Transcript Kapittel C - Himmelsk KJEMI

Kapittel C
Støkiometri
Støkiometri har med måling av mengder i kjemiske
reaksjoner å gjøre
• Atommasse måles i enheten u, som er en meget
liten størrelse. 1 u er ca. 10-24 g.
• Formelmasse er massen i u av en formelenhet
av et stoff – molekyl eller salt.
Molbegrepet
• 1 mol av et stoff er 6.023  1023 partikler av stoffet –
atomer, molekyler eller ioner. Dette tallet kalles
Avogadros’ tall.
• 1 mol av et stoff er like mange gram av stoffet som
formelmassen er i u.
• Molmassen av et stoff er antall gram av stoffet i 1 mol.
• Stoffmengden av et stoff måles i mol. Vi finner denne
ved å dividere massen av stoffet på molmassen.
To viktige begreper
• Empirisk formel for et stoff er det enkleste
forholdstallet mellom atomene i stoffet.
• Massetettheten for et stoff er forholdet mellom
massen av et stoff og volumet av denne
massen.
• Koeffisientene i en kjemisk reaksjonslikning er
tall som står foran formlene. Disse tallene sier
oss hvor mange mol av stoffene som reagerer
med hverandre.
Konsentrasjonen
til et stoff
kan uttrykkes på flere måter:
• Molaritet er antall mol oppløst stoff per liter
løsning.
• Masseprosent er massen av et stoff i prosent av
løsningens eller blandingens totale masse.
• Molbrøk av et stoff er brøkdelen stoffmengden
av stoffet utgjør av det totale antallet mol i
blandingen.