Transcript PPT
Ädelgasstruktur
• Ädelgasstruktur är när yttersta skalet är fullt, dvs. 8 elektroner (förutom k-skalets 2 elektroner).
• Detta har grupp nr 18(kallas grupp 8 i boken) i periodiska systemet (dvs. helium, neon, argon).
• Alla andra grundämnen eftersträvar ädelgasstruktur, vilket de får genom att ge eller ta elektroner. • Detta medför att alla ämnen i grupp 1 vill ge en elektron och alla ämnen i grupp i grupp 17(7) vill ta en elektron. • Detta medför att de helst vill vara i jonform Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Joner, vad är det?
Joner är atomer eller molekyler med för många eller för få elektroner.
e 11+ e Sulfatjon SO 4 2 Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Metaller leder ström
• • Alla metaller leder ström.
Metallatomer har vissa elektroner som rör sig fritt i utrymmet mellan atomerna. Därför leder de ström.
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Lösningar som leder ström
• • • En del vattenlösningar leder ström, en del gör det inte I lösningar som leder ström så är det joner som transporterar strömmen Lösningar som består av molekyler leder inte ström.
• Varför leder kranvatten ström?
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Hur bildas joner?
• En atom som lämnar ifrån sig eller tar upp elektroner.
6+ 5= Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Ex: natriumjon
Natriumjonen har fullt yttre skal.
11 protoner, 10 elektroner – alltså plusladdad: 1+ ALLA ämnen i grupp 1 bildar joner med laddningen +1 Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Ex: magnesiumjon
• • • Magnesiumjonen har fullt yttre skal.
Den har 12 protoner (12+) och 10 elektroner (10-). Alltså jon med laddningen 2+ Alla ämnen i grupp 2 bildar joner med laddningen 2+ Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Ex: syrejon
• • Syre tar upp 2 elektroner- får fullt yttre skal Har 8+ och 10 -. Alltså en minusladdad jon. Laddningen är 2 Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Ex: kloratom
• • • Klor har sju elektroner ytterst. Tar upp en – får fullt yttre skal.
Har då 17+ och 18-. Alltså en minusladdad jon med laddningen 1-.
Alla ämnen i grupp 7 bildar joner med 1 Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Joner bygger kristaller
Cl Na + Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Jonbindning
• • • • Bindning mellan en positiv och en negativ jon, dvs. mellan en metall och en icke metall.
Dessa föreningar kallas salter Bildar kristaller Löses upp i vattenlösningar och i smälta
Jonbindning
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Jonbindning
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Kovalent (elektronpar-) bindning
• I kovalenta bindningar delar två atomer på ett eller flera elektronpar och på så vis får 8 valenselektroner Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Metallbindning
• I en metall släpper metallatomerna ifrån sig sina valenselektroner till ett gemensamt "elektronhav", som håller ihop alla de positiva joner som bildas. Detta kallas metallbindning. Göran Sellberg och Annika Adolfsson