Transcript EDTA的配制与标定

（4学时）
EDTA的配制与标定
实验目的
• 1. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定
的特点。
• 2. 掌握标定EDTA的基本原理及方法。
实验提要
• 乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA
能与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，
故常用作配位滴定的标准溶液。
• 标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、
Cu、Bi、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。通常选用
的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引
起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合
物作基准物质，就更为理想。常见用纯Zn、
ZnO作基准物，以铬黑T（或称EBT）作指示
剂，用NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，在pH=10左
右进行标定。也可用二甲酚橙作指示剂，在
pH=5~6时进行标定。
滴定前：Zn2+ + HIn2-（EBT）pH=10 ZnIn- + H+
（蓝色）
（酒红色）
+ H2Y
2- pH=10
2-
滴定开始至化学计量点前：Zn
-
滴定终点：ZnIn + H2Y
（酒红色）
2- pH=10
2+
2-
+
ZnY + 2H
2-
+
ZnY + HIn +H
（蓝色）
仪器与药品
1. 电子天平，滴定管，锥形瓶，量筒。
• 0.02 mol·L-1 EDTA （ 自 配 ） ， ZnO
（800~1000℃灼烧过），6 mol·L-1HCl，
1 %铬黑T指示剂，pH=10的NH3·H2ONH4Cl缓冲溶液。
实验内容与步骤
• 1. 0.02 mol·L-1 EDTA 溶液的配制
• 用台天平称约4克乙二胺四乙酸二钠（EDTA），
溶解于200mL温水中，加水至500mL。摇匀。
若混浊，应过滤后使用。贮存于聚乙烯塑料瓶
中为佳。
• 2. 用ZnO作基准物标定EDTA
• 准确称取ZnO 0.4~0.5克于烧杯中，然后逐滴加
入6mol·L-1HCl，边加边搅拌至完全溶解（约
2~3mL），切记不能先加水！完全溶解后定量
转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。
• 用移液管准确吸取25mL锌标准溶液于
250mL锥形瓶中，加约30mL水、
10mLNH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液、2滴铬
黑T指示剂，此时溶液呈酒红色，用
EDTA滴定至溶液呈蓝色。记下所消耗的
EDTA的体积，平行滴定三次，求出
EDTA溶液的准确浓度。
研究与思考
• 1. 标定EDTA的基准物有哪些？应如何选
择？
• 2. 配位滴定中为什么要加入缓冲溶液？
• 3. 为什么配制EDTA标准溶液与配制锌标
准溶液的方法不同？