Transcript n=1
Η δομή του ατόμου. Ι. Τα κλασικά πρότυπα. Από τον Δημόκριτο μέχρι το σύγχρονο κβαντικό άτομο. Επιμέλεια: ΡΟΥΤΟΥΛΑ ΕΥΓΕΝΙΑ Η χρονική εξέλιξη της δομής του ατόμου. ατομική θεωρία Δημόκριτου ~450 π.Χ ατομική θεωρία Dalton ~1800 μ.Χ Σε διάρκεια 125 χρόνων η εικόνα του ατόμου έχει αλλάξει δραστικά. Από το πρότυπο της απλής συμπαγής σφαίρας , καταλήξαμε σε ένα πρότυπο που κυριαρχεί η αβεβαιότητα και η πιθανότητα. πρότυπο Schrodinger πρότυπο Rutherford 1904 μ.Χ πρότυπο Tomson 1911 μ.Χ 1913 μ.Χ πρότυπο Bohr 1926 μ.Χ Οι πρώτες ατομικές θεωρίες Δημόκριτος (~450 π.Χ.) Dalton (~1800 μ.Χ.) Η ύλη δεν είναι συνεχής αλλά αποτελείται από τα μικροσκοπικά σωματίδια αποκαλούμενα άτομα. Τα άτομα είναι συμπαγή και δεν τέμνονται (άτομο α-τομή) Το συμπαγές πρότυπο Τα κλασικά πρότυπα του ατόμου Το πείραμα του Thomson (1897) qe/me=σταθερό για κάθε μέταλλο. Το πρότυπο του Thomson (1904) Το σταφιδόψωμο αρνητικά ηλεκτρόνια ουδέτερο άτομο θετικά φορτισμένη ύλη. Τα κλασικά πρότυπα του ατόμου. Το πείραμα του Rutherford (1910) πηγή ακτίνων a φύλο Au πέτασμα Υποθετικός σκεδασμός στο πρότυπο Tomson ö éëì film Σκεδασμός στο πρότυπο Rutherford ö éëì Το πρότυπο του Rutherford (1911) ηλεκτρόνιο Το πλανητικό πρότυπο του πυρηνικού ατόμου. πυρήνας Οι αδυναμίες του προτύπου του Rutherfond • Οι τυχαίες τροχιές των ηλεκτρονίων δεν μπορούν να ερμηνεύσουν τις συγκεκριμένες ιδιότητες των ατόμων των στοιχείων. • Είναι σε αντίθεση με την «ηλεκτρομαγνητική θεωρία», όπου κάθε ηλεκτρόνιο που επιταχύνεται (λόγω κυκλικής κίνησης) εκπέμπει ενέργεια με μορφή ηλεκτρομαγνητικών κυμάτων (ακτινοβολίες) συνεχούς φάσματος, ενώ ταυτόχρονα κινείται σπειροειδώς προς τον πυρήνα μέχρι καταστροφής του ατόμου. Η συνέχιση της διερεύνησης της δομής του ατόμου Κλειδί στην παραπέρα διερεύνηση της δομής του ατόμου είναι η ερμηνεία της φύσης του φωτός και ιδιαίτερα του μηχανισμού που εκπέμπει ακτινοβολία η ύλη. Τι είναι όμως το φως; Η διατύπωση της ερώτησης κατ' αυτό τον τρόπο, απεικονίζει τον αιτιοκρατικό τρόπο σκέψης που συνεπάγει ότι κάτι δεν μπορεί να είναι συγχρόνως δύο τελείως διαφορετικά πράγματα. και όμως… η απάντηση σε αυτήν την ερώτηση είναι ότι οι γνώσεις μας για το φως είναι τα αποτελέσματα των πειραμάτων, όπου μερικά πειράματα δείχνουν ότι το φως συμπεριφέρεται σαν κύμα και άλλα αποκαλύπτουν ότι το φως είναι ένα ρεύμα σωματιδίων . Η σωματιδιακή-κβαντική φύση του φωτός. Η ακτινοβολία εκπέμπεται ασυνεχώς σε διακριτές "δέσμες" ενέργειας τα κβάντα φωτός ή φωτόνια. Μαx Planck (1900) ενέργεια φωτονίου Εφωτονίου h f συχνότητα σταθερά Planck h 6,6261034 J s 4,1361015 eV s Το φως έχει διπλή φύση. Όλα τα φαινόμενα που συνδέονται με το φως δεν μπορούν να εξηγηθούν μόνο από την κυματική ή μόνο η σωματιδιακή φύση του φωτός. Το φως έχει διπλή υπόσταση όπου συνυπάρχουν και οι δύο φύσεις του, χωρίς η μία