Transcript H4s_Atom
ATOM
Atom je základní stavební částice látky.
Je to velmi malá částice (průměr se udává v nanometrech).
Jádro atomu obsahuje:
• kladně nabité protony
• elektroneutrální neutrony
nukleony
Obal atomu obsahuje:
• záporně nabité elektrony
Počet protonů = počet elektronů
Atom je elektroneutrální
ČÁSTICE SYMBOL
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
HMOTNOST
NÁBOJ
Absolutní
Relativní
1,673.10-27 kg
1
+1
1,675.10-27 kg
1
0
9,109.10-31 kg
1840 x lehčí
-1
Hmotnost protonu = hmotnost neutronu
Hmotnost elektronu je 1840x menší než hmotnost protonu
Hmotnost elektronového obalu je vůči atomovému jádru
zanedbatelná
1. Jaký náboj má jádro atomu:
2. Jaký náboj má elektronový obal:
3. Jaký náboj mají částice, které obsahují:
a) 1p, 1e
b) 8p, 10e, 9n
c) 17p, 18e, 18n
d) 13p, 10e, 14n
Atomy stejného prvku mají vždy stejný počet protonů:
• Atom vodíku: 1p + 1e
• Atom helia: 2p + 2e + 2n
• Atom lithia: 3p + 3e + 4n
• Atom berylia: 4p + 4e + 5n
Atomy různých prvků obsahují různý počet protonů.
Protonové číslo udává počet protonů v jádře.
(atom obsahuje stejný počet protonů a elektronů, proto udává protonové číslo i počet elektronů)
Protonové číslo se značí Z.
X
z
Protonové číslo je shodné s pořadovým
číslem prvku v tabulce.
Nukleonové číslo udává celkový počet nukleonů v jádře.
Nukleony = protony + neutrony
Nukleonové číslo se značí A.
Číslo nad značkou prvku je
atomová relativní hmotnost Ar atomu.
Nukleonové číslo získáme zaokrouhlením
atomové relativní hmotnosti
AX
23
11
Na
Ar = 22,99
Z = 11
A = 23
p = 11
e = 11
n = 23 -11 = 12
AX
Atomy stejného prvku, mají stejný počet protonů,
liší se počtem neutronů v jádře atomu.
1. Prvek
1
C
A. částice vznikající sloučením dvou
nebo více atomů
2
D
B. látka obsahující dvě nebo více složek
3. Atom
3
E
C. látka tvořená atomy se stejným
protonovým číslem
4. Molekula
4
A
5. Látka
5
F
6
B
2. Sloučenina
6. Směs
D. látka vzniknuvší sloučením dvou nebo
více prvků
E. částice, v jejichž jádře najdeme
protony a neutrony a v obalu elektrony
F. tvoří tělesa
1 látky
S složené
M ze dvou
Ě neboSvíce složek
I
2 částice
P vyskytující
R Ose v jádřeTatomu,Omají kladný
N náboj
Y
3
E LčásticeEvyskytující
K se v obalu,
T mají
R záporný
O nábojN Y
4
P železo,
E hliník Va zlato patří
N dle É
skupenství mezi … látky
5
L jsou
Á základem
T těles
K Y
6 E směsMdvou kapalin,
U které
L se nemísí
Z E
němž jsou uváděny mezinárodní
7
Ljazyk, vAnázvy
T
I prvkůN A
chemických
velmi malé částice skládající se z jádra
8 A T a obalu
O M Y
9
P L velmiAdrahý kov
T značkyI Pt N A
10 žlutý
S nekov,
Í latinsky
R sulphur
A
prvku, zeIkterého
11 A L latinskýUnázevM
Nse děláI alobal U M
neutronyO
12 Jčást atomu
Á s protony
D aR
13 N U číslo udávající
K Lpočet protonů
E aOneutronůNv jádřeOatomu V
14 H O lehkýŘkov značky
Č Mg Í
K
15 Ž kovový
E prvek,
L latinsky
E ferrumZ O
16 N E neutrální
U částice
T jádra
R atomu
O N Y
17 R A prvek
D značkyI Ra U M
18 P R čísloOudávající
T početOprotonůNv jádře atomu
O V É
atomy se stejným
19 P látky tvořené
R
V číslemK Y
protonovým
É
Atomový obal je tvořen elektrony, proto má záporný náboj.
Velikost záporného náboje obalu odpovídá počtu elektronů.
Počet elektronů v obalu zjistíme z protonového čísla.
Elektrony se pohybují kolem jádra atomu v určitém prostoru.
Tento prostor se nazývá atomový orbital.
+
-
Orbital s: 1 tvar
Orbital p: 3 tvary
Orbital d:
5 tvarů
Orbital f:
7 tvarů
Se zvyšujícím se počtem elektronů v elektronovém obalu se
zvětšují orbitaly, ve kterých se elektrony pohybují.
Elektrony, které obíhají ve větších orbitalech, mají větší energii.
V každém orbitalu se mohou nacházet maximálně dva elektrony,
které mají opačnou rotaci.
Stejně velké orbitaly tvoří elektronovou vrstvu.
Vrstev je sedm.
1. vrstva: 1s
2. vrstva: 2s 2p
3. vrstva: 3s 3p 3d
4. vrstva: 4s 4p 4d 4f
Řazení orbitalů podle rostoucí energie:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …
Orbital s:
Orbital p (všechny tři mají stejnou energii):
Orbital d (všech pět má stejnou energii):
Orbital f (všech sedm má stejnou energii):
Nejmenší orbital s: 1s
Největší orbital s: 7s
1. pravidlo:
V každém orbitalu mohou být maximálně dva elektrony s opačnou rotací.
2. pravidlo:
Orbitaly s nižší energií se zaplňují dříve než orbitaly s vyšší energií.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …
3. pravidlo:
V orbitalech se stejnou energií (degenerované orbitaly) vznikají
elektronové páry teprve po obsazení všech degenerovaných orbitalů
jedním elektronem.
Atom dusíku:
Zápis elektronového uspořádání:
7N 1s
2s
2p
N
7
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …
Nespárované elektrony vytvářejí chemické vazby
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …
Opravte nesprávně zapsané elektronové uspořádání (konfiguraci):
8O
1s
8O 1s
6C 1s
4Be 1s
8O 1s
16S 1s
2s
2s
2s
2s
2s
2s
2p
2p
3s
1s
2p
2p
2p
2s
3s
3p
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …
Zapište elektronové uspořádání (konfiguraci) atomů:
5B
9F
15P
11Na
14Si
10Ne
1s
1s
1s
1s
1s
1s
2s
2s
2s
2s
2s
2s
2p
2p
2p
2p
2p
2p
Nespárované elektrony
vytvářejí chemické vazby
3s
3s
3s
3p
3p
Neon nemá nespárované
elektrony – neslučuje se
Obrázky:
AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://www.omska.cz/wpcontent/uploads/2010/12/chemie.jpg
AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png
ARTWORKS. http://mizonuphys.blogspot.cz [online]. [cit. 14.11.2013]. Dostupný na WWW:
http://1.bp.blogspot.com/_EnqmSS0duHA/TK5XY6V7V6I/AAAAAAAAAAo/pVrms_qKXyQ/s1600
GEEK3. http://cs.wikipedia.org [online]. [cit. 14.11.2013]. Dostupný na WWW:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Hydrogen_eigenstate_n2_l0_m0.png
http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:P3M0.png
http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:D3M1.png
http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:F4M0.png