Transcript KEMIJA
KEMIJA OKSIDACIJA I REDUKCIJA Oksidacija ........proces otpuštanja elektrona Redukcija..........proces primanja elektrona • OKSIDACIJA • OKSIDACIJA • Fe – 3e Fe³ • Željezo otpušta elektron proces oksidacije • Željezo se u reakciji ponaša kao redukciono sredstvo • Fe – 3e Fe³ • Željezo otpušta elektron proces oksidacije • Željezo se u reakciji ponaša kao redukciono sredstvo IZJEDNAČAVANJE OKSIDO – REDUKCIJSKIH REAKCIJA • Broj razmjenjenih elektrone mora biti isti • Koliko se elektrona otpusti toliko elektrona se mora primiti • Ako se elemenat nalazi u plinovitom stanju onda se uzima u elementarnom stanju uvijek u obliku molekule: na primjer H2, O2,Cl2 Primjer izjednačavanja reakcije • Fe + Cl2 → FeCl3 • Feº -3e →Fe³ /x2 • Cl2 +2e →2Clֿ²/x3 • ___________________ 2 Feº -6e →2Fe³ 3 Cl2 +6e →6Clֿ² _____________________ 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Reakcija pravilno izjednačena Oksidacija i redukcija u kiseloj sredini • Kod ovih reakcija izjednačavanje ide u nekoliko koraka • 1. odrediti oksidacione brojeve za svaki elemenat • Odrediti kod kojih je elemenata