φύση του φωτός να αναιρεί την άλλη. Η εξίσωση της ενέργειας του φωτονίου από μόνη της εμπεριέχει και την σωματιδιακή φύση που φαίνεται στο μέγεθος «ενέργεια Ε φωτονίου» και την κυματική φύση που φαίνεται στο μέγεθος «συχνότητα f του φωτονίου», μέγεθος κατ’ εξοχήν κυματικό. σωματιδιακό μέγεθος Εφωτονίου h f κυματικό μέγεθος Οι δυνατές συχνότητες των ηλεκτρομαγνητικών κυμάτων ë 400 450 500 550 600 650 700 nm ï ñáôü öþ ò ë 10 -13 10-12 10-11 10-10 10-9 áêôßí åò ã 10-8 10-7 õð åñéþ äåò áêôßí åò × 10-6 10-5 10--4 10-3 10-2 õð Ýñõèñåò ì éêñï êýì áôá 10-1 1 10 ñáäéï êýì áôá ÔV Ôï ï ñáôü öù ò êáëýðôåé ì üí ï ì éá ì éêñÞ ðåñéï ÷Þ ì çêþ í êýì áôï ò ôù í çëåêôñï ì áãí çôéêþ í êõì Üôù í ðåñßðï õ áðü 400nm Ýù ò 750nm. m Ανάλυση φωτός - φάσματα. Μία ακτίνα φωτός μπορεί να περιέχει κύμα μίας μόνο συχνότητας οπότε ονομάζεται μονοχρωματική ακτίνα φωτός ή κύματα πολλών συχνοτήτων οπότε ονομάζεται πολυχρωματική (σύνθετη) ακτίνα φωτός. Ανάλυση φωτός είναι η διαδικασία που επιτυγχάνει τον διαχωρισμό μιας πολυχρωματικής ακτίνας φωτός και φάσμα του φωτός είναι η απεικόνιση του αποτελέσματος της ανάλυσης. Τα φάσματα διακρίνονται στα συνεχή, στα γραμμικά και στα απορροφήσεως. Συνεχές φάσμα λαμπτήρα πυράκτωσης. σχισμή λαμπτήρας πυράκτωσης πρίσμα 400nm 700nm Γραμμικό φάσμα ατόμων υδρογόνου . σχισμή λυχνία υδρογόνου πρίσμα 410nm 434nm 486nm 656nm Τα γραμμικά φάσματα απεικονίζουν μόνο ορισμένες συχνότητες Γραμμικά φάσματα ατόμων . Η He Νa Είναι σημαντικό να τονίσουμε ότι τα γραμμικά φάσματα διαφορετικών στοιχείων είναι διαφορετικά μεταξύ τους δηλαδή το γραμμικό φάσμα του κάθε στοιχείου είναι χαρακτηριστικό του είδους του στοιχείου και αποτελεί ταυτότητα για το στοιχείο αυτό. Φάσμα απορρόφησης ατόμων υδρογόνου. σχισμή αέριο υδρογόνο λαμπτήρας πυράκτωσης πρίσμα 410nm 434nm 486nm 656nm Νόμος του Kirchoff Τα στοιχεία απορροφούν μόνο τις συχνότητες που μπορούν να εκπέμπουν. Το πρότυπο του Bohr (το 1ο κβαντισμένο άτομο) • Ο Bohr διατύπωσε δύο συνθήκες που σκιαγραφούν ένα νέο πρότυπο του ατόμου. • Οι δύο συνθήκες είναι γνωστές ως μηχανική και οπτική συνθήκη. • Οι συνθήκες αυτές αντιβαίνουν σε θεωρίες της φυσικής και γι’ αυτό χαρακτηρίστηκαν αυθαίρετες. • Οι συνθήκες έγιναν δεκτές, γιατί μπόρεσαν και εξήγησαν το γραμμικό φάσμα εκπομπής και απορρόφησης του υδρογόνου. 1η μηχανική συνθήκη του Bohr. 1/3 • Τα ηλεκτρόνια των ατόμων έχουν την δυνατότητα να κινούνται μόνο σε αυστηρά καθορισμένες κυκλικές τροχιές γύρο από τον πυρήνα με καθορισμένη (κβαντισμένη) ενέργεια. • Κάθε επιτρεπόμενη τροχιά που ονομάζεται στιβάδα ή φλοιός, συμβολίζεται με τα κεφαλαία γράμματα Κ, L, Μ, N, … και αντιστοιχεί στην τιμή ενός ακέραιου αριθμού n (n=1,2,3…) που ονομάζεται πρώτος ή κύριος κβαντικός αριθμός. Κ n=1 n=2 n=3 n=4 n= L M N 1η μηχανική συνθήκη του Bohr. 2/3 • Ειδικότερα μόνο για το άτομο του