Transcript Chemické rovnice, výpočty z rovnic, vyčíslení rovnic

Chemické rovnice,
výpočty z rovnic
•
•
•
mezinárodně srozumitelný zápis chemické reakce
splňuje dvě základní podmínky
1) podmínka zachování druhu atomů
2) podmínka zachování počtu atomů určitého druhu (počet atomů na levé
straně se musí rovnat počtu atomů téhož prvku na pravé straně)
Význam chemické rovnice:
1) specifikuje výchozí látky a produkty
2) vyjadřuje počet molekul, látková množství či hmotnosti reagujících látek
- podíl stechiometrických koeficientů (čísel před vzorci) je poměr látk.
•
množství, ve kterých látky reagují
V praxi: umět vypočítat hmotnosti produktů, které vznikají ze známé
hmotnosti výchozích látek a obráceně. Z ekon. hlediska, je důležité, aby
reakce proběhly beze zbytku.
Vytvořte tři trojice obrázků pro 3 chemické
látky a sestavte rovnici chem. reakce
2 KClO3
2 mol
2 KCl + 3 O2
2 mol + 3 mol
2 * (39 + 35 + 48)
2*(39 + 35)=
= 2 * 122 = 244 g
=2*74=148 g
+ 3*16*2 = 96 g
3 *22,4= 67,2 dm3
Vytvoř rovnici chemické reakce
(výchozí látky)
+
16
X
Sulfur
32.065
• Příklad: Vypočítejte hmotnost sulfidu mědného, který
vznikne reakcí mědi o hmotnosti 1,6 g se sírou
2 Cu + S → Cu2S
1) dosazením do obecného vztahu (trojčlenka)
2 . 63,5 + 32 → 159
ze 127 g mědi …………159 g Cu2S
z 1,6 g mědi ………… x
x = 1,6*159/127 = 2 g
2) s využitím látkových množství
n = m/M
n(Cu) = 1,6/63,5 = 0,0252 molů
n (Cu) : n (Cu2S) = 2 : 1
n (Cu2S) = 0,0126
m (Cu2S) = n (Cu2S) * M (Cu2S) = 0,0126 * 159 = 2 g
Vytvoř rovnici
z nápovědy obrázků
• Příklad Kolik kg vápna získáme vypálením 340 kg vápence, který
obsahuje 95 % CaCO3?
CaCO3 → CaO + CO2
100
56
340 kg vápence ............100 %
x kg CaCO3 .............. 95 %
x = 95 * 340 / 100 = 323 kg
ze 100 kg ............56 kg CaO
z 323 kg ............ x kg
x = 56 * 323 / 100 = 180 kg vápna
O kterém prvku bude následující příklad?
Příklad: Kolik g rtuti a kolik dm3 kyslíku vznikne
rozkladem 108 g HgO?
2 HgO → 2 Hg + O2
2*217g → 2*201g + 22,4 dm3
ze 434 g HgO ........... 402 g Hg
ze 108 g HgO ............ x g
x = 402*108/434= 100 g Hg
ze 434 g HgO .......... 22,4 dm3
ze 108 g HgO .......... x dm3
x = 108*22,4/434 = 5,6 dm3 O2
• Příklad Zreaguje beze zbytku 15 l dusíku s 30 l vodíku
za vzniku amoniaku? Je některý z plynů v přebytku ?
N2 + 3 H2 → 2 NH3
1 mol : 3 molům
poměr = ?
15 l : 30 l → poměr ?
Na 15 l dusíku by muselo být ??? litrů vodíku, v přebytku je ......
45 litrů vodíku, dusík je v přebytku!!!
Ilustrační obrázky byly stažené z internetu