Transcript powerpointová presentace

KINETIKA
CHEMICKÝCH REAKCÍ
Úkol 1.


Vymyslete vlastní definici reakční
kinetiky a zapište si ji zezadu do sešitu.
Porovnejte ji s definicí, kterou si
vyhledáte v učebnici.
Reakční kinetika


zabývá se studiem průběhu chemických
reakcí
sleduje reakční rychlost a její závislost
na faktorech, které reakční rychlost
ovlivňují
Úkol 2.

Co je to chemická reakce?

Co je nutno splnit, aby k reakci došlo?
Srážková teorie

Efektivní (účinná) srážka
a) vhodná prostorová orientace částic
b) částice mají dostatečnou kinetickou
energii
Srážková teorie
vhodná prostorová orientace částic:
H2
I2
účinná srážka neúčinná srážka
Dostatečná kinetická energie
E
EA
EA'
DH
reaktanty
reakce
produkty
Reakce
Exotermní


Energie produktů je
nižší než výchozích
látek
∆H < 0
Endotermní


Energie produktů je
vyšší než výchozích
látek
∆H > 0
Úkol 3.

Nakresli graf exotermní a endotermní
reakce.
Úkol 3. – řešení
Exotermní reakce
Endotermní reakce
E
E
reaktanty
produkty
DH < 0
produkty
časový průběh reakce
DH > 0
reaktanty
časový průběh reakce
Teorie aktivovaného komplexu
E
aktivovaný komplex
reaktanty
DH
produkty
časový průběh reakce
Reakční rychlost
a A  bB  c C  d D
1
D[reaktant ]
1
D[produkt ]
v 

stech. koef .
Dt
stech. koef .
Dt
v 
1 D[ A ]
1 D[B] 1 D[C] 1 D[D]



a Dt
b Dt
c Dt
d Dt
Rychlost chemické reakce

Kinetická rovnice
v = k [A]a [B]b
Úkol 4.


Jaké faktory mohou ovlivňovat rychlost
chemické reakce?
Vycházej ze své praxe a teorií reakční
kinetiky.
Faktory ovlivňující reakční
rychlost:




Koncentrace
Teplota
Katalyzátory
Velikost styčné plochy
Úkol 5.


Rozdělte se do 8 skupin a proveďte
pokusy, vyplňte tabulky a svá
pozorování postupně prezentujte.
Vyvoďte závěry a nadiktujte je svým
kolegům.
Vliv koncentrace
v = k [A]a [B]b

a  b = řád reakce

k – rychlostní konstanta
Vliv koncentrace


Jaké faktory mohou ovlivňovat rychlost
chemické reakce?
Uveď jeden a k ní příklad z praxe.
Vliv koncentrace
Guldberg-Waageův zákon
v1 = v2
k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d
a
b
k1 [ A ] [B]
K

c
d
k 2 [C] [D]
Vliv teploty

Arrheniova rovnice:
EA
ln k  ln A 
RT

k – rychlostní konstanta
EA – aktivační energie reakce J mol–1
R = 8,314 J K–1mol–1 (univerzální plynová konstanta)

A – konstanta pro danou reakci


Vliv katalyzátorů


1.
2.
Katalyzátor
Rozdělení katalyzátorů:
Pozitivní
Negativní : a) Stabilizátory
b) Katalytické jedy
Vliv katalyzátorů
Vliv katalyzátorů
Katalýza:
Homogenní:
a) autokatalýza

b) selektivní katalyzátor
Heterogenní
Úkol 5.


Najděte v literatuře různé příklady
použití katalyzátorů.
V jaké souvislosti se s katalyzátorem
setkáte nejčastěji?
Dělení reakcí podle reakční
kinetiky


1.
2.
3.
Izolované
Simultánní:
Zvratné
Bočné
Následné (konsekutivní)