Transcript Massa atômica do elemento(M)

Esse é o
Pascoal
pronto p/
realizar a
escalada
dos seus
sonhos
Massa atômica do elemento(M)
É um n° que indica quantas vezes
a massa de um átomo é >ou< que
1/12 avos da massa do 12C .
Sua unidade é
expressa em u.m.a (u)
(unidade de massa atômica)
Mas a maioria
dos elemento
possui vários
isótopos.
A
massa de qual
deles é
apresentada na
tabela
periódica???
Na prática a “M” é
calculada pela
“média ponderal”
das massas dos
isótopos dos
elementos e suas
% na natureza.
Massa molecular(MM)
O conceito é semelhante a”M”,
porém é aplicada a soma das
massas atômicas dos átomos que
formam a molécula.
Portanto,o “H” tem M=1u
“O” tem M=16u
E a “H2O” tem MM=18u
Massa molecular (MM)
soma da massa dos átomos de
uma molécula
(união de ametal + ametal ou“H”).
H2O = 18 uma
Massa fórmula (MF)
soma das massas dos átomos de
um íon fórmula
(união de metal e ametal)
NaCl = 58 uma
Cuidado com
a MM dos sais
hidratados...
CuSO4.5H2O
Isso não é uma
multiplicação;
apesar de
parecer...
A título de curiosidade:
1uma = 1,66.10-30g
Avogadro percebeu que a
massa atômica de cada elemento
(em gramas) continha um n° fixo
de moléculas.Este n° foi chamado
de constante de Avogadro ,
e
é = a:
6.10²³
Atenção , esse
n° não pode ser
esquecido
6.10²³
Constante da Avogadro – é a dúzia
da química,só que ao invés de ser
= a 12, é = a 6,02.1023 unidades
da matéria a ser
quantificada(átomos,moléculas...).
O valor 6,02.1023 foi batizado
pelos químicos como “Mol”.
Portanto,
6,02.1023 = 1mol
Existe uma fórmula que
relaciona:
Massa atômica (M) , n° de mols
(n) e massas em gramas (m).
n=m/M
Obs: N° de mols é sinônimo de
quantidade de matéria
Determinação de fórmulas
Identifica-se um composto pelo
seu nome ou pela sua fórmula ,
que é constituída pelos elementos
que a compõem e suas
quantidades H2SO4 (o ácido
sulfúrico é formado por 2 átomos
de “H”, 1 de “S” e 4 de “O”).Esse
tipo de fórmula é chamado de
fórmula molecular (FM)(ou bruta).
Outro tipo de representação dos
compostos é a fórmula mínima
que é obtida dividindo-se a FM
pelo MDC dos índices da molécula
obtendo-se os < nos inteiros dos
elementos que compõem a subst.
Ex: A glicose C6H12O6(FM) .
P/ calcularmos a f. mínima
basta dividirmos
C6H12O6/6 = CH2O
(A partir da “FM” H2SO4
e M 98g/mol)
98g  100%
2gH  X%
32gS  Y%
64gO  Z%
X=2,04%,Y=32,65%,Z=65,30%
F% = H2,04%S32,65%O65,30%
(A partir da fórmula %)
H2,04%S32,65%O65,30%
Divide-se a % de cada
elemento / M;
• Divide-se cada um dos valores
encontrados pelo menor deles;
• Descreve-se a fórmula mínima.
a)
A partir da fórmula mínima
Por definição ,fórmula molecular =
(fórmula mínima)n
• Sabendo-se a “M” , multiplica-se
a fórmula mínima por valores
inteiros pequenos , até o valor
de “M”.
b) A partir da fórmula centesimal
Tendo um composto , 2,04% de H
, 32,65% de S e 65,3% de O .
100%H2SO4  98g
2,04%H  X.1
32,65%S  Y.32
65,3%O  Z.16
X=2 , Y=1 , Z=4
Lanterna dos reprovados
Através do numero de Avogadro.
1 Mol de moléculas eu vou poder calcular.
Dividindo a massa , pela massa atômica.
Número de Moles é baba de calcular.
Relação de Moles e a massa atômica.
E o Avogadro eu vou mostrar pra vocês.
Se um Mol de átomos nós contarmos todos.
No final eu acho 6. 10 ²³ .
Já chegou a prova , tá desesperado .
A pressão é tanta , vê se não vai defecar.
Fenômeno Químico-altera matéria
(alteração de temp., cor, cheiro)
,sinônimo de “Reação Química”.
Reagentes  Produtos (equação)
2H2(g)+O2(g)  2H2O(l)
Fenômenos Físicos
não alteram a matéria.
(Mudanças de estados físicos.)
1.Lei das proporções
constantes
P/as substâncias
Uma subst. apresenta
seus elementos
combinados em
proporção (em massa)
constante .
18g de H2O possui: 2g de H , p/ 16g de O
36g
4g
p/ 32g
180g
20g
p/ 160g
P/ as reações
Numa reação,as massas dos
reag. e prod. obedecem
sempre uma proporção
constante
2H2 + O2  2H2O
4g + 32g  36g
8g + 64g  72g
20g + 320g  180g
2.Lei da Conservação
das massas
Na reação a massa de reag. é
igual a massa de produtos
(sistema fechado).
2H2 + O2  2H2O
4g +
32g  36g
Resumão p/ não errar na hora “H”
•1 molécula de H2O “pesa” 18 u;
•1 mol de moléculas de H2O
(6,02.1023 ) pesam 18 gramas;
É importantíssimo saber a relacão
1mol de H2O = 6,02.1023
moléculas de H2O e“pesa” 18g.