KIMIA UNSUR

HALOGEN DISUSUN OLEH : HANNA M.

HANNY S.

M. ALFIAN SALSABILA

KELAS : XII IPA 3

fluor clor Halogen berasal dari kata

halos=garam, genes =

pembentuk Merupakan unsur non logam paling reaktif.

APAKAH ITU HALOGEN ??

Yang termasuk unsur halogen adalah Flourin (F),Klourin(Cl), Broumin(Br),Iodin (I),dan Astatin(At) brom iodin

Sumber Reaksi Kegunaan Sifat-sifat Halogen Reaksi-reaksi Halogen

•

Flourin (melimpah) Sumber

• Terdapat dalam mineral fluorapatit dan mineral fluorit

Garam-garam dalam air laut,

Terdapat dalam bentuk NaCl terlarut di lautan

tidak terdapat

• •

Klorin (melimpah) Brominin (kurang melimpah) bebas di alam

Terdapat sebagai ion Br- dalam air laut •

Iodin

Terdapat sebagai NaI dalam air laut dan NaIO ᶟ bersama-sama garam nitrat

Astatin (tidak dijumpai dialam)

Karena bersifat radioaktif, sehingga mudah berubah menjadi unsur lain yang lebih stabil

Reaksi

• Halogen bereaksi dengan logam

Halogen bereaksi dengan semua logam akan membentuk halida logam Contoh : a. 2Na + Br → 2NaBr b. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

• Halogen bereaksi dengan logam

Fluorin bereaksi dengan semua non logam kecuali nitrogen, helium, neon, dan argon a. C + 2Fe 2 → CF 4 b. Xe + 2Fe 2 → XF 4 Flourin dapat juga bereaksi dengan kaca dan Silica a. SiO 2 + 2Fe 2 → SiF 4 + O 2

Kegunaan

Senyawa Kegunaan

F ₂ HF Na 4 PO 4 F SF 6 CCl 2 F 2 (C 2 F 4 )n Pembuatan UF pada pengolahan uranium Ukiran gelas Campuran aditif pasta gigi Gas Isolator Pendingin pada kulkasdan AC (freon) Plastik tahan panas HCl NaCl KCl KClO 3 NH 4 Cl Pembuatan senyawa halogen lain,pencuci permukaan logam Bumbu masak,bahan baku klor, pengisi sabun Pupuk batang dan akar Campuran bahan peledak dan korek api Elektrolit baterai NaBr I ₂ NaIO 3 Obat penenang saraf

Uji amilum. Larutannya dalam alkohol sebagai anti septik

Campuran garam dapur untuk mencegah gondok

Sifat-sifat halogen

Titik didih dan titik leleh

a. Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari flourin sampai astatin b. Panjang ikatan dalam molekul halogen (diatomik) meningkat c. Titik didh dan titik leleh dari flourin sampai astatin meningkat

Unsur Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen Titik didih (‘C) Titik leleh (‘C) Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin -188,14 -34,6 58,78 184,35 337 -219.62

-100,98 -7,25 113,5 302

Kereaktifan

a . Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari flourin sampai astatin b. Gaya tarik inti terhadap penerimaan (afinitas) elektro makin lemah c. Kereaktifan halogen dari flourin sampai astatin berkurang

Kelarutan

a. Kelarutan flourin,klorin,dan bromin dalam air besar atau mudah larut b.kelarutan Iodin larut dalam air dalam jumlah kecil c.Iodin mudah larut dala larutan KI

Sifat unsur

Sifat periodik

Elektron Valensi Jari-jari Atom(Å) Keeletro negatifan Energi Ionisasi (kJ mol -1 ) Afinitas Elektron (kJ mol -1 ) Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 6s 2 6p 5 0,64 0,99 1,14 1,33 1,40 3,98 3,16 2,96 2,66 2,20 1.681,0 1.251,1 1.139,9 1.008,4 930 -328,0 -349,0 -324,7 -295,2 -270

X2

1. Molekulnya 2. Wujud zat (suhu kamar) 3. Warna gas/uap 4. Pelarutnya (organik) 5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) 6. Kelarutan oksidator 7. Kereaktifan terhadap gas H2 SIFAT FISIS DAN KIMIA HALOGEN

Fluor (F2) Klor (Cl2) Brom (Br2)

Diatom Gas Kuning muda CCl4, CS2 Tak berwarna Gas Kuning hijau Tak berwarna Cair Coklat merah Coklat

Iodium (I2)

Padat Ungu Ungu (makin besar sesuai dengan arah panah)

Reaksi – reaksi halogen

Reaksi halogen dengan gas hidrogen

 Semua halogen (X ₂) dapat bereaksi dengan gas hidrogen  Membentuk hidrogen haida(HX) H₂ + X₂ → 2HX contoh H₂ + Cl H₂ + I₂ → → 2HCl 2HI