Transcript LAJU REAKSI

LAJU DAN ORDE REAKSI
Oleh:
Sri wilda albeta
Pembahasan
 Kemolaran
 Laju reaksi
 Faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi
 Teori tumbukan
 Penerapan konsep laju reaksi
KEMOLARAN
RUMUS:
M 
M 
m
KET:
V
M = Kemolaran
x
Mr
M 
n
n = jumlah mol zat
1000
V
P = Persen fase larutan (%)
10 xPx 
V = Volume larutan
Mr
V 1 xM 1  V 2 xM
M camp 
Mr = massa molekul relatif
2
(V1 xM 1 )  (V 2 xM 2 )  ...
V1  V 2  ...
ρ = massa jenis larutan
m = massa zat terlarut
Lanjutan Kemolaran
Contoh Soal:
Sebanyak 16,4 g Ca(NO3)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya
menjadi 250 mL. Jika diketahui Ar; Ca=40, N=14 dan O=16,
konsentrasi larutan tersebut adalah…
Jawab:
Mr Ca(NO3)2 = (Ar Ca) + 2(Ar N) + 6(ArO)
= 40 + 2(14)+ 6(16) = 164
M 
m
Mr
M 
x
1000
V
16 , 4 g
164 gmol
1
x
1000
250
 0,4 M
LAJU REAKSI
Gambar 2
Gambar 1
Gambar 1 :
kecepa tan( v ) 
Gambar 2 : laju .reaksi ( v ) 
perb . jarak (  s )
perb .waktu (  t )
perb .konsentras i (  C )
perb .waktu (  t )
Lanjutan laju reaksi
Persamaan laju reaksi:
Reaksi:
pA + qB → rC + sD
Ket :
v = laju reaksi (Ms-1)
V = k [A]x [B]y
[A] = konsentrasi zat A (M)
[B] = konsentrasi zat B (M)
k = konstanta laju reaksi
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B
Lanjutan laju
reaksi
Orde reaksi
Reaksi: pA + qB → rC + sD




Orde reaksi nol
ex: v = k [A]0
Orde reaksi 1
ex: v = k [A]
Orde reaksi 2
ex: v = k [A]2 ; v = k [A][B]
Orde reaksi 3
ex: v = k [A]3 ; v = k [A]2 [B] ; v = k [A][B]2 ; v = k [B]3
Lanjutan laju reaksi
Contoh soal:
Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q → R + S
[P]-awal
(M)
[Q]-awal
(M)
Laju reaksi
(M/s)
a
2a
3a
a
a
b
b
b
2b
3b
v
4v
9v
v
v
Tentukan:
 Orde reaksi P
 Orde reaksi Q
 Persamaan laju reaksi
FAKTOR-FAKTOR YANG
MEMPENGARUHI LAJU REAKSI




Konsentrasi
semakin besar [], semakin cepat laju reaksi.
semakin kecil [], semakin lambat laju reaksi.
Suhu
semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi.
semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi.
Luas permukaan
semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju
reaksi.
semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju
reaksi
Katalis
TEORI TUMBUKAN
Energi Aktivasi
Energi kinetik minimum yang diperlukan oleh partikel-pertikel
pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.
Lanjutan Teori Tumbukan
Hubungan antara teori tumbukan dengan faktor-faktor
yang mempengaruhi laju reaksi
 Konsentrasi
konsentrasi besar, molekulnya akan tersusun lebih rapat
sehingga mudah terjadi tumbukan, laju reaksi akan semakin
cepat.
 Suhu
suhu tinggi, molekul bergerak cepat, sehingga energi kinetik
bertambah menyebabkan energi aktivasi cepat terlampaui,
laju reaksi akan semakin cepat.
 Luas permukaan
semakin kecil ukuran suatu zat, dalam jumlah massa yang
sama, luas bidang sentuhnya semakin besar dan semakin
besar luas permukaan pereaksi, laju reaksi semakin besar.
 katalis
Lanjutan Teori Tumbukan
•KATALIS
Penerapan konsep laju reaksi
• Industri pembuatan amonia
• Industri roti
TERIMA KASIH