Transcript 实验十、邻二氮菲吸光光度法测定铁

实验十、邻二氮菲吸光光度法
测定铁
主讲： 楚刚辉 讲师
一、实验目的：
1．掌握光度法测定铁的原理及方法
2．学会721（或752）分光光度计的正确使用。
3．学习如何选择吸光光度分析的实验条件。
二、方法原理
• 邻二氮菲(o-ph)是测定微量铁的较好试剂。在
pH＝2～9 的溶液中，试剂与Fe2+生成稳定的红
色配合物，其lgK形＝21.3， 摩尔吸光系数ε =
1.1×104，其反应式如下：
•
Fe2+ + 3(o-ph) ⇌ Fe(o-ph)3
• 红色配合物的最大吸收峰在510nm波长处。当铁
为+3价时，可用盐酸羟胺还原， 本方法的选择
性很高，相当于含铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、
Mg2+、Zn2+、SiO32-，20倍Cr3+、Mn2+、V(V)、
PO43-，5倍Co2+、Cu2+等均不
• 干扰测定。
三、主要仪器及试剂
1. 721（或752）分光光度计，10mL吸量管，50mL
比色管8支，1cm比色皿，瓷坩埚，电炉，马弗炉。
•2．铁标准溶液：含铁0.1mg/ml。
• 准确称取0.8634g的NH4Fe(SO4)2·12H2O，置于烧
杯中，加入20ml1:1HCl和少量水,溶解后,定量地转移
至１升容量瓶中，以水稀释之刻度，摇匀。
•3．邻二氮菲：0.15％(10-3mol/L)新配制的水溶液。
•4．盐酸羟胺： 10％水溶液（临用时配制）
•5．醋酸钠溶液 1mol/L
•6．NaOH 1mol/L
•7．HCl 6 mol/L
•8．蜂蜜（或工业盐酸，或自制试样）
四、测定步骤
• 1．吸收曲线的制作和测量波长的选择：
• 用吸量管吸取0.0，1.0mL铁标准溶液，分别
注入两个50mL容量瓶中，各加入1mL盐酸
羟胺溶液，2mL邻二氮菲，5mL NaAc，用
水稀释至刻度，摇匀。放置2min后，用1cm
比色皿，以试剂空白（即0.0mL铁标准溶液）
为参比溶液，在440～560nm之间，每隔
10nm测一次吸光度，在最大吸收峰附近，
每隔5nm测定一次吸光度。
测定步骤
• 在坐标纸上，以波长λ为横坐标，吸光度A为
纵坐标，绘制A和λ关系的吸收曲线。从吸收
曲线上选择测定Fe的适宜波长，一般选用最
大吸收波长λmax。
• 2．标准曲线的制作：
•
测定步骤
• 在6个50mL容量瓶中，用吸量管分别加入0.0,
0.2, 0.4, 0.6, 0.8, 1.0mL 100μg·mL-1铁标准溶
液，分别加入1mL盐酸羟胺，2mL Phen，
5mL NaAc溶液，每加一种试剂后摇匀。然后，
用水稀释至刻度，摇匀后放置2min。用1cm
比色皿，以试剂为空白（即0.0mL铁标准溶
液），在所选择的波长下，测量各溶液的吸
光度。以含铁量为横坐标，吸光度A为纵坐标，
绘制标准曲线
测定步骤
• 3．试样中铁的测定
•
取试液溶液（工业盐酸）1ml，按上述
步骤显色后,在其相同条件下测定吸光度,由
标准曲线上查出试样中相当于铁的毫克数，
然后计算其试样中微量铁的含量(g/l)。
• 五、实验报告（自行设计）
六、思考题
• 1. 本实验为什么要选择酸度、显色剂用量和有
色溶液的稳定性作为条件实验的项目?
• 2. 吸收曲线与标准曲线有何区别？各有何实际
意义？
• 3. 本实验中盐酸羟胺、醋酸钠的作用各是什么？
• 4. 怎样用吸光光度法测定水样中的全铁（总铁）
和亚铁的含量？试拟出简单步骤
• 5. 制作标准曲线和进行其他条件实验时，加入
试剂的顺序能否任意改变？为什么？