Transcript Document

Интернет -консультация
по химии
по подготовке к ЕГЭ
Ирина Залмановна Терентьева
учитель химии высшей категории МБОУ
«Гимназия № 30 имени Музалева Д.Н.»
1
2013год
Итоги ЕГЭ в Карелии в 2012 году
Сдавало:
100 - баллов
набрали:
Максимальный
балл
Средний балл
Неудовлетворите
льный результат
315
2
100
56
27
Дополнительные материалы и оборудование
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева
Таблица растворимости кислот, оснований,
солей
Электрохимический ряд напряжений металлов
Непрограммируемый калькулятор
Структура экзаменационной работы
Всего - 43 задания
Часть А – 28 - задания с выбором одного ответа
( уровень сложности базовый)
Часть В – 10 - задания с кратким ответом
( уровень сложности повышенный)
Часть С - 5 - заданий с развернутым ответом
( высокий уровень сложности,
проверяют знания на профильном уровне)
Максимальный первичный балл – 65
Минимальный балл
––
32 тестовых балла
Задания С1. составление ОВР
Проверяет умения:
определять степени окисления в соединениях
прогнозировать продукты реакции
составлять электронный баланс
определять окислитель и восстановитель
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
HCOOK + KMnO4 + … = CO2 + MnSO4 + … + ...
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
+2
+7
+4
+2
HCOOK + KMnO4 + … = CO2 + MnSO4 + … + ...
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
+2
+7
+4
+2
HCOOK + KMnO4 + H2SO4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
+2
+7
+4
+2
HCOOK + KMnO4 + H2SO4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составлен электронный баланс:
4 | 2 | Mn+7 + 5e →Mn+2
10 | 5 | C+2 – 2e →C+4
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
+2
+7
+4
+2
HCOOK + KMnO4 + H2SO4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составлен электронный баланс:
4 | 2 | Mn+7 + 5e →Mn+2
10 | 5 | C+2 – 2e →C+4
Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
10HCOOK + 4KMnO4 + 11H2SO4 = 10CO2 + 4MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
+2
+7
+4
+2
HCOOK + KMnO4 + H2SO4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составлен электронный баланс:
4 | 2 | Mn+7 + 5e →Mn+2
10 | 5 | C+2 – 2e →C+4
Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
10HCOOK + 4KMnO4 + 11H2SO4 = 10CO2 + 4MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O
Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – KMnO4 (Mn+7),
восстановитель – HCOOK (C+2).
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
+2
0
+6
MnCl2 + Cl2 + … = K2MnO4 + … + H2O
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
+2
0
+6
-1
MnCl2 + Cl2 + KOH = K2MnO4 + KCl + 4H2O
1). Составлен электронный баланс:
2 | Cl2 + 2e →2Cl–1
1 | Mn+2 – 4e →Mn+6
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
MnCl2 + Cl2 + … = K2MnO4 + … + H2O
1). Составлен электронный баланс:
2 | Cl2 + 2e →2Cl–1
1 | Mn+2 – 4e →Mn+6
2). Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
MnCl2 + 2Cl2 + 8KOH = K2MnO4 + 6KCl + 4H2O
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
MnCl2 + Cl2 + … = K2MnO4 + … + H2O
1) Составлен электронный баланс:
2 | Cl2 + 2e →2Cl–1
1 | Mn+2 – 4e →Mn+6
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
MnCl2 + 2Cl2 + 8KOH = K2MnO4 + 6KCl + 4H2O
3) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель – Cl2 (Cl0), восстановитель – MnCl2 (Mn+2).
+3
-1
+6
-2
Cr(NO3) +H2O2 + ……. → K2CrO4 +…..+ H2О
+3
-1
+6
-2
Cr(NO3) +H2O2 + KOH → K2CrO4 +KNO3 + H2O
1). Составлен электронный баланс:
Cr+3 - 3e → Cr+6
2O-1 + 2e → 2O-2
+3
-1
+6
-2
Cr(NO3) +H2O2 + KOH → K2CrO4 +KNO3 + H2O
1). Составлен электронный баланс:
Cr+3 - 3e → Cr+6
2O-1 + 2e → 2O-2
2). Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
2Cr(NO3) +3H2O2 + 10 KOH → 2K2CrO4 + 6KNO3 + 8H2O
+3
-1
+6
-2
Cr(NO3) +H2O2 + KOH → K2CrO4 +KNO3 + H2O
1). Составлен электронный баланс:
Cr+3 - 3e → Cr+6
2O-1 + 2e → 2O-2
2). Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
2Cr(NO3) +3H2O2 + 10 KOH → 2K2CrO4 + 6KNO3 + 8H2O
3) Указаны окислитель и восстановитель:
Окислитель-H2O2 (O-1), восстановитель – Cr(NO3)3 (Cr+3),
Задания С2
Знание химических свойств органических и
неорганических веществ
Знание качественных реакций
 Умение проводить мысленный эксперимент
Словарь «непонятных» терминов.
