Transcript Evenwichten.

Soorten evenwichten
1
-
Statisch evenwicht
Er verandert helemaal niets.
Het evenwicht bij krachten, is daar een
voorbeeld van.
2 Dynamisch evenwicht
-
Er verandert wel iets, maar
dat is niet waar te nemen
omdat de snelheden van de
tegengestelde veranderingen
even groot zijn.
Soorten dynamische evenwichten:
• Homogeen evenwicht
Alle stoffen in een reactie hebben dezelfde fase.
• Heterogeen evenwicht
Als er verschillende fasen in de reactievergelijking
staan.
• Verdelingsevenwicht
Opgeloste (vaste) stof verdeelt zich over twee
oplosmiddelen (die niet mengen) in een vaste
verhouding.
B.v. jood in water en benzine
• Insteltijd:
Tijd die verstrijkt tot zich een
evenwicht heeft ingesteld
Voorwaarden voor een evenwicht:
• Zowel de heengaande als de teruggaande
reactie verlopen tegelijkertijd en even snel
• Alle stoffen die bij de reactie betrokken
zijn, komen tegelijkertijd in het
reactiemengsel voor.
• De concentraties/ hoeveelheden van de
stoffen veranderen niet.
Rekenen aan chemische
evenwichten
In een vat van 2 liter brengen we 1 mol N2
en 1 mol H2.
Er ontstaat een evenwicht;
N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3
Bij evenwicht blijkt er 0,3 mol
NH3aanwezig te zijn. Hoe groot is de
molariteit van elk van de drie stoffen in het
evenwichtsmengsel?
Schema:
(mol)
1 N2 + 3 H2
Begin
1
Verandering
-?
Evenwicht/eind ?
1
-?
?

2 NH3
0
+0,3
0,3
Evenwichtsvoorwaarde
• De evenwichtsvoorwaarde is
gelijk aan de
concentratiebreuk:
• = K (evenwichtsconstante)
• = constante waarde van de
concentratiebreuk bij een
bepaalde temperatuur
Evenwichtsvoorwaarde
• Concentraties worden weergegeven met
vierkante haken
• concentraties die rechts van het evenwichtsteken
staan schrijf je boven de breukstreep en de
concentraties die links staan van het evenwicht
staan onder de streep.
• De coëfficiënten uit de
reactievergelijking worden
exponenten bij de
concentraties
• Vaste- en (zuivere)
vloeistoffen komen niet in
de breuk, hiervoor getal 1
invullen.
• Dus alleen gassen en
opgeloste stoffen invullen.
In het algemeen:
K (evenwichtsconstante)
• waarde van K groot  evenwicht ligt
rechts (veel product)
• waarde van K klein  evenwicht ligt links
(weinig product)
• K is alleen van de temperatuur afhankelijk
Ligging van een evenwicht
• Algemeen:
• Principe van Le Chatelier- Van ‘t Hoff
Oefent men op een stelsel in evenwicht
een dwang uit, dan zal het stelsel er zo op
reageren dat de gevolgen zoveel mogelijk
worden teniet gedaan
• Druk:
• Drukverhoging:
Verschuift het evenwicht naar de kant met
de minste gasmoleculen.
• Concentratie:
• Toevoegen van een bepaalde stof zorgt
ervoor dat deze stof verdwijnt door
verschuiving van het evenwicht naar de
andere kant
• Een reactie is aflopend als er een neerslag
wordt gevormd of een gas ontstaat.
• Een katalysator versnelt zowel de heenals teruggaande reactie. Een katalysator
beïnvloed de ligging niet, enkel de
snelheid van het bereiken van het
evenwicht.