Transcript Paragraaf 2 en 3 van hoofdstuk 2: Verbranden en
Binnen de scheikunde bestaan een heleboel enkelvoudige stoffen. Deze stoffen bestaan uit één element. Elke elementen heeft zijn eigen letter. H Waterstof O Zuurstof C Koolstof
Waterstof Koolstof Zuurstof
Molecuul is een combinatie van een of meer atomen Voorbeelden die jullie kennen:
Water Zuurstof H
2
O O
2
Koolstofdioxide CO
2
Koolstofmonoxide CO
Koolstof C
Verbranding
Er zijn 3 dingen nodig voor verbranding: - Brandstof - Zuurstof - Ontbrandingstemperatuur
2 soorten verbranding
Als er genoeg zuurstof (O 2 ) aanwezig is
Volledige verbranding
Als er niet genoeg zuurstof (O 2 ) aanwezig is:
Onvolledige verbranding
Onvolledige verbranding
Er is niet genoeg zuurstof om de brandstof volledig te verbranden Er ontstaat: Roet (C) en Koolstofmonooxide (CO) Je ziet aan de formule dat het aantal zuurstof atomen af neemt.
Eigenschap: Zwarte aanslag (als potlood) Schoorsteen vegen!
Eigenschap: Giftig Onzichtbaar Reukloos Zwaarder dan lucht
Bij een verbranding verdwijnt er geen stof maar de stof veranderd .
Volledige verbranding
Reactievergelijking: Brandstof + zuurstof reactieproduct (en) (Oude stof) (nieuwe stof) Bij volledige verbranding zijn de reactieproducten altijd CO 2 en H 2 O
5 moleculen butaan Scheikundige formule Ervoor Aantal moleculen 5 C 4 H 10 één molecuul butaan C 4 H 10 Erachter Aantal atomen in één molecuul
Aantal moleculen
5 5
Aantal atomen in één molecuul
4 C atomen 10 H atomen
Totaal aantal
20 C atomen 50 H atomen
Voorbeeld: metaangas (CH 4 ) 1 koolstof atoom 4 waterstof atomen Reactievergelijking: Methaan en zuurstof CH 4 + O 2 koolstofdioxide en water CO 2 + H 2 O
Voorbeeld: metaangas (CH 4 ) Reactievergelijking:
C
H 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Bepaal het aantal atomen per molecuul:
Molecuul C
H 4 C O 2 H 2 O
Aantal C
1 1
Aantal H
4 2
Aantal O
2 1
Molecuul C
H 4 1 C O 2
Aantal C
1 1
Aantal H
4 Kijk naar het aantal C atomen in het gas.
Dan kan je één één C O 2 molecuul maken uit
C
H 4 molecuul.
Aantal O
2 Hiervoor heb je dus nog 2 zuurstof atomen nodig.
Dit is hetzelfde als één zuurstofmolecuul ( O 2 )
Molecuul Aantal C C
H 4 1 2 H 2 O
Aantal H Aantal O
4 4 2
l molecuu
H 2 O Kijk naar het aantal H atomen in het gas.
Dan kan je twee één H 2 O molecuul maken uit
C
H 4 molecuul.
Aantal H Aantal O
2 1 Hiervoor heb je dus nog 2 zuurstof atomen nodig.
Dit is hetzelfde als één zuurstofmolecuul ( O 2 )
Voorbeeld: metaangas (CH 4 )
Molecuul C
H 4 1 C O 2 2 H 2 O O O 2
Aantal C
1 1
Aantal H
4 4
Aantal O
2 2 4 2
aantal
2 + 2 4 / 2 Reactievergelijking:
C
H 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O
Voorbeeld: Propaangas (C 3 H 8 )
Molecuul Aantal C Aantal H C
3 H 8 3 8 3C O 2 3 4H 2 O 8
Aantal O aantal
6 4 O O 2 10 5 Reactievergelijking:
C
H 4 + 5 O 2 6 + 4 10 / 2 3 CO 2 + 2 H 2 O
Conclusie:
Er zijn 2 soorten verbranding: Volledige verbranding (blauwe vlam) (koolstofdioxide (CO 2 )en waterdamp (H 2 O)) Onvolledige verbranding (gele vlam) (koolstofmonooxide (CO), roet (C) en waterdamp (H 2 O))
Conclusie:
Bij een volledige verbranding is er genoeg O 2 en ontstaat er altijd CO 2 en H 2 O Reactievergelijking: Brandstof + O 2 CO 2 + H 2 O Brandstof invullen (vaak C 2 H 4 of CH 4 ) Dan C’s, O’s en H’s gelijk maken