Transcript Lista 11-Teoria Atômico-Molecular

EXERCÍCIOS (LISTA-11)
3a Série do Ensino Médio
Professor:
ALEX
ALUNO(A):______________________________________________________________________
Química Geral
Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás
organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a
morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para
um adulto é de meio miligrama. […]”.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos
químicos, quantas moléculas aproximadamente existem
em uma dose letal de gás sarin aproximadamente?
Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja
140g/mol.
Constante de Avogadro: 6.1023 entidades.
a) 1,681026 moléculas.
b) 3,001023 moléculas.
c) 2,141021 moléculas.
d) 2,141018 moléculas.
Teoria Atômico Molecular
(Parte 02)
01 - (UFAM)
Aproximações estatísticas apontam que sempre que um
copo de vidro é levado à boca, a língua humana consegue
retirar oito unidades básicas de silício. Considerando que
esta unidade básica seja o SiO2 e que por dia uma pessoa
leve à boca um mesmo copo de vidro 100 vezes, calcule o
tempo aproximado necessário para que todo o copo seja
“desmontado”. Considere que o copo seja formado apenas
por SiO2 e sua massa seja de 180 g.
(Si=28 g/mol; O=16 g/mol)
a) 6,02 x 1023 dias
b) 7,52 x 1020 dias
c) 2,25 x 1023 dias
d) 7,52 x 1021 dias
e) 2,25 x 1021 dias
05 - (UFG GO)
Um determinado volume de água foi colocado em um
recipiente de formato cúbico e em seguida resfriado à 0
ºC. Após a mudança de estado físico, um analista
determinou o número de moléculas presentes no cubo de
água formado. Desprezando possíveis efeitos de
compressão ou expansão e admitindo a aresta do cubo
igual a 3 cm, o número de moléculas de água presentes
no cubo será, aproximadamente, igual a:
Dados:
Densidade da água: 1g/cm3
Constante de Avogadro: 6x1023
a) 1x1023
b) 3x1023
c) 5x1023
d) 7x1023
e) 9x1023
02 - (ITA SP)
Uma determinada substância cristaliza no sistema cúbico.
A aresta da célula unitária dessa substância é representada
por z, a massa específica por μ e a massa molar por M.
Sendo Nav igual ao número de Avogadro, qual é a
expressão algébrica que permite determinar o número de
espécies que formam a célula unitária desta substância?
a)
Z3
M
b)
Z3 M

c)
Z3

d)
Z3 M
Nav

e)
Z3
M
DATA: 06/09/2014
Nav
06 - (FMJ SP)
Considerando que a constante de Avogadro é igual 6 
1023 mol–1, calcula-se que o número de átomos de platina
presente em cada miligrama desse metal é cerca de
a) 6 × 1020.
b) 1 × 1018.
c) 1 × 1020.
d) 6 × 1018.
e) 3 × 1018.
03 - (FPS PE)
No estudo "Perspectivas de População Mundial"
divulgado em junho deste ano, a Organização das Nações
Unidas (ONU) informou que a população do planeta
Terra atingiu 7,2 bilhões de pessoas. Quantos mols de
pessoas, aproximadamente, habitam a terra?
Dados: 1 mol de objetos representa aproximadamente 6,0
 1023 daqueles objetos.
a) 8,3  10–13 mol de pessoas
b) 4,3  10–32 mol de pessoas
c) 6,0  1023 mol de pessoas
d) 7,2  109 mol de pessoas
e) 1,2  10–14 mol de pessoas.
07 - (ACAFE SC)
Quantos elétrons existem em 24g da espécie química
(SO4)2–?
Dados:
Números atômicos: S: 16, O: 8.
Massas atômicas: S: 32, O: 16.
Número de Avogadro: 61023 entidades
a) 7,21024 elétrons
b) 6,91024 elétrons
24
c) 7,510 elétrons
d) 6,61024 elétrons
04 - (ACAFE SC)
No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013,
foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas
químicas na Síria ´´[...] O gás sarin é inodoro e invisível.
1
08 - (ACAFE SC)
Considere que em uma garrafa de vinho contenha ácido
tartárico na concentração de 6g/L.
