Transcript نظرية الحركة للغازات

‫‪.‬‬
‫تنقسم دراسة الغازات الى نوعين‪:‬‬
‫•أوال‪:‬درأسة ماكرسكوبية‪:‬‬
‫و هى دراسة خواص الغاز من حيث الحجم و الضغط و درجة‬
‫الحرارة الستنتاج قوانين الغازات و تستنتج عمليا‬
‫*ثانيا‪:‬درأسة ميكروسكوبية‪:‬‬
‫•‬
‫و هى دراسة حركة جزيئات الغاز مما أدى الى وضع نظرية الحركة للغازات ‪0‬‬
‫*أهم فروض نظرية ألحركة للغازأت‪:‬‬
‫‪ .1‬يتكون أى غاز من جزيئات يمكن اعتبارها بمثابة كرات صغيرة تامة المرونة ‪.‬‬
‫‪ .2‬المسافات الجزيئية للغازات صغيرة نسبيا لذلك يمكن اهمال حجم الجزيئات‬
‫المكونة للغاز بالنسبة للحجم الذى يشغله الغاز نفسه ‪.‬‬
‫‪ .3‬قوى التماسك الجزيئية بين جزيئات الغاز ضعيفة جدا نظرا لكبر المسافات‬
‫الفاصلة بينها و من ثم يمكن اهمالها‪ .‬وبالتالى فان طاقة الوضع للجزيئات صفر‬
‫أى أن جزيئات الغاز ال تؤثر على بعضها البعض‪ .‬و من ثم فان متوسط المسافة‬
‫التى يتحرك فيها الجزئ قبل التصادم مع جزئ اخر (متوسط المسار الحر)‬
‫ال يتوقف على كتلة جزئ الغاز أى أن هذه المسافة فى المتوسط واحدة لكل الغازات‬
‫تحت نفس الظروف و لهذا السبب فان حجم معين فى ظروف (‪(s.t.p‬يحتوى على‬
‫نفس العدد من الجزيئات بصرف النظر عن نوعية الغاز ‪.‬‬
‫‪ .4‬تتحرك جزيئات الغاز باستمرار حركة عشوائية بسبب تصادم بعضها ببعض و‬
‫تصادمها مع جدران االناء و تتحرك الجزيئات بين التصادمات المتتالية فى‬
‫خطوط مستقيمة ‪.‬‬
‫‪ .5‬تكون التصادمات الحادثة بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة بمعنى أن طاقة‬
‫الحركة لجزيئات الغاز تظل ثابتة قبل و بعض التصادم ‪.‬‬
‫‪ .6‬الغاز فى حالة اتزان حرارى مع جدران االناء ‪.‬‬
‫• * عدد أفوجادرو‪:‬‬
‫هو عدد الجزيئات أو الذرات الموجودة فى مول واحد من المادة و يساوى‬
‫‪ 6.023x10‬ذرة فى حالة العنصر أو جزئ فى حالة المركب ‪.‬‬
‫* ألمول‪:‬‬
‫كمية المادة التى لها كتلة بالجرام تساوى الوزن الذرى أو الجزيئى للمادة‪.‬‬
‫* مالحظـ ــات ‪:‬‬
‫‪ .1‬ألمول هو وحدة قياس كمية ألمادة فى ألنظام ألدولى ‪.‬‬
‫‪ .2‬ألمول من أى مادة يحتوى على عدد من ألذرأت أو ألجزيائت مساويا لعدد ألذرأت ألموجود فى ‪ 12‬جم كربون ‪.‬‬
‫‪ .3‬و قد بنيت التجارب العملية على أن يحتوى ال ‪ 12‬جم كربون على عدد أفوجادرو‬
‫من الذرات ‪. NA‬‬
‫‪ .4‬مفهوم المول يمكن تطبيقه على أى تجمع من الجسيــــــــــمات حيث يحتوى المول‬
‫الواحد على عدد أفوجادرو من الجسيـــــــــمات ‪.‬‬
‫*************‬
‫* قانون أفوجادرو ‪:‬‬
‫” ألحجوم ألمتساوية من ألغازأت ألمختلفة تحتوى على نفس ألعدد من ألجزيائت أذأ كانت تحت نفس ألظروف من‬
‫ألضغط و درجة ألحرأرة “‬
‫و يتضح من قانون أفوجادرو ما يلى ‪:‬‬
‫‪ .1‬يشغل كل مول من أى غاز عند درجة حرارة ‪ ( 0 C‬و ضغط ‪ 1‬ضغط جوى‬
‫حجما قدره ‪ 22.4‬لترا ‪.‬‬
‫‪ .2‬يحتوى المول من أى غاز على نفس العدد من الجزيئات و هو عدد أفوجادرو ‪.‬‬
‫**************‬
‫الوزن الجزيئى ألى مادة = كتلة جزئ من المادة ‪ /‬كتلة ذرة الهيدروجين ‪mH‬‬
‫***************‬
‫” المول من أى غاز يحتوى على نفس العدد من الجزيئات أو الذرات ”‬
‫**********************‬
‫كـثافة ألغاز‬
‫بمعرفة عدد الجزيئات فى حجم معين من الغاز )‪ (vol‬وليكن )‪ (N‬و معرفة كتلة الجزئ‬
‫الواحد )‪ (m‬يمكن حساب كثافة الغاز ‪.‬‬
‫‪Roy = (N x M ) / Vol‬‬
‫****************‬
‫غط ألغاز ‪ ” :‬هو ألقوة ألتى تؤثر بها جزيائت ألغاز عموديا على وحدة ألمساحات من سطح أالناء ألذى‬
‫يحتويه “‬