Transcript Redoks - gusriwan39

REAKSI REDOKS
Reaksi Reduksi
1. Reaksi yang mengalami
penurunan bilangan oksidasi
2. Oksidator
3. Reaksi yang menerima elektron
4. Reaksi pelepasan oksigen
Reaksi Oksidasi
1. Reaksi yang mengalami kenaikan
bilangan oksidasi
2. Reduktor
3. Reaksi yang menyerahkan
elektron
4. Reaksi pengikatan oksigen
ATURAN BILOKS
1. Unsur bebas dan molekul unsur
biloksnya = 0
Contoh :
4K +
O2
→
2 K2O
P4
+
6I2
→
4PI3
Ba
+
Cl2
→
BaCl2
2. Logam dalam senyawa biloksnya
selalu positif (+)
Contoh :
2K + Cl2 → 2KCl
K = +1
Mg + Cl2 → MgCl2
Mg =+2
3Fe + 3Cl2 → 3FeCl2 Fe = +2
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe = +3
3. Hidrogen dalam senyawa biloksnya
= +1
Kecuali : bersenyawa langsung
dengan logam, hidrogen = -1
Contoh :
2H2 + O2 → 2H2O H=+1
H2 + 2K
→ 2KH
H2 + Mg → MgH2
H=-1
H=-1
4. Oksigen dalam senyawa biloksnya=-2
Kecuali : a. peroksida = -1
b. superoksida = -1/2
c. OF2 = +2
Contoh :
2H2 + O2 → 2H2O
O=-2
H2 + O2 → H2O2 O=-1
K + O2 → KO2 O=-1/2
5. Biloks ion = muatannya
a. monoatomik
b. poliatomik
Contoh :
O2- = -2
Na+ = +1
Cl- = -1
NH4+ = +1
NO3- = -1
Al3+ = +3
Cr2O72- = -2
SO42- = -2
6. Total biloks senyawa = 0
Contoh :
KClO4 = 0
MnO2 = 0
H2SO4 = 0
H2O = 0
KO2 = 0
CONTOH SOAL:
1. Tentukan biloks Cl dalam senyawa
KClO4
Jawab :
1K + 1Cl + 4O = 0
1(+1) + 1(Cl) + 4(-2) = 0
+1 + Cl - 8 = 0
Cl = +7
2. Tentukan biloks Cr dalam senyawa
Cr2O72-
Jawab :
2Cr + 7O = -2
2(Cr) + 7(-2) = -2
2Cr - 14 = -2
2Cr = +12
Cr = +6
A. Penyetaraan Persamaan
Reaksi Redoks
1. Metode Bilangan Oksidasi
2. Metode Ion Elektron
Contoh:
1. Tuliskan persamaan reaksi ion
yang terjadi antara Al dan NO3dalam suasana basa dengan cara
perubahan biloks jika diketahui
perubahan yang terjadi Al/AlO2dan NO3-/NH3
Jawab:
Al
+
NO3-
→
AlO2- +
NH3
3e
0
+3
8e
+5
-3
8 Al
+ 3 NO3- → 8 AlO2- + 3NH3
+ 5 OH+ 2
H2O
8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O
→
8AlO2 + 3NH3
Contoh:
2. Tuliskan pers. reaksi ion yang
terjadi antara KI + KOH +
KMnO4 jika diketahui I-/I2 dan
MnO4- /MnO2
Jawab:
Langkah 1:
oksidasi : I- → I2
reduksi : MnO4- → MnO2
Langkah 2:
oksidasi : 2 I- → I2
reduksi : MnO4- → MnO2 + 4 OH-
Langkah 3:
Oks : 2 I- → I2 + 2e
) x3
Red : MnO4- +2H2O + 3e→MnO2 +4OH-
) x2
Langkah 4:
oksidasi : 6I- → 3 I2 + 6e
reduksi :
2MnO4- +4H2O + 6e→ 2MnO2 + 8OH-
Langkah 5:
6I- + 2MnO4- +4 H2O →
3 I2 +2MnO2 + 8OHReaksi Lengkap:
6KI + 2KMnO4 + 4H2O →
3I2 + 2MnO2 + 8KOH
Pertanyaan:
1. Reaksi: 2K + Cl2 → 2KCl
Bilangan oksidasi K dalam
senyawa KCl reaksi adalah …
+1
2. Zat yang mengalami penurunan
bilangan oksidasi dalam reaksi
redoks disebut …
oksidator