Dados: fórmula molecular e massa molar do ácido
tartárico: C2H4O2 (COOH)2 = 150 g/mol; constante de
Avogadro: 6.1023 entidades.
Quantos átomos de carbonos (proveniente apenas do
ácido tartárico) existem em 3L de vinho?
a) 7,201022 átomos de carbono.
b) 1,441023 átomos de carbono.
c) 9,601022 átomos de carbono.
d) 2,881023 átomos de carbono.
09 - (PUC RJ)
A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 moléculas de uma
substância é igual à massa molar dessa substância. Essa
relação permite o cálculo da massa de uma molécula de
SO2, que é, em gramas, mais próximo do valor:
a) 1.0 x 10–24
b) 1.0 x 10–23
c) 1.0 x 10–22
d) 1.0 x 1021
e) 1.0 x 1023
12 - (ENEM)
O brasileiro consome em média 500 miligramas de
cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o
dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão
para evitar problemas no futuro, como a osteoporose,
uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela
diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos
frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012.
(adaptado.)
Considerando-se o valor de 6 x 1023 mol–1 para a
constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a
40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de
cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas
necessidades?
a) 7,5 x 1021
b) 1,5 x 1022
c) 7,5 x 1023
d) 1,5 x 1025
e) 4,8 x 1025
13 - (UNESP SP)
A ductilidade é a propriedade de um material deformarse, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.
10 - (PUC Camp SP)
Na superfície de Marte, o gás predominante é o metano,
CH4. Cada metro cúbico desse gás, nas condições
ambientais do planeta Marte, contém 0,35 mol de
moléculas, o que corresponde a um número de moléculas
igual a
Dado: Constante de Avogadro = 6,0  1023 mol–1
a) 1,21023.
b) 2,11023.
c) 1,21024.
d) 6,01024.
e) 1,21025.
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e
a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos
químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento
(l) e área de secção transversal (A) de 2,0 x 10-7 m2.
11 - (UFTM MG)
A soja é considerada um dos alimentos mais completos
em termos de propriedades nutricionais, sendo a ela
atribuídos vários benefícios para a saúde, como o
combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do
câncer e da osteoporose. Na embalagem de 1 litro de
suco à base de soja, constam as seguintes informações
nutricionais:
Dada a constante de Avogadro, 6,0  1023 mol–1, é
correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número
total de espécies de ferro, massa molar 56 g·mol–1, igual
a:
a) 1,2  1023.
b) 1,2  1020.
c) 2,4  1022.
d) 3,6  1023.
e) 2,4  1019.
Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a
massa molar igual a 108 g/mol e a constante de
Avogadro igual a 6,0 x 1023 mol-1, o número aproximado
de átomos de prata nesse fio será
a) 1,2 x 1022.
b) 1,2 x 1023.
c) 1,2 x 1020.
d) 1,2 x 1017.
e) 6,0 x 1023.
14 - (UEG GO)
Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas
fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas
funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando
que um determinado ferormônio possui fórmula
molecular C19H38O, e normalmente a quantidade
secretada é cerca de 1,0  10–12g, o número de moléculas
existentes nessa massa é de aproximadamente:
Número de Avogadro = 6,0  1023
a) 1,7  1020
b) 1,7  1023
c) 2,1  109
d) 6,0  1023
2
15 - (UFG GO)
Nos últimos anos, têm-se observado um grande avanço
nas
áreas
denominadas
“nanociência”
e
“nanotecnologia”. Na Química, o uso de sensores
contendo nanocamadas quimicamente modificadas está
sendo cada vez mais explorado. Esses dispositivos
podem ser fabricados pela deposição de uma camada
nanométrica de SiO2, por exemplo, sobre uma superfície
planar (vidro, quartzo, silício, metal etc.). Na fabricação
de um determinado sensor, uma camada de SiO2,
contendo 6,021017 átomos de Si, foi depositada
uniformemente sobre a superfície de um eletrodo
metálico retangular, com largura e comprimento igual a
2,0 e 5,0 cm, respectivamente.
