Transcript KWASY_I_WODOROTLENKI_

KWASY I WODOROTLENKI
TESTY
ZADANIE 1
Wskaż poprawny zapis równania reakcji dysocjacji zasady
wchodzącej w skład środka do udrażniania rur (zamaluj
odpowiednią kratkę w pierwszej kolumnie tabeli), a następnie
zaznacz w drugiej kolumnie nazwy jonów powstających w
wyniku tej reakcji.
1. Równanie reakcji dysocjacji
2. Nazwy powstałych jonów
A. KOH → K+ + OH−
1.
kation sodu, anion wodorotlenkowy
B. Ca(OH)2 → Ca2− + 2 OH+
2.
anion wapnia, kationy wodorotlenkowe
3.
kation baru, anion wodorotlenkowy
4.
kation potasu, anion wodorotlenkowy
C.
Ba(OH)2 → Ba+ + 2 OH−
D. NaOH → Na+ + OH−
ZADANIE 2
Jaki wzór sumaryczny ma związek chemiczny stosowany przez
pana Jana do bielenia ścian? W pierwszej kolumnie zaznacz
wzór związku chemicznego, a w drugiej właściwość tej
substancji wykorzystywaną podczas bielenia.
1. Wzór związku chemicznego
2. Właściwości opisanego związku
A. NaOH
1. odczyn zasadowy
B. Ca(OH)2
2. właściwości bakteriobójcze
C. KOH
3. dobrze rozpuszczalny w wodzie
D. Mg(OH)2
4. żrący
ZADANIE 3
Niektóre metalowe narzędzia w gospodarstwie
pana Jana zostały pokryte warstwą innego metalu,
w celu zabezpieczenia ich przed korozją. Który z
wymienionych metali może służyć jako powłoka
antykorozyjna do zabezpieczenia narzędzi,
mających częsty kontakt z wilgocią?
A. wapń
B. sód
C. cyna
D. potas
ZADANIE 4
Gleba w gospodarstwie pana Jana, jak większość ziem w
Polsce, ma odczyn kwasowy. Uniwersalny papierek
wskaźnikowy zanurzony w wodzie destylowanej, w
której znajduje się próbka tej gleby, zabarwi się na
•
•
•
•
A. zielono, ze względu na nadmiar jonów OH–.
B. czerwono, ze względu na nadmiar jonów H+.
C. malinowo, ze względu na nadmiar jonów OH–.
D. żółto, ze względu na jednakowe stężenie jonów H+ i
OH–.
ZADANIE 5
Wysokie plony ziemniaków uzyskuje się na glebach o pH = 5–6.
Natomiast fasola najlepiej rośnie na podłożu o pH = 7–8. Odpowiedz, w
jaki sposób pan Jan powinien przygotować pole pod uprawę fasoli.
Gleba występująca na polu ma odczyn kwasowy.
1. Powinien zastosować nawóz zakwaszający glebę. TAK / NIE
2. Powinien tylko obficie podlać obszar przeznaczony pod uprawę.
TAK / NIE
3. Powinien zastosować nawóz zmieniający odczyn gleby na
obojętny lub zasadowy. TAK / NIE
4. Nie powinien nic robić, ponieważ gleba jest odpowiednia do
uprawy fasoli. TAK / NIE
ZADANIE 6
Do zwiększenia kwasowości gleby przyczyniają się
kwaśne opady, spowodowane obecnością w
powietrzu m.in. tlenków siarki. Które równanie
reakcji chemicznej przedstawia powstawanie
kwaśnych opadów?
A.
B.
C.
D.
H2 + S → H2S↑
H2SO3 → H2O + SO2↑
SO2 + H2O → H2SO3
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
ZADANIE 7
Pan Jan zakupił nawóz (wapno gaszone), aby zmienić
właściwości gleby przeznaczonej pod niektóre uprawy.
Które równanie przedstawia proces dysocjacji jonowej tego
nawozu?
A.
B.
C.
D.
Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH–
CaO + H2O → Ca(OH)2
NaOH →Na+ + OH–
K2O + H2O → 2 KOH
ZADANIE 8
Uzupełnij zdania zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A – H, tak
aby zdania były prawdziwe.
