Naturaleza y propiedades generales de los sólidos
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QUÍMICA
TEMA 3
NATURALEZA Y PROPIEDADES GENERALES
DE LOS SÓLIDOS
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Naturaleza y propiedades generales de los
sólidos
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Naturaleza y propiedades generales de los
sólidos
Propiedades Macróscopicas:
Naturaleza Partículas:
Iones
Átomos
Moléculas
Fuerzas
Forma y Volúmenes propios
Contacto
Incomprensibles
No fluyen
Fuerzas Atractivas
Nodos o Nudos:
Celdas Unitarias: Red o Retículo Cristalino
Estructura Interna:
Regular/ Tridimensional: Forma externa característica
(Cristalografía)
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Tipos de Sólidos
Sólido Cristalino
Sólido Amorfo
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Sólidos Amorfos
Sin retículo
Sin forma geométrica definida
Partículas al azar
PF no definido
Ejemplos: Vidrio, Caucho, Alquitrán, Plásticos
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Sólidos Cristalinos o Verdaderos
Con Retículo
Forma geométrica
Nodos: iones alternados
Fuerzas coulómbicas: PF
PE
Conducción e- :
T° amb
NO
fundidos SI
NaCl, KCl, Na NO3, K2 SO4
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Nodos:
moléculas: CO2; H2O
Átomos: Ar; He
o Fuerzas de V.der W: PF
o
Deformables
o
No conducen e-
definida
PF definido
1. Iónicos:
Moleculares:
2.
Covalentes:
3.
Nodos
Átomos
Enlaces Covalentes: PF;
DUREZA
En general, no conducen eDiamante, grafito, SiO2
Naturaleza y Propiedades Generales de los
Líquidos
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Naturaleza y Propiedades Generales de los Gases
Moléculas no unidas
Fuerzas atractivas débiles: mayor libertad, se
adaptan al recipiente.
Boyle:
P . V = cte
Charles – Gay Lussac: V / T = cte
Avogadro: V α n
Dra. Sonia Pilar de Estragó
P .V = n R T
Ecuación Gral.
De Gases
Naturaleza y Propiedades Generales de los Gases
La presión de un gas se debe
a choques y rebotes de las
moléculas con las paredes
Si
V
choques y P
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Interconversión Líquido - Gas
Presión de vapor (t°C)
Presión de los vapores en equivalencia con el líquido
T°C
Naturaleza Líquido
Velocidad de evaporación = veloc. Condensación
Punto de Ebullición
Punto de Fusión
Dra. Sonia Pilar de Estragó
PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO
DE EBULLICIÓN.
• Propiedades características de las
sustancias que nos permite identificarlas.
PUNTO DE
FUSIÓN:
PUNTO DE
EBULLICIÓN:
Temperatura que permanece constante
mientras el sistema cambia de estado
SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la
presión del sistema.
Temperatura que permanece constante
mientras el sistema cambia de estado
LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de
la presión del sistema.
CAMBIOS DE ESTADO
Sublimación
vaporización
fusión
SÓLIDO
LÍQUIDO
solidificación
GASEOSO
condensación
Deposición
Sistemas Dispersos
Suspensiones: >10-4 cm
Dispersiones Coloidales:
10-4 cm a 10-7 cm
Soluciones: <10-7 cm
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Características:
Los coloides son sist. interm.
entre las suspensiones y las
soluciones
No son visibles nítidamente
Precipitan lentamente
Sistemas Dispersos
Tipos de sistemas
coloidales
Sol (sol .+ líq.)
Emulsión (líq. + líq.)
Gel (retículo + líquido)
Aerosol:
Niebla (líq. + gas)
Humo (sólido + gas)
Fenómenos
Tyndall
Mov. Browniano
Sedimentación
Abierto: ctes. de
Convección
Aislado: gradación:
• Gravedad
• Mov. Browniano
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Dispersiones coloidales o coloides
Características
1- Efecto Tyndall
2- Movimiento Browniano
Choque de las partículas contra las moléculas de la fase
dispersora, evita que se depositen en el fondo.
+ +
Características
3- Adsorción
+-
+
+
-
-
-
+
+
+
+ -- -+
-- -+ -
+
Adhesión de partículas a la superficie. Responsable de la
estabilidad y la carga.
4- Tienen carga eléctrica
Por adsorción selectiva de partículas cargadas o por disociación
de macromoléculas.
Les da estabilidad y les permite su separación por
electroforesis.