Transcript Jour 4 - Les ions ppt

Jour 4 – Réactivité
et ions
Sci 10 Chimie
Les gaz nobles sont le
groupe le plus populaire
 Les autres éléments veulent être stables
et contents comme les gaz nobles
 Une couche de valence remplie contient
des électrons heureux qui veulent rester
où ils sont et n’ont plus le désir de réagir
 La règle de l’octet: les atomes
réagissent pour avoir une couche de
valence remplie
 Groupe 1- les métaux alcalins
 les métaux les plus réactifs
 Groupe 2- les métaux alcalinoterreux
 réactif mais pas si réactif que les métaux
alcalins
 Groupe 7 - les halogènes
 les non-métaux les plus réactifs
 Groupe 8 – les gaz rares / nobles
 très peu réactif – stable parce que leur
couche de valence est remplie
Chaque atome veut avoir sa
couche de valence remplie
Pour être stable et content 
Ex: Comment est-ce que Na pourrait
remplir sa couche de valence?
 Pensez à son modèle de Bohr-Rutherford
 Il peut soit:
 perdre son seul électron de valence (et soit comme Ne)
 ajouter 7 électrons (et soit comme Ar)
 Qu’est-ce qui est plus facile?
Na con’t
 Il perdra son seul électron de valence
 La couche n’existera plus sans électrons
 Na aura maintenant 10 électrons sur 2 couches
(comme Ne)
Chaque atome veut avoir sa
couche de valence remplie
 ex. Comment est-ce que F pourrait
remplir sa couche de valence?
 Pensez à son modèle de Bohr-Rutherford
 Il peut soit:
 Gagner un électron (pour être comme Ne)
 Perdre 7 électrons (pour être comme He)
F con’t
 Il va gagner un électron pour compléter sa
couche de valence
 F aura maintenant 10 e- (comme Ne)
Les ions
 Un ion: tout atome ou groupe d’atomes qui
transporte une charge électrique
 Cation – Ion chargé positivement
 obtenu quand un atome neutre perd un ou des
électron(s) pour avoir une couche de valence
remplie.
 Ex : Énergie + Na  Na+ + électron
11+ protons
11 + protons
11 - électrons 10 - électrons
0 charge
1+ charge
*N’oubliez pas: perdre qqchose de négative te rend plus positive
 Quels groupes forment des cations?
 Groupe 1- métaux alcalins
 perdent 1 e- (pour avoir une couche de valence
remplie) donc ils forment des cations de 1+.
 Ex : Na+
 Groupe 2 - métaux alcalinoterreux
 perdent 2 e- donc ils forment des cations de
charge 2+
 Ex: Ca 2+
Presque tous les métaux forment des cations
Ions
 Anion –Ion chargé négativement
 obtenu quand un atome neutre gagne un ou des
électron(s) pour compléter sa couche de valence
 Ex : F + électron  F-
+
9 protons
9 protons
9- électrons
charge: 0
10- électrons
charge: 1-
énergie
*N’oubliez: cherchant plus d’une chose négative te rend plus
négatif!
 Quels groupes forment des anions?
 Tous les non-métaux forment des anions
 Groupe 7 - halogènes
 gagnent 1 e- (pour avoir une couche de
valence remplie) donc ils forment des anions
de charge 1 Ex : Cl + e-  Cl- + énergie
 Groupe 6
 gagnent 2 e- donc ils forment des anions de
charge 2 Ex : O2–
N’oubliez pas…
 Les cations sont positifs: le “t” ressemble
le symbole “+”
 Ou: Cats have paws, cations are pawsitive

 Les anions sont négatifs
La nomenclature (comment
nommer) les ions
 Anion - (non-métal) le nom se termine en
“ure”
 ex. Un atome de chlore forme un ion de
chlorure
 Cation - (métal) le nom est le même que
le nom de l’élément
 ex. Un atome de sodium forme un ion de
sodium
À faire
 Jour 4 Ions et atomes - Practique
 Text p.109 #4, 9
 Pratique supplémentaire:
Site web: Keeping an Ion That Electron