υδρογόνου η στροφορμή και η ενέργεια του ηλεκτρονίου δίνονται από τις σχέσεις: Στροφορμή ηλεκτρονίου Ενέργεια ηλεκτρονίου h m υr n 2π E1 Εn 2 n n (1ος κβαντικός αριθμός)=1,2,3… , Ε1=-13,6eV=-2,1810-18J, 1η μηχανική συνθήκη του Bohr. 3/3 ενέργεια Οι στάθμες ενέργειας ατόμου υδρογόνου στο πρότυπο Βohr. E = 0 E4 E3 E2 E1 Εn 2 n Ε1 2,18 10 J 18 E1 -2,1810-18J Η θεμελιώδης και οι διεγερμένες καταστάσεις στο άτομο του υδρογόνου. Tο άτομο στη θεμελιώδη του κατάσταση έχει την μικρότερη δυνατή ενέργεια όπου το ηλεκτρόνιο είναι στην 1η (n=1) στιβάδα. Tο άτομο είναι δυνατόν να απορροφήσει ενέργεια (διεγερμένη κατάσταση) οπότε το ηλεκτρόνιο μεταβαίνει σε στιβάδα με n2. Η ενέργεια που απορροφάται είναι ίση με την διαφορά των ενεργειών της αρχικής και της τελικής στιβάδας μετάβασης. Εαπορροφάται = Ετ-Εα Διέγερση ατόμου υδρογόνου στο πρότυπο Βohr. ενέργεια E = 0 διεγερμένες καταστάσεις Η ενέργεια διέγερσης είναι ίση με E4 E3 E2 την διαφορά των ενεργειών των δύο στιβάδων. ΔΕ Ε 2 Ε1 Ε1 ΔΕ Ε1 4 3 ΔΕ Ε1 4 3 ΔΕ 2,18 10 18 J 4 διέγερση θεμελιώδης E 1 κατάσταση -2,1810-18J Ιοντισμός ατόμου υδρογόνου στο πρότυπο Βohr. ενέργεια E = 0 E4 E3 Ενέργεια 1ου ιοντισμού είναι η ελάχιστη ενέργεια που πρέπει να πάρει το άτομο για να χάσει ένα ηλεκτρόνιο. E2 ιοντισμός Ε1ου ιοντισμού = Ε-Ε1 Ε1ου ιοντισμού = -Ε1 Ε1ου ιοντισμού = 2,1810-18J θεμελιώδης E 1 κατάσταση -2,1810-18J 2η (οπτική) συνθήκη του Bohr (1/2). Tο άτομο δεν εκπέμπει ακτινοβολία όταν το ηλεκτρόνιο κινείται στην ίδια στιβάδα. Tο άτομο εκπέμπει ακτινοβολία μόνο όταν ηλεκτρόνια μεταπηδήσουν από στιβάδα μεγάλης ενέργειας σε στιβάδα χαμηλότερης ενέργειας.. 2η (οπτική) συνθήκη του Bohr (2/2). Για κάθε ένα “άλμα” n=4 ηλεκτρονίου από στιβάδα nα μεγάλης ενέργειας Εα , σε στιβάδα ητ χαμηλότερης ενέργειας Ετ, εκπέμπεται ένα φωτόνιο. n=3 n=2 Πυρήνας n=1 e- Η συχνότητα του φωτονίου είναι: φωτόνιο Eφ f h f h Οι αποδιεγέρσεις στο άτομο του υδρογόνου στο πρότυπο Bohr. ιοντισμός E6 E5 IR 656 nm E4 E3 Ενέργεια A B C Paschen 486 nm E2 A B C D Balmer ορατή περιοχή 434 nm 410 nm UV E1 A B C D Lyman (UV) E Ερμηνεία του γραμμικού φάσματος εκπομπής και απορρόφησης των ατόμων υδρογόνου. σχισμή πρίσμα λυχνία υδρογόνου 410 434 486 656 nm λαμπτήρας πυράκτωσης 410 434 486 Οι ενέργειες των στιβάδων είναι κβαντισμένες (καθορισμένες). Έτσι και οι συχνότητες των εκπεμπόμενων ή απορροφούμενων φωτονίων είναι καθορισμένες αφού είναι ίσες με την τιμή : f 656 nm Εα Ε τ h Οι αδυναμίες του προτύπου του Bohr Λειτουργεί μόνο για τα άτομα του υδρογόνου ή τα υδρογονοειδή (μονοηλεκτρονικά) ιόντα π.χ. 2Ηe+, 3Li2+ και έτσι δεν μπόρεσε να ερμηνεύσει το φάσμα των ακτινοβολιών που εκπέμπουν τα πολυηλεκτρονικά άτομα. Δεν έχει την δυνατότητα να εξηγήσει τον χημικό δεσμό. Είναι και αυτό σε αντίθεση με την ηλεκτρομαγνητική θεωρία (όπως και το πρότυπο του Rutherfond).