Transcript elektronová konfigurace I

Identifikace vzdělávacího materiálu
VY_52_INOVACE_FrF104
Škola, adresa
Gy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025
Autor
Ing. Eva Frýdová
Období tvorby VM
Leden 2014
Ročník
kvinta
Předmět
Chemie
Název, anotace
Elektronová konfiguraceI; Nadefinování pojmů jako je
atomový orbital, výstavbový princip, Hundovo a Pauliho
pravidlo
EU OP VK
Přehled citací a odkazů:
1)
2)
3)
GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80854-2738-9.
REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971.
Hydrogen eigenstate n2 l0 m0.png. In: GEEK3. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA):
Wikimedia Foundation, 2010 [cit. 2014-01-04]. Dostupné z:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9b/Hydrogen_eigenstate_n2_l0_m0.png
Přehled citací a odkazů – pokračování:
4)
5)
6)
7)
P2M1.png. In: DHATFIELD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation,
2008 [cit. 2014-01-04]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5a/P2M1.png
D3M0.png. In: DHATFIELD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation,
2008 [cit. 2014-01-04]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/57/D3M0.png
F4M0.png. In: DHATFIELD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation,
2008 [cit. 2014-01-04]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e7/F4M0.png
S7M0.png. In: DHATFIELD. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation,
2008 [cit. 2014-01-05]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/57/S7M0.png/600pxS7M0.png
Elektronová konfigurace I
Ing. Eva Frýdová
Atomový orbital:
→ Popisuje prostorové rozložení možného výskytu elektronů v
elektronovém obalu atomu
→ Neumíme přesně říct kde se nachází elektron v atomu v daném
časovém úseku (Heisenbergův princip neurčitosti), využíváme proto
pravděpodobnosti
Atomový orbital: → Tvary a typy
→ Jsou dány hlavním (označujeme ~ n) a vedlejším (označujeme ~ l)
kvantovým číslem
→ Hlavní kvantové číslo ovlivňuje především velikost daného orbitalu
n=7
n=1
Atomový orbital: → Tvary a typy
→ Jsou dány hlavním (označujeme ~ n) a vedlejším (označujeme ~ l)
kvantovým číslem
→ Vedlejší kvantové číslo ovlivňuje typ atomového orbitalu
l=0
~
orbital s
l=2
~
orbital d
l=1
~
orbital p
l=3
~
orbital f
Atomový orbital: → Zaplňování orbitalů elektrony
→ Řídí se následujícími pravidly:
• Výstavbový princip - říká, že orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než
orbitaly s energií vyšší
- orbitaly se tedy zaplňují v pořadí:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
• Pauliho pravidlo – v daném atomovém orbitalu se mohou nacházet nejvýše dva
elektrony s opačnou hodnotou (spinem)
• Hundovo pravidlo - obsazování orbitalů dané podslupky elektrony nejdříve obsadíme
všechny tyto orbitaly elektrony se „spinem“  a poté doplníme případné zbývající
elektrony se „spinem“ opačným
Opakování:
1) Najděte správné dvojice
a)
b)
c)
d)
1)
2)
3)
4)
p
s
f
d
2) Jaký je maximální počet
elektronů v orbitalu d
a)
b)
c)
d)
5
8
10
15
3) Zapište správné obsazení
8 elektronů v orbitalu f
4) Jaké kvantové číslo
určuje tvar atomového
orbitalu?
a) Hlavní kvantové číslo
b) Vedlejší kvantové číslo
c) Magnetické kvantové číslo
DĚKUJI ZA POZORNOST