Transcript Naturaleza y propiedades generales de los sólidos

QUÍMICA
TEMA 3
NATURALEZA Y PROPIEDADES GENERALES
DE LOS SÓLIDOS
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Naturaleza y propiedades generales de los
sólidos
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Naturaleza y propiedades generales de los
sólidos
 Propiedades Macróscopicas:
Naturaleza Partículas:
 Iones
 Átomos
 Moléculas
 Fuerzas
 Forma y Volúmenes propios
Contacto
 Incomprensibles
 No fluyen
Fuerzas Atractivas
 Nodos o Nudos:
 Celdas Unitarias: Red o Retículo Cristalino
 Estructura Interna:
 Regular/ Tridimensional: Forma externa característica
(Cristalografía)

Dra. Sonia Pilar de Estragó
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Tipos de Sólidos
Sólido Cristalino
Sólido Amorfo
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Sólidos Amorfos
 Sin retículo
 Sin forma geométrica definida
 Partículas al azar
 PF no definido
 Ejemplos: Vidrio, Caucho, Alquitrán, Plásticos
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Sólidos Cristalinos o Verdaderos
 Con Retículo
 Forma geométrica


Nodos: iones alternados
Fuerzas coulómbicas: PF
PE
Conducción e- :


T° amb
NO
fundidos SI
NaCl, KCl, Na NO3, K2 SO4
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Nodos:

moléculas: CO2; H2O

Átomos: Ar; He
o Fuerzas de V.der W: PF
o
Deformables
o
No conducen e-
definida
 PF definido
1. Iónicos:

Moleculares:
2.

Covalentes:
3.
Nodos


Átomos
Enlaces Covalentes: PF;
DUREZA

En general, no conducen eDiamante, grafito, SiO2

Naturaleza y Propiedades Generales de los
Líquidos
Dra. Sonia Pilar de Estragó
Naturaleza y Propiedades Generales de los Gases
 Moléculas no unidas
 Fuerzas atractivas débiles: mayor libertad, se
adaptan al recipiente.
 Boyle:
P . V = cte
 Charles – Gay Lussac: V / T = cte
 Avogadro: V α n
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P .V = n R T
Ecuación Gral.
De Gases
Naturaleza y Propiedades Generales de los Gases
 La presión de un gas se debe
a choques y rebotes de las
moléculas con las paredes
 Si
V
choques y P
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Interconversión Líquido - Gas
 Presión de vapor (t°C)
 Presión de los vapores en equivalencia con el líquido
T°C
 Naturaleza Líquido
 Velocidad de evaporación = veloc. Condensación

Punto de Ebullición
 Punto de Fusión

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PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO
DE EBULLICIÓN.
• Propiedades características de las
sustancias que nos permite identificarlas.
PUNTO DE
FUSIÓN:
PUNTO DE
EBULLICIÓN:
Temperatura que permanece constante
mientras el sistema cambia de estado
SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la
presión del sistema.
Temperatura que permanece constante
mientras el sistema cambia de estado
LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de
la presión del sistema.
CAMBIOS DE ESTADO
Sublimación
vaporización
fusión
SÓLIDO
LÍQUIDO
solidificación
GASEOSO
condensación
Deposición
Sistemas Dispersos
 Suspensiones: >10-4 cm
 Dispersiones Coloidales:
10-4 cm a 10-7 cm
 Soluciones: <10-7 cm
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Características:
Los coloides son sist. interm.
entre las suspensiones y las
soluciones
No son visibles nítidamente
Precipitan lentamente
Sistemas Dispersos
Tipos de sistemas
coloidales
Sol (sol .+ líq.)
 Emulsión (líq. + líq.)
 Gel (retículo + líquido)
 Aerosol:
 Niebla (líq. + gas)
 Humo (sólido + gas)

 Fenómenos
Tyndall
 Mov. Browniano
 Sedimentación
 Abierto: ctes. de
Convección
 Aislado: gradación:
• Gravedad
• Mov. Browniano
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Dispersiones coloidales o coloides
Características
1- Efecto Tyndall
2- Movimiento Browniano
Choque de las partículas contra las moléculas de la fase
dispersora, evita que se depositen en el fondo.
+ +
Características
3- Adsorción
+-
+
+
-
-
-
+
+
+
+ -- -+
-- -+ -
+
Adhesión de partículas a la superficie. Responsable de la
estabilidad y la carga.
4- Tienen carga eléctrica
Por adsorción selectiva de partículas cargadas o por disociación
de macromoléculas.
Les da estabilidad y les permite su separación por
electroforesis.