Transcript Chemická termodynamika (učebnice str. 86 – 96)

Redoxní reakce =
Oxidačně-redukční reakce
(učebnice str. 60???)
Základní pojmy
Redoxní reakce
1. Základní pojmy
Dochází k přenosu (výměně) elektronu.
Dochází ke změně oxidačního čísla.
Př:
0
0
III -II
Al + O2 → Al2O3
Al: z 0 na +III, hliník je ochuzen o 3 elektrony
O: z 0 na –II, kyslík je obohacen o 2 elektrony
1.1 Oxidační číslo
= elektrický náboj, který by byl přítomen na atomu prvku,
kdybychom elektrony všech vazeb, které z něj vychází, přidělili
elektronegativnějšímu z vázaných atomů.
Př:
• Oxidační číslo prvku v nesloučené formě = 0;
• Oxidační čísla prvků ve sloučeninách se mohou pohybovat:
od –IV po + VIII.
1.2 Oxidace a redukce
Při redoxním ději probíhají vždy současně dvě dílčí reakce:
oxidace a redukce.
Oxidace: je děj, při kterém dochází ke zvýšení oxidačního čísla.
Redukce: je děj, při kterém dochází ke snížení oxidačního čísla.
Př:
redukce
0
III -II
0
Al + O2 → Al2O3
oxidace
Př:
IV -II
Al: z 0 na +III → hliník se oxiduje
O: z 0 na –II → kyslík se redukuje
redukce
0
VI -II
SO2 + O2 → 2SO3 S: z IV na +VI → síra se oxiduje
oxidace
O: z 0 na –II
→ kyslík se redukuje
1.2 Oxidace a redukce
Přenos (výměna elektronů):
1. formální: jestliže vznikají látky s kovalentní vazbou.
Př:
redukce
0
I -I
0
H2 + Cl2 → 2HCl
oxidace
H: z 0 na +I → vodík se oxiduje
Cl: z 0 na –I → chlor se redukuje
2. skutečný: děje se mezi ionty, nebo při vzniku iontové vazby.
redukce
0
0
+ - Na: z 0 na + → sodík se oxiduje, vzniká kation
Př: 2Na + Cl2 → 2NaCl
Cl: z 0 na – → chlor se redukuje, vzniká anion
oxidace
oxidace
0
0
2+ Cu: z 2+ na 0 → měď se redukuje.
Př: Cu + Zn → Cu + Zn
Zn: z 0 na 2+ → zinek se oxiduje, vzniká kation.
redukce
2+
1.3 Oxidační a redukční činidlo
Oxidační činidlo:
je látka, která jinou látku OXIDUJE a sama se redukuje.
Např.: O2, O3, halogeny, H2O2, H2SO4, HNO3, KMnO4 …
Redukční činidlo:
je látka, která jinou látku REDUKUJE a sama se oxiduje.
Např.: H2, C (koks), CO, Na, Al, SO2 …
2. Redoxní reakce – vyčíslování!!!
Pravidla:
1. určím oxidační čísla všech atomů
2. vypíši atomy se změnou oxidačního čísla a zjistím počet
elektronů. (psát počty atomů!)
3. Křížové pravidlo.