Transcript PREZENTACJA OPRACOWANA PRZEZ ZESPÓŁ z 7c

PREZENTACJA OPRACOWANA PRZEZ ZESPÓŁ z 7c
Z jednej strony niezbędny do życia, z drugiej – zabójcza trucizna.
Obdarzony mocą bezwzględnej destrukcji objawiającej się
zarówno w eksplozjach przy gwałtownym spalaniu jak i powolnej
degradacji przy powolnym utlenianiu w czasie korozji.
• powietrze zawiera 23% wagowych (21% objętościowych) tlenu,
• woda - 89% wagowych,
• ziemia - ok. 50 % wagowych.
Zawartość tlenu w atmosferze utrzymywana jest
w stanie równowagi na skutek szeregu sprzężonych ze
sobą procesów.
Co by się stało, gdyby któryś z nich zawiódł lub
niespodziewanie zaczął przeważać?
Jakie skutki przyniosłoby niespodziewane zwiększenie
tlenu w atmosferze? Jak zmieniłoby się nasze życie?
• jakie są właściwości tlenu;
• w jakich procesach chemicznych bierze udział tlen;
• jakie zaplanować doświadczenia.
W tym celu zapoznaliśmy się z laboratoryjnymi metodami
otrzymywania
tlenu,
następnie
wypróbowaliśmy
je
w naszym szkolnym laboratorium i wybraliśmy metodę
dla nas najlepszą.
• elektroliza wody,
• rozkład termiczny tlenków i soli.
2H2O → 2H2↑ + O2↑
Efekty nie były zadowalające:
• problemy z prostownikiem,
• nieszczelne korki,
• mała wydajność.
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Strzałem w dziesiątkę był rozkład KMnO4.
Reakcja okazała się najwydajniejsza w naszych warunkach a odczynnik najbardziej
dostępny i wreszcie mogliśmy zobaczyć czysty tlen.
•
•
•
•
Gęstość - 1,429 kg/m³
Temperatura topnienia −218,79 °C
Temperatura wrzenia −182,97 °C
Ma trzy odmiany alotropowe: O2 , O3 (ozon),
O4 (tlen czerwony)
•
•
•
•
•
•
•
•
niemetal,
symbol O,
Z = 8,
występuje w trzech odmianach izotopowych
(99%), 17O , 18O ,
masa atomowa 15,9994 u
konfiguracja elektronowa K2L6 (1s22s22p4),
elektroujemność 3,5
silny utleniacz
16O
Aby sprawdzić jak wpływa na przebieg reakcji jego stężenie,
przeprowadziliśmy trzy próby spalania magnezu oraz wilgotnych
pasków papieru.
•Próba I - w powietrzu,
•Próba II – w mieszaninie powietrza z otrzymanym tlenem w
stosunku 1:1
•Próba III – w samym tlenie.
• W powietrzu magnez spala się szybko tworząc rozżarzoną czerwoną
masę, w mieszaninie powietrza z tlenem reakcja przebiega gwałtowniej i
pojawia się płomień, w czystym tlenie magnez spala się wydzielając
oślepiające białe światło.
• Wilgotne paski bibuły w powietrzu wcale się nie zapaliły,
w mieszaninie zapaliły się po chwili, w czystym tlenie spaliły się od razu.
• Przygotowujemy podobne doświadczenie z opiłkami żelaza, które
umieściliśmy w trzech naczyniach o takim samym składzie jak w opisane
powyżej.
Zwiększenie stężenia tlenu w
atmosferze mogłoby przynieść
katastrofalne skutki
w postaci gwałtownych i
trudnych
do ugaszenia pożarów,
eksplozji
i przyspieszonej korozji.