Transcript H4s_Atom
ATOM Atom je základní stavební částice látky. Je to velmi malá částice (průměr se udává v nanometrech). Jádro atomu obsahuje: • kladně nabité protony • elektroneutrální neutrony nukleony Obal atomu obsahuje: • záporně nabité elektrony Počet protonů = počet elektronů Atom je elektroneutrální ČÁSTICE SYMBOL Proton Neutron Elektron p n e HMOTNOST NÁBOJ Absolutní Relativní 1,673.10-27 kg 1 +1 1,675.10-27 kg 1 0 9,109.10-31 kg 1840 x lehčí -1 Hmotnost protonu = hmotnost neutronu Hmotnost elektronu je 1840x menší než hmotnost protonu Hmotnost elektronového obalu je vůči atomovému jádru zanedbatelná 1. Jaký náboj má jádro atomu: 2. Jaký náboj má elektronový obal: 3. Jaký náboj mají částice, které obsahují: a) 1p, 1e b) 8p, 10e, 9n c) 17p, 18e, 18n d) 13p, 10e, 14n Atomy stejného prvku mají vždy stejný počet protonů: • Atom vodíku: 1p + 1e • Atom helia: 2p + 2e + 2n • Atom lithia: 3p + 3e + 4n • Atom berylia: 4p + 4e + 5n Atomy různých prvků obsahují různý počet protonů. Protonové číslo udává počet protonů v jádře. (atom obsahuje stejný počet protonů a elektronů, proto udává protonové číslo i počet elektronů) Protonové číslo se značí Z. X z Protonové číslo je shodné s pořadovým číslem prvku v tabulce. Nukleonové číslo udává celkový počet nukleonů v jádře. Nukleony = protony + neutrony Nukleonové číslo se značí A. Číslo nad značkou prvku je atomová relativní hmotnost Ar atomu. Nukleonové číslo získáme zaokrouhlením atomové relativní hmotnosti AX 23 11 Na Ar = 22,99 Z = 11 A = 23 p = 11 e = 11 n = 23 -11 = 12 AX Atomy stejného prvku, mají stejný počet protonů, liší se počtem neutronů v jádře atomu. 1. Prvek 1 C A. částice vznikající sloučením dvou nebo více atomů 2 D B. látka obsahující dvě nebo více složek 3. Atom 3 E C. látka tvořená atomy se stejným protonovým číslem 4. Molekula 4 A 5. Látka 5 F 6 B 2. Sloučenina 6. Směs D. látka vzniknuvší sloučením dvou nebo více prvků E. částice, v jejichž jádře najdeme protony a neutrony a v obalu elektrony F. tvoří tělesa 1 látky S složené M ze dvou Ě neboSvíce složek I 2 částice P vyskytující R Ose v jádřeTatomu,Omají kladný N náboj Y 3 E LčásticeEvyskytující K se v obalu, T mají R záporný O nábojN Y 4 P železo, E hliník Va zlato patří N dle É skupenství mezi … látky 5 L jsou Á základem T těles K Y 6 E směsMdvou kapalin, U které L se nemísí Z E němž jsou uváděny mezinárodní 7 Ljazyk, vAnázvy T I prvkůN A chemických velmi malé částice skládající se z jádra 8 A T a obalu O M Y 9 P L velmiAdrahý kov T značkyI Pt N A 10 žlutý S nekov, Í latinsky R sulphur A prvku, zeIkterého 11 A L latinskýUnázevM Nse děláI alobal U M neutronyO 12 Jčást atomu Á s protony D aR 13 N U číslo udávající K Lpočet protonů E aOneutronůNv jádřeOatomu V 14 H O lehkýŘkov značky Č Mg Í K 15 Ž kovový E prvek, L latinsky E ferrumZ O 16 N E neutrální U částice T jádra R atomu O N Y 17 R A prvek D značkyI Ra U M 18 P R čísloOudávající T početOprotonůNv jádře atomu O V É atomy se stejným 19 P látky tvořené R V číslemK Y protonovým É Atomový obal je tvořen elektrony, proto má záporný náboj. Velikost záporného náboje obalu odpovídá počtu elektronů. Počet elektronů v obalu zjistíme z protonového čísla. Elektrony se pohybují kolem jádra atomu v určitém prostoru. Tento prostor se nazývá atomový orbital. + - Orbital s: 1 tvar Orbital p: 3 tvary Orbital d: 5 tvarů Orbital f: 7 tvarů Se zvyšujícím se počtem elektronů v elektronovém obalu se zvětšují orbitaly, ve kterých se elektrony pohybují. Elektrony, které obíhají ve větších orbitalech, mají větší energii. V každém orbitalu se mohou nacházet maximálně dva elektrony, které mají opačnou rotaci. Stejně velké orbitaly tvoří elektronovou vrstvu. Vrstev je sedm. 1. vrstva: 1s 2. vrstva: 2s 2p 3. vrstva: 3s 3p 3d 4. vrstva: 4s 4p 4d 4f Řazení orbitalů podle rostoucí energie: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p … Orbital s: Orbital p (všechny tři mají stejnou energii): Orbital d (všech pět má stejnou energii): Orbital f (všech sedm má stejnou energii): Nejmenší orbital s: 1s Největší orbital s: 7s 1. pravidlo: V každém orbitalu mohou být maximálně dva elektrony s opačnou rotací. 2. pravidlo: Orbitaly s nižší energií se zaplňují dříve než orbitaly s vyšší energií. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p … 3. pravidlo: V orbitalech se stejnou energií (degenerované orbitaly) vznikají elektronové páry teprve po obsazení všech degenerovaných orbitalů jedním elektronem. Atom dusíku: Zápis elektronového uspořádání: 7N 1s 2s 2p N 7 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p … Nespárované elektrony vytvářejí chemické vazby 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p … Opravte nesprávně zapsané elektronové uspořádání (konfiguraci): 8O 1s 8O 1s 6C 1s 4Be 1s 8O 1s 16S 1s 2s 2s 2s 2s 2s 2s 2p 2p 3s 1s 2p 2p 2p 2s 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p … Zapište elektronové uspořádání (konfiguraci) atomů: 5B 9F 15P 11Na 14Si 10Ne 1s 1s 1s 1s 1s 1s 2s 2s 2s 2s 2s 2s 2p 2p 2p 2p 2p 2p Nespárované elektrony vytvářejí chemické vazby 3s 3s 3s 3p 3p Neon nemá nespárované elektrony – neslučuje se Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://www.omska.cz/wpcontent/uploads/2010/12/chemie.jpg AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png ARTWORKS. http://mizonuphys.blogspot.cz [online]. [cit. 14.11.2013]. Dostupný na WWW: http://1.bp.blogspot.com/_EnqmSS0duHA/TK5XY6V7V6I/AAAAAAAAAAo/pVrms_qKXyQ/s1600 GEEK3. http://cs.wikipedia.org [online]. [cit. 14.11.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Hydrogen_eigenstate_n2_l0_m0.png http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:P3M0.png http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:D3M1.png http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:F4M0.png