Transcript В 3

11 кл. В каком ряду химические элементы расположены в
порядке уменьшения их
атомного радиуса?
1) Li → Be → B → C
2) Ar → Cl → S → P
3) Si → Al → Mg → Na
4) Ne → F → O → N
9 кл. От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов
в ряду
1) CaO → SiO2 → SO3
2) CO2 → Al2O3 → MgO
3) SO3 → P2O5 → Al2O3
4) Na2O → MgO → Al2O3
11 кл. Основные свойства наиболее выражены у
оксида
1) бериллия
2) магния
3) алюминия
4) Калия
9 кл. Какой вид химической связи в молекуле
аммиака?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
11 кл. Соединения состава Na2ЭО4 образует
каждый из двух элементов:
1) сера и хлор
2) сера и хром
3) хром и азот
4) фосфор и хлор
9 кл. Такую же степень окисления, как и в SO2,
сера имеет в соединении
1) K2SO4 2) H2SO3 3) (NH4)2S 4) SO3
11 кл. Ковалентная неполярная связь характерна для
каждого из двух веществ:
1) водорода и хлора
2) воды и алмаза
3) меди и азота
4) брома и метана
9 кл. Оснóвным оксидом и кислотой, соответственно,
являются
1) FeO, Ba(OН)2
2) K2O, (NH4)2S
3) MgO, H2SO4
4) SO2, HNO3
11 кл. Азот проявляет степень окисления + 3 в каждом
из двух соединений:
1) N2O3 и NH3
2) NH4Cl и N2O
3) HNO2 и N2H4
4) NaNO2 и N2O3
9 кл. К химическим явлениям относится процесс
1) измельчения сахара до состояния пудры
2) превращения воды в лед
3) появления капель воды на крышке чайника
4) горения свечи
11 кл. Хлорид бария имеет кристаллическую
решетку
1) атомную
2) металлическую
3) ионную
4) Молекулярную
9 кл. Наименьшее число ионов образуется в
разбавленном растворе при полной
диссоциации 1 моль
1) FeCl3 2) Na2S 3) KNO3 4) BaCl2
11 кл. В перечне веществ:
А) СH4 Б) H2S В) СH3COOH
Г) NH3 Д) H5IO6 Е) K2HPO4
к классу кислот относятся
1) АБВ 2) БBД 3) БГД 4) ВДЕ
9 кл.
Сокращенному ионному уравнению
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует
левая часть уравнения химической реакции
1) BaСl2 + H2SO4 →
2) BaCO3 + Na2SO4 →
3) BaO + SO3 →
4) Ba + H2SO4 →
11 кл. Химическая реакция протекает между
1) Cu и ZnCl2 (р-р)
2) Zn и CuSO4 (р-р)
3) Fe и Al(NO3)3 (р-р)
4) Ag и FeSO4 (р-р)
9 кл. И литий, и железо при комнатной температуре
реагируют с
1) гидроксидом натрия
2) водой
3) серой
4) соляной кислотой
11 кл.
Оксид углерода (IV) реагирует с
1) гидроксидом кальция
2) хлоридом меди (II)
3) оксидом серы (VI)
4) оксидом хрома (VI)
9 кл. Химическая реакция возможна между
1) оксидом фосфора(V) и оксидом калия
2) оксидом алюминия и водой
3) оксидом кремния и соляной кислотой
4) оксидом цинка и кислородом
11 кл. Гидроксид алюминия при обычных условиях
взаимодействует с каждым из
двух веществ:
1) HCl и NaNO3
2) HNO3 и Ba(OH)2
3) KOH и NaCl
4) NaOH и CaCO3
9 кл. Раствор гидроксида бария не реагирует с
1) железом
2) оксидом серы(VI)
3) сульфатом натрия
4) фосфорной кислотой
11 кл. Раствор карбоната калия реагирует с
1) нитратом кальция
2) оксидом магния
3) оксидом углерода (II)
4) хлоридом натри
9 кл. И нитрат аммония, и нитрат цинка могут
взаимодействовать с
1) гидроксидом калия
2) раствором хлорида натрия
3) разбавленным раствором серной кислоты
4) железом
11 кл. В схеме превращений
Fe2O3 ⎯X⎯→ Fe ⎯Y⎯→ FeSO4
веществами «X» и «Y» являются:
1) X – H2 и Y – H2SO4(конц.)
2) X – C и Y – Na2SO4(р-р)
3) X – Cu и Y – H2SO4(разб.)
4) X – Al и Y – H2SO4(разб.)
9 кл. Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и
предназначении моющих средств?
А. Хранение витаминов не требует строгого соблюдения указанных в
инструкции правил.
Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно
использовать моющие средства, имеющие щелочную среду.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
11 кл. Структурная формула углеводорода, имеющего
цис-, транс-изомеры,
1) СН2 = СН – СН2 – СН3
2) СН3 – СН = СН – СН3
3) СН3 – СН = СН2
4) СН2 = СН
9 кл.
Прибор, изображённый на рисунке, используют
для получения
1) аммиака
2) водорода
3) кислорода
4) азота
11 кл. С каждым из веществ: водой, бромоводородом,
водородом – может
реагировать
1) пропан
2) метанол
3) этан
4) бутен-1
9 кл. Массовая доля азота в нитрате цинка равна
1) 7,4%
2) 11,0%
3) 14,8%
4) 22,2%
11 кл. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и
классом органических соединений, к которому оно относится.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
A) C4H6
1) углеводы
Б) C4H8O2
2) арены
В) C7H8
3) алкины
Г) C5H10O5
4) сложные эфиры
5) альдегиды
9 кл. В ряду химических элементов Si – Ge – Sn
1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается значение электроотрицательности
4) усиливается оснóвный характер высших оксидов
5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов
11 кл. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой
вещества,
которое в данной реакции является окислителем.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬ
А) H2S + I2 = S + 2HI
1) I2
5) H2S
Б) 2S + С = СS2
2) SO3
6) NO2
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
3) S
Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO
4) HI
9 кл.
Метан
1) является составной частью природного газа
2) относится к непредельным углеводородам
3) хорошо растворяется в воде
4) не реагирует с кислородом
5) вступает в реакцию с хлором
11 кл. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который
образуется на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) CuSO4
1) азот
5) кислород
Б) K2S
2) сера
6) водород
В) BaCl2
3) хлор
Г) Pb(NO3)2
4) металл
9 кл.
Установите соответствие между схемой превращения и изменением
степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ОКИСЛИТЕЛЯ
A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl
1) Э+6 → Э+7
Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O
2) Э+5 → Э+1
В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2
3) Э+3 → Э+2
4) Э0 → Э-1
5) Э-1 → Э0
11 класс 1)Составить уравнение ОВР
2) Составить уравнения 4-х возможных реакций
3) Осуществить превращение органических веществ (5)
4) Комбинированная расчетная задача
5) Задача на определение формулы вещества
9 кл. 1) Осуществить превращение неорганических веществ (3)
2) Комбинированная расчетная задача
3) Качественная задача