1.
2.
3.
4.
Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku fosforu (V) powstanie A / B.
Roztwór tej substancji zabarwi oranż metylowy na kolor C / D.
Tlenek fosforu (V) jest tlenkiem E / F.
W reakcji tlenku niemetalu z wodą nie można otrzymać G / H.
A.
C.
E.
G.
kwas
czerwony
zasadowym
kwasu siarkowego (VI)
B. zasada
D. żółty
F. kwasowym
H. kwasu solnego
Zadanie 9
Ułóż schemat otrzymywania kwasu siarkowego (VI),
wpisując w miejsce cyfr 1 -4 symbole i wzory substancji
wybrane spośród podanych poniżej.
SO2
H2SO4
S
SO3
H2SO3
1. → 2. → 3. → 4.
ZADANIE 10
Wybierz poprawną nazwę kwasu stosowanego w akumulatorach
samochodowych, a następnie oceń poprawność informacji na temat
tego kwasu 1 – 4, zaznaczając odpowiedź TAK lub NIE.
A. kwas siarkowodorowy
B. kwas siarkowy (IV)
C. kwas siarkowy (VI)
1. Kwas ten jest gęstą oleistą cieczą.
TAK / NIE
2. Jego stężony roztwór ma gęstość mniejszą od gęstości wody.
TAK / NIE
3. Jego stężony roztwór zwęgla papier, tkaninę, drewno. TAK / NIE
4. Jego stężony roztwór można rozcieńczyć, wlewając do niego wodę
TAK / NIE
ZADANIE 11
Uzupełnij poniższy tekst, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A – H, tak
aby informacje o tlenku siarki (IV) i kwasie siarkowym (IV) były prawdziwe.
Tlenek siarki (IV) i kwas siarkowy (IV) mają właściwości bakteriobójcze,
grzybobójcze i owadobójcze. Wykorzystuje się je między innymi do dezynfekcji.
Aby stężenie tlenku siarki (IV) w pomieszczeniu o wymiarach 5m x 4m x 3m
wynosiło 4g/m3, należy rozpylić A / B tego związku.
Tlenek siarki (IV) dobrze rozpuszcza się w wodzie i tworzy kwas siarkowy (IV) o
wzorze sumarycznym C / D.
Kwas siarkowy (IV) jest kwasem E / F, dlatego G / H, odparowując wodę,
otrzymać roztwór bardziej stężony.
A. 240 g
C. H2SO4
E. trwałym
G. można
B. 15 g
D. H2SO3
F. nietrwałym
H. nie można
ZADANIE 12
Uczeń wlał do cylindra miarowego 5 cm3 stężonego H2SO4 i pozostawił
w pracowni chemicznej na kilka dni. Co zaobserwował uczeń po tym
czasie?
1. Objętość i masa
substancji w cylindrze
zmalała.
2. Objętość i masa
substancji w cylindrze
wzrosła.
A. H2SO4 to kwas lotny i
wyparował.
ponieważ
B. H2SO4 jest higroskopijny i
wchłonął parę wodną z
powietrza.
ZADANIE 13
Oceń, czy poprawnie podano odczyn roztworów w punktach 1 – 3.
1. Wartość pH soku żołądkowego wynosi od 1 do 3. Sok
żołądkowy ma odczyn kwasowy. TAK / NIE
2. Wartość pH mydła wynosi od 9 do 10. Mydło ma odczyn
obojętny TAK / NIE
3. Wartość pH proszku do pieczenia wynosi od 9 do 10.
Proszek do pieczenia ma odczyn zasadowy. TAK / NIE
ZADANIE 14
Przyporządkuj nazwom kwasów (1 – 4) charakterystyczne właściwości
tych kwasów ( A – D) oraz ich wzory sumaryczne (E – H).
A. Ciecz gęsta, oleista, bez zapachu, zwęgla substancje organiczne.
B. Ciało stałe, krystaliczne, dobrze rozpuszcza się w wodzie.
C. Ciecz bezbarwna o charakterystycznym zapachu, powoduje
żółknięcie substancji zawierającej białko.