 Навеска
 Прокалить
 Взорвали смесь газов»
 Отфильтровать
 Профильтровать
 Фильтрат
 Растворение вещества
 Выпаривание
Упаривание
 Сплавление
 Осадок и остаток.
 Разбавленный и
«очень» разбавленный раствор
 Концентрированный раствор.
Знать:
свойства большинства металлов, неметаллов и их
соединений: оксидов, гидроксидов, солей.
свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата
калия
окислительно-восстановительные свойства различных
соединений
электролиз растворов и расплавов различных веществ
реакции разложения соединений разных классов
Амфотерность
гидролиз солей и других соединений
 взаимный гидролиз двух солей.
иметь представление о цвете и агрегатном состоянии
большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов,
оксидов, солей.
С2. Пример № 1
Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с
водой. Полученный газ пропустили через раствор серной
кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный
раствор обработали хлоридом бария. Раствор
профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита
натрия и нагрели.
6Li + N2 = 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
С2. Пример № 1
Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с
водой. Полученный газ пропустили через раствор серной
кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный
раствор обработали хлоридом бария. Раствор
профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита
натрия и нагрели.
6Li + N2 = 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
С2. Пример № 1
Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с
водой. Полученный газ пропустили через раствор серной
кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный
раствор обработали хлоридом бария. Раствор
профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита
натрия и нагрели.
6Li + N2 = 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
С2. Пример № 1
Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с
водой. Полученный газ пропустили через раствор серной
кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный
раствор обработали хлоридом бария. Раствор
профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита
натрия и нагрели.
6Li + N2 = 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
NH4CI + NaNO2 = NaCI + N2 + 2H2O
С2. Пример 2.
Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной
кислоте, при этом выделялось газообразное простое
вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия
до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок
отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный
твердый остаток сплавили с хлоридом аммония.
10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O
С2. Пример 2.
Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте,
при этом выделялось газообразное простое вещество. К
полученному раствору добавили карбонат натрия до полного
прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали
и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток
сплавили с хлоридом аммония.
10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O
2AI(N03)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3
С2. Пример 2.
Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте,
при этом выделялось газообразное простое вещество. К
полученному раствору добавили карбонат натрия до полного
прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и
прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток
сплавили с хлоридом аммония.
10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O
2AI(N03)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3
2AI(OH)3 → AI2O3 + 3H2O
2.2. Пример 2.
Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте,
при этом выделялось газообразное простое вещество. К
полученному раствору добавили карбонат натрия до полного
прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и
прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток
сплавили с хлоридом аммония.
10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O
2AI(N03)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3
2AI(OH)3 → AI2O3 + 3H2O
NaNO3 + NH4CI = N2O + 2H2O + NaCI
С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия,
полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный
раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения
взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к
профильтрованному раствору прибавили бромную воду.
1).
Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия,
полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный
раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения
взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к
профильтрованному раствору прибавили бромную воду.
1).
Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
2).
NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия,
полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный
раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения
взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к
профильтрованному раствору прибавили бромную воду.
1).
Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
2).
NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
3).
Na[Al(OH)4] + SO2 = NaHSO3 + Al(OH)3
С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия,
полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный
раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения
взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к
профильтрованному раствору прибавили бромную воду.
1).
Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
2).
NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
3).
Na[Al(OH)4] + SO2 = NaHSO3 + Al(OH)3
4).
NaHSO3 + Br2 + H2O = NaHSO4 + 2HBr
Задания С3
1. Проверяет взаимосвязь веществ разных классов
( требует привлечения широкого круга знаний)
2. Запись химических формул уравнений реакций
в задании С 3 только в структурном виде
3. Важно знать условия протекания химических
реакций, что бы не перепутать их с реагентами
при написании уравнений химических реакций
4. Уравнение считается записанным не верно,
если не расставлены коэффициенты.
