Transcript STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY.

VY_32_INOVACE_07.1/18
ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76,
PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY
Chemie 8. ročník
Stechiometrie je část chemie studující
Zákonitosti při chemických reakcích pomocí
Výpočtů založených na chemických vzorcích
a rovnicích.
(Slovník cizích slov on-line)
Poměr látkových množství popisují chemický
vzorec i chemická rovnice.
Vzorec popisuje poměr látkových množství
jednotlivých atomů v molu látky.
Rovnice popisuje poměr látkových množství
reaktantů a produktů v konkrétní chemické
reakci.
Výpočet stechiometrických koeficientů chemické
rovnice vychází ze zákona zachování hmotnosti
a z atomové teorie.
Obě strany chem. rovnice musí být sestaveny
pro stejné úhrnné počty atomů a iontů každého
prvku, ze kterých jsou složeny reagující látky.
Stechiometrické výpočty vyjadřují základní
složení sloučeniny. Udávají, ze kterých prvků
se sloučenina skládá a v jakém poměru jsou
atomy těchto prvků ve sloučenině zastoupeny.
Obecné schéma stechiometrického výpočtu:
Množství látky v zadání přepočítáme na hmotnost
čisté látky. Z hmotnosti čisté látky a molární
hmotnosti vypočítáme látkové množství čisté látky.
Z látkového množství vypočteme potřebné množství
prvků.
Význam chemických (stechiometrických) výpočtů:
Příprava látek v chemickém průmyslu
Průmyslová chemická výroba
Ekonomický průběh reakcí
Omezení rizika negativního vlivu
Zákon zachování hmotnosti
Veličina, která udává počet částic chem.látky
(atomů, molekul, iontů) se nazývá
látkové množství.Označuje se n.
Jednotkou látkového množství je mol.
Molární hmotnost udává poměr hmotnosti
chem.látky a jejího látkového množství.
Označuje se M.
Jednotkou molární hmotnosti je g/mol.
Platí vztah:
Látkové množství
zápis
látkové množství
N
1 mol atomu dusíku
2C
2 moly atomů uhlíku
O2
1 mol molekuly kyslíku
3 O2
3 moly molekul kyslíku
2 Cu + O2
2 CuO
2 moly mědi reagují s 1 molem kyslíku za vzniku 2
molů oxidu měďnatého
Molární hmotnost
Vypočítej molární hmotnost vody:
1) Zapíšeme chemický vzorec látky: H2O
2) V tabulkách vyhledáme molární hmotnosti
jednotlivých prvků:
1)M (H) = 1,01 g/mol
2)M (O) = 16 g/mol
3) Podle počtu jednotlivých atomů ve vzorci
vypočteme molární hmotnost látky:
M (H2O) = 1 . 1,01 + 2 . 16 = 33,01 g/mol
Stechiometrické výpočty
Čísla uvedená v chemických rovnicí jsou velmi důležitá,
vyjadřují poměry látkových množství výchozích látek
a produktů.
Stechiometrické výpočty
Příklad - Vypočítej hmotnost sulfidu měďnatého
Cu2S, který vznikne reakcí mědi o hmotnosti
1,6 g se sírou.
2 Cu + 1 S
a A
bB
m (A)
m (B)
1 Cu2S
a,b jsou stechiometrické koeficienty
m (A), m (B) je hmotnost látek A,B
a = 2, b = 1
2 Cu + 1 S
M (A) = M (Cu) = 63,5 g/mol
m (A) = m (Cu) = 1,6 g
M (B) = M (Cu2S) = 159 g/mol
m (B) = m(Cu2S) = ? g
1 Cu2S
hmotnost chem.látky B vypočteme dosazením
do vzorce:
M (Cu2S) = 1 . 159 . 1,6 = 2,00 g
2 63,5
Hmotnost sulfidu měďnatého Cu2S po reakci
bude 2 g.
Použité zdroje:
BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7.
Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW:
<http://www.wikipedia.cz>.
Snímek 5,8,10:ZŠ Školní 226 Kaplice:. Www.vyukovematerialy.cz [online]. 2011 [cit. 2011-07-15].
Dostupné z: http://www.vyukovematerialy.cz/chemie/rocnik9/reak03.htm#molarni%20hm