D. Ciecz bezbarwna, stężony roztwór dymi po otwarciu butelki,
występuje w soku żołądkowym człowieka.
E. HCl
F. H2SO4
G. HNO3
H. H2SO4
Nazwa
Właściwości
Wzór sumaryczny
1. Kwas azotowy (V)
A
B
C
D
E
F
G
H
2. Kwas siarkowy (VI)
A
B
C
D
E
F
G
H
3. Kwas fosforowy (V)
A
B
C
D
E
F
G
H
4.Kwas solny
A
B
C
D
E
F
G
H
ZADANIE 15
Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A – H,
tak aby informacje były prawdziwe.
1. Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku wapnia powstaje A / B.
2. Roztwór tej substancji zabarwi papierek uniwersalny na
kolor C / D.
3. Tlenek wapnia to tlenek E / F.
4. Wodorotlenek miedzi (II) G / H w reakcji tlenku miedzi (II)
z wodą.
A.
C.
E.
G.
kwas
czerwony
zasadowy
powstanie
B. zasada
D. zielony
F. kwasowy
H. nie powstanie
ZADANIE 16
Skala pH służy do określania odczynu roztworu.
Uzupełnij tabelę wstawiając w kratki znak <, =, >.
Odczyn roztworu
Porównanie liczby kationów i
anionów w roztworze
1. kwasowy
H+
2. obojętny
OH- H+
3. zasadowy
OH- H+
OH-
ZADANIE 17
Uczeń spalił kawałek drewna, a otrzymany popiół zalał wodą i dobrze
wymieszał. Następnie roztwór przesączył. Woda po przesączeniu w
dotyku była śliska i zabarwiła papierek uniwersalny na kolor niebieski.
Zaznacz poprawne odpowiedzi na pytania 1 – 3 dotyczące
opisu powyżej.
1. Czy wszystkie składniki popiołu są nierozpuszczalne w
wodzie? TAK / NIE
2. O czym świadczy zmiana barwy papierka uniwersalnego?
POWSTAŁ KWAS / POWSTAŁA ZASADA.
3. Jaka jest wartość pH przesączu? WIĘKSZA NIŻ 7 /
MNIEJSZA NIŻ 7.
Zadanie 18
W roztworach znajdujących się w trzech zlewkach zanurzono
uniwersalne papierki wskaźnikowe.
W pierwszym roztworze papierek zabarwił się na czerwono, w
drugim nie zmienił barwy, a w trzecim zabarwił się na
niebiesko.
Oceń prawdziwość każdego zdania.
1. Roztwór II może być roztworem chlorku sodu. P / F
2. Wartość pH roztworów I i III jest różna od 7
P/F
3. Roztwór III może być roztworem kwasu solnego P / F
4. Wartość pH wszystkich roztworów jest większa od 7. P / F
5. Roztwór I może być roztworem wodorotlenku sodu.
P/F
6. Roztwór I ma odczyn obojętny, a roztwór II – kwasowy. P / F
7. W roztworze III fenoloftaleina zabarwiłaby się na kolor
malinowy.
P/F
Zadanie 19
Uczeń wrzucił do wody kawałek metalicznego sodu, po czym
do roztworu dodał fenoloftaleinę.
Wskaż wszystkie poprawne dokończenia zdania.
W wyniku przeprowadzonego doświadczenia
A. W zlewce wytrącił się osad.
B. Roztwór zabarwił się na malinowo.
C. Nie zaobserwowano żadnych zmian.
D. Nastąpiło zmętnienie roztworu.
E. Otrzymano roztwór o odczynie kwasowym.
F. Otrzymano roztwór o odczynie zasadowym.
Zadanie 20
Oceń prawdziwość każdego zdania.
Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F, jeśli jest fałszywe.
1. Zasadami nazywamy wodorotlenki rozpuszczalne w
wodzie.
P/F
2. Zasadami nazywamy wodorotlenki nierozpuszczalne w
wodzie. P / F
3. Substancje zbudowane z kationów metalu i anionów reszt
kwasowych to kwasy. P / F
4. Kwasy to substancje, które w wodzie dysocjują na kationy
wodoru i aniony reszt kwasowych. P / F