Transcript Алюміній: будова атома, поширення в природі. Фізичні та хімічні

Алюміній: будова атома, поширення в природі. Фізичні та
хімічні властивості алюмінію
Навчальні завдання
Знати властивості найпоширенішого й широко
застосовуваного в різних галузях народного господарства
представника III групи періодичної системи елементів Алюмінію
Вміти виконувати
експериментальні роботи при
проведенні лабораторних
досліджень
Актуалізація опорних знань
• І варіант. 1. За допомогою яких реакцій можна здійснити такі
перетворення:
Кальцій → Кальцій оксид → Кальцій гідроксид → Кальцій
карбонат → вуглекислий газ.
• 2 варіант. 1. За допомогою яких реакцій можна здійснити такі
перетворення:
Кальцій карбонат → Кальцій оксид → Кальцій хлорид →
Кальцій нітрат.
• Задача. Обчисліть масу гашеного вапна, яке можна
добути з 12 кг вапняку з масовою часткою кальцій
карбонату 90% і об”єм карбон (4) оксиду (н.у.), що
виділяється в процесі реакції
Положення алюмінію в періодичній системі та будова його атома
Колективне обговорення
• 1. З”ясувати положення Алюмінію в періодичній системі й
особливості та будова його атома.
• 2. Порівняти Алюміній з іншими елементами цієї підгрупи,
висловити припущення про амфотерність сполук алюмінію,
тобто проміжні властивості цього елемента.
• 3. Завдання. Дати характеристику металічного зв”язку.
Поширення Алюмінію в природі. Алюміній – найпоширеніший
метал на Землі (3-тє місце серед всіх елементів; 8% складу земної
кори. Входить до складу глиноземів (AI2О3) і бокситів (AI2О3 хН2О).
• Фізичні властивості алюмінію.
– Алюміній – сріблясто-білий метал. Він ковкий,
легко витягається в дріт, t0пл.=6600С, tкип. =25200С.
– Алюміній не змінюється на повітрі, тому що його
поверхня покрита тонкою оксидною плівкою, яка
має сильну захисну дію.
Хімічні властивості алюмінію
• Хімічні властивості алюмінію
• Взаємодія з неметалами. З киснем.
• Завдання. 1. Записати рівняння реакції алюмінію
з киснем, вказавши окисник і відновник .
• 2. З галогенами.
3. Із сіркою.
Записати рівняння реакції взаємодії алюмінію із сіркою,
вказавши окисник і відновник.
• 4. З водою.
• Алюмінієві вироби широко застосовуються в
побуті, пояснити причину пасивності алюмінію
навіть у киплячій воді.
• Алюміній, очищений від оксидної плівки
бурхливо реагує з водою. У результаті взаємодії
утворюється алюміній гідроксид. Складіть
рівняння реакції.
З кислотами. Демонстрація. Взаємодія алюмінію з кислотами.
• Два учні виконують експеримент та
визначають відношення алюмінію до
розведених хлоридної та сульфатної
кислот.
• Всі інші учні записують рівняння реакцій,
що відбуваються між алюмінієм та
хлоридною і сульфатною кислотами.
Узагальнення та систематизація знань. Завдання.
1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити
такі перетворення:
AI2(SO4)3 ← AI → AI2O3 → AI → AICI3
2. Як пояснити наявність гарної електропровідності алюмінію?
3. 24 г суміші алюмінію з міддю обробили хлоридною
кислотою і зібрали 14,8 л водню (н.у.). Визначити масову
частку складу суміші.
4. Напишіть рівняння реакцій, при яких відбуваються такі
перетворення:
а)AI3+ → AI0;
б) AI2O3 → AI3+;
в) AI0 → AI2S3;
г) AI3+ → AI(OH)3.
5.За високої температури алюміній з”єднується з азотом,
утворюючи алюміній нітрид, а з вуглецем – алюміній
карбід. Напишіть рівнянння реакцій.