Transcript О 2
Содержание темы: « Кислород »
Физические свойства кислорода Применение Открытие кислорода Получение кислорода Литература Химический элемент и простое вещество Химические свойства Тестирование по теме
Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент
•
Атмосфера 21 %
•
Гидросфера 98 %
•
Литосфера 49 %
Распространенность элементов в земной коре
Al Fe О
О 2
Ca Na K Mg H Остальные Si
Задача
В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-ти миллиардной отметке, количество кислорода в земной атмосфере 10 планеты - 6 • 10 9 ) 15 тонн.
Сколько атмосферного кислорода по массе приходится на одного жителя планеты? (Общее число жителей Решение: m (O) = m (общ) 10 15 = = 1,67 • 10 5 n (общ) 6 •10 9 т/ чел Ответ:
На одного жителя планеты приходится 167000 тонн
атмосферного кислорода (О 2 )
Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками:
Джозеф Пристли Карл Шееле Официально открытие кислорода датируется 1 августа 1774 года
Современное название кислороду дал
Антуан Лавуазье оксюс – «кислый» генао – «рождаю»
Китайцы описали кислород еще в VIII веке
В Европе изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель в начале
XVII
в
.
выделил кислород роль в дыхании и использовал на своей подводной лодке
.
,
выяснил его
Кислород – химический элемент
Группа Подгруппа Период Порядковый номер Относительная атомная масса VI Главная II 16 16 Строение атома Электронное строение Валентность Степень окисления Z = 8 , ē =8, р n 0 + = 16-8 = 8 = 8, 1S 2 2S 2 2p 4 II -2 (редко +2; +1; -1)
•
Кислород – простое вещество
Химическая формула О 2
•
Молекула Молекулярное
• • •
Строение Мr(O 2 ) = 32 Химическая связь КнеПС
Физические свойства О
2
З Цв Вкус газ t пл = - 219 0 С Тверд синий О 2 + Н 2 О (мало) t кип = - 183 0 С Жид голубая
Аллотропные модификации
3О 2 → 2О 3
кислород озон
О 3 →
озон
О + О 2
ат омарный кислород сильный окислит ель
Газ
Физические свойства озона О 3
синий Запах свежести При t = -111 0 С жидкость фиолетовая При t = - 251 0 С твердый черный В 10 раз лучше растворяется в Н 2 О
Сравнительная характеристика
Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения
Быстро разрушает резину, обесцвечивает красители, обладает бактерицидными свойствами, ядовит
ГДЕ КИСЛОРОД ?
В природе В промышленности В лаборатории
Поглащает СО 2
зелеными
Выделяет
Выделение и потребление кислорода растениями
О 2 Выделяет О 2 Поглащает СО 2
В промышленности кислород получают Из жидкого воздуха 2 Электролизом воды Н 2 О = Н 2 + О 2
В лаборатории кислород получают
2 KClO 3
2 KCl + O 2 2 KMnO 4
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Способы собирания Вытеснением воды Вытеснением воздуха
Химические свойства О
2 Взаимодействует с простыми веществами
неметаллы металлы образуя оксиды
Неметаллы
СЕРА
S + O
2
→SO
2 СЕРА СЕРА СЕРА
Неметаллы
Горение фосфора Фосфор
4 P + O
2
→ P
2
O
5
Металлы
железо
3 Fe + 2 O 2
Fe 3 O 4 ржавчина
железо железо
Металлы
2 Са + О 2 → 2 СаО негашеная известь кальций
Сложные вещества
С 3 Н 8
5
2 → СО 2 + Н 2 О При горении сложных веществ образуется столько
продуктов
, сколько элементов было в сложном веществе.
Применение кислорода
Литература
Занимательная химия Л.Ю.Аликберова Химия К.К.Курмашева Химия 8 класс Н.Е.Кузнецова Поурочные разработки по химии М.Ю. Горковенко Поурочные планы В.Г. Денисова
Т е с т
«Кислород»
Химическая формула молекулы кислорода
:
Этот элемент необходим для жизни:
В атмосфере воздуха этого элемента
21%
по объему
:
Поддерживает горение
:
Как называются соединения
,
которые образуются в результате взаимодействия кислорода с металлами
?
У м н и ц а
!!!