Cr2O72- → Cr3+ ( в кислой среде)
2CrO42- + 2Н+ ↔ Cr2O72- + H2O
СrCI3→CrO42- ( щелочной среде)
[Сr(OH)6]3- → CrO42- ( щелочной среде)
Верно:
С2H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → С2H5COOH +
CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O
Не верно:
С2H5-CH=CH2 + [ O ] → С2H5COOH
Не верно:
CH3OH + [О] →HCHO
или
CH3OH + [О] →HCOOH
Верно:
5CH3OH + 6KMnO4 +9H2SO4 = 5СО2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 +19H2O
так как,
[О]
[О]
[О]
CH3OH → HCHO → HCOOH → СО2
Реакция дегалогенирования
1
4
Спирт
CH2Br-CH2-CH2-CH2Br + 2KOH→CH2 = CH–CH=CH2 + 2KBr + 2H2O
1
3
Спирт
CH2Br-CH2-CHBr –CH3+ 2KOH→CH2 =CH–CH=CH2 + 2KBr + 2H2O
2,2
Спирт
CH3-CBr2-CH2–CH3+ 2KOH→CH3-C ≡ C-CH3 + 2KBr + 2H2O
2
3
Спирт
CH3-CHBr-CHBr–CH3+ 2KOH→CH3-C ≡ C-CH3 + 2KBr + 2H2O
Щелочной гидролиз галогеналканов
CH3 – CH2Cl + NaOH → CH3CH2OH + NaCl
1 C2H5Cl
2
3
4
5
+ CH3Cl + Mg
MgCl2 + CH3-CH2-CH3
1. C4H9CI + NaOH(спирт) → С2H5-CH=CH2 + NaCI + H2O
2. С2H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → С2H5COOH + CO2 +
4H2O + 2MnSO4 + K2SO4
3. С2H5COOH + CH3 -CH(OH)-CH3 ↔ CH3 –CH2COO-CH(CH3)2
+ H2 O
4. CH3 –CH2COO-CH(CH3)2 + NaOH (водн) → CH3 -CH(OH)-CH3 +
C2H5 COONa
5. C2H5 COONa(ТВ.)→ NaOH(ТВ.)
сплавление
→ С2Н6 + Na2CO3
1
2
3
4
5
Задания С4. Расчетные задачи
умение проводить комбинированные расчеты по
химическим формулам и уравнениям.
Что нужно знать, что бы выполнить задание С5:
Общие формулы основных классов органических веществ
Алканы
СnH2n+2
Алкены
СnH2n
Алкины
Арены
СnH2n-2
СnH2n-6
Спирты и простые эфиры
СnH2n+2O
Альдегиды и кетоны
СnH2nO
Карбоновые кислоты и сложные эфиры
Первичные амины СnH2n+3N
Ароматические амины
Аминокислоты
СnH2n-7NH2
СnH2n(NH2)COOH
СnH2nO2
С5. Определите молекулярную формулу
предельного трехатомного спирта, массовая доля
углерода в котором равна массовой доле кислорода
CnH2n-1 (OH)3
ω (C) = 12n / 14n + 50
ω (O) = 48 / 14n + 50
ω (C) = ω (O)
12n / 14n + 50 = 48 / 14n + 50
n=4
C4H7(OH)3
С5. При сгорании 0,9 г некоторого
предельного амина выделилось 0,224 л азота
(н.у.). Определите молекулярную формулу
этого амина
2RNH2 → N2
n(RNH2)
= 2n(N2) = 2*0,224/22,4 = 0,02 моль
М = m/n= 0,9/0,02 = 45г/моль
На радикал R приходится: 45-(14 +2)=29
след-но - С2H5
С2H5NH2
С5 . Определите молекулярную формулу алкена, если
известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с
различными галогеноводородами, образует, соответственно,
или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.
1
2
n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br)
С 3H 6
С5. При окислении предельного одноатомного спирта
оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и
воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
1
2
С4H9ОН
Желаю успеха
на экзамене!
Пособия по подготовке к ЕГЭ
Авторы:
А.А.Каверина
В.Н. Доронькин., А.Г. Бережная,
Т.В.Саженева
Р.А. Лидин
И.В. Барышова
А.А. Дроздов, В.В. Еремин