Transcript Molair Volume

Molair Volume (Vm)
Molair Volume
• Het volume van één mol gas is bij
standaard druk en temperatuur voor
alle gassen hetzelfde
Temperatuur en druk
• Beïnvloeden beide het volume
• Als de temperatuur daalt, dan daalt
het volume
• Als de druk toeneemt, dan neemt
het volume af
Standaard druk en
temperatuur (stp)
Standaarddruk van p0 = 1,013 bar
(= 1,013.1015 Pa)
In Binas tabel 7A staan twee waarden
vermeld voor het molair volume, beide
bepaald bij p=p0
Vriespunt van water is gedefinieerd als
standaard temperatuur: 0°C of 273 K
Standaard Molair
Volume
• Het molair volume van een gas bij
STP is 22.4 L/ mol
• Bij 298 K bedraagt het molair
volume: 24,5 L/ mol
Wet van Avogadro
Bij constante temperatuur en druk bevatten
gelijke volumes van verschillende gassen
evenveel moleculen en dus evenveel mol.
In formule- vorm:
• n1/V1=n2/V2
• Eenheid=L/mol
Voorbeeld
• Wat is het volume van 3.0 mol
NO2(g), bij STP?
Oplossing
• We weten: 1.00 mol van een gas bij
stp heeft een volume van 22.4L dus:
n1=1.0mol and V1=22.4L
• Uit de vraag haal je dat n2 = 3.0mol
• Nu hoef je alleen de formule van
Avegadro in te vullen voor V2
Oplossing
• n1/V1=n2/V2
V2=n2V1
n1
V2=(3.0mol)(22.4L)
1.0mol
V2=67L
Voorbeeld
• 44.8L van methaan gas bij STP
a) Hoeveel mol is dit?
b) Wat is de massa van dit gas?(g)
c) Hoeveel moleculen gas hebben we
dan?
Oplossing
a) Avogadro’s wet:
n2=n1V2
V1
=1.00mol x 44.8L
22.4L
=2.00 mol
Onder bepaalde opstandigheden is het
molair volume van een gas 30 dm3.mol-1.
Hoe groot is de massa van 10,0 dm3
stikstof (N2) onder deze
omstandigheden?
rekenschema