Dados:
1 nm = 1,010–9 m
Massa molar = 60 g/mol
Densidade = 2,0 g/cm3
Constante de Avogadro = 6,021023
Tendo em vista os dados apresentados, a espessura da
camada de SiO2, em nanômetros (nm), é igual a:
a) 0,3
b) 3
c) 30
d) 300
e) 3000
16 - (Unicastelo SP)
Para economizar água, basta fechar a torneira. Por
exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com a
torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água,
enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e
bochechar com um copo d’água, gastam 0,3 L.
Considerando que a densidade da água é 1 g.mL –1 e a
constante de Avogadro 6,0×1023 mol–1, a economia, em
número de moléculas de água, H2O, demonstrada é de,
aproximadamente,
a) 11026.
b) 21026.
c) 41026.
d) 81026.
e) 11027.
17 - (UEPG PR)
Com relação à massa molecular dos sistemas abaixo,
assinale o que for correto.
I.
1 mol de H2SO4.
II. 6,02 X 1023 moléculas de hidrogênio.
III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP).
IV. 5 mol de ferro.
V. 0,28 L de água.
Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12.
01. O sistema I contém massa maior do que o sistema
III.
02. Considerando a sequência IV, I e III, as massas
encontram-se em ordem crescente.
04. A massa do sistema III é maior do que a massa do
sistema II.
08. Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa.
18 - (UFU MG)
Fonte: America: peoples & pueblo
A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e
sódio (NaAlSi2O6), é um mineral muito utilizado por
artesãos para a confecção de peças de ornamentação e
decoração, como jóias e estatuetas.
O número de mols de silício presente em uma estatueta,
com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente
por jadeíte, é
a) 28 mols.
b) 14 mols.
c) 3,5 mols.
d) 7 mols.
19 - (ESCS DF)
Para tentar explicar a presença de clorometano e
diclorometano em amostras recolhidas em Marte pela
sonda Viking, cientistas aqueceram uma mistura de
percloratos com o solo do deserto do Atacama, no Chile,
possivelmente similar ao solo marciano. As reações
químicas da experiência destruíram os compostos
orgânicos do solo, liberando traços de clorometano e
diclorometano como os encontrados pela sonda.
(Adaptado de O Globo, 07/09/2010.)
Considerando que em uma amostra foram encontradas 6
 1015 moléculas de clorometano e 1,2  1017 moléculas
de diclorometano, os números de mols aproximados de
clorometano e de diclorometano são, respectivamente:
(Dado: NA = 6  1023)
–9
–7
a) 1  10 e 2  10 ;
b) 1  10–8 e 2  10–7;
c) 1  10–6 e 5  10–6;
d) 1  106 e 2  108;
e) 1  108 e 5  106.
20 - (UFMS)
Contribuindo para o aumento dos índices de poluição
atmosférica, os motores do ciclo diesel lançam no ar que
respiramos diversos gases tóxicos, entre eles o dióxido de
enxofre e o monóxido de carbono. A análise de uma
amostra dos gases emitidos por um motor a diesel
mostrou que ela continha 0,5 mols de dióxido de enxofre
e 3,0  1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa
total, em gramas, referente aos gases citados é igual a
(Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; O = 16; S =
32)
a) 12,8.
b) 14,4.
c) 24,4.
d) 40,4.
e) 46,0.
21 - (ESCS DF)
Os sulfitos são conservantes usados em sucos
concentrados, frutas secas, bebidas alcoólicas e outros
produtos, e podem provocar reações alérgicas se ingeridos
acima da IDA (ingestão diária aceitável), que é de 0,7
mg/kg de peso corpóreo.
3
Adaptado de Ciência Hoje, vol 43, p 54, 2008.
O número de milimols de sulfito ingerido por uma criança
de 40 kg que alcançou a IDA corresponde a:
a) 0,35;
b) 0,70;
c) 1,40;
d) 2,10;
e) 2,85.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 22
Atenção: Considere o AAS (ácido acetilsalicílico) cuja
fórmula estrutural é
O
C
OH
O
C
CH 3
O
(massa molar 180 g/mol)
22 - (UNIFOR CE)
Um comprimido de “AAS Tamponado” contém 0,325g de
ingrediente ativo. Os demais constituintes podem ser
MgCO3, Mg(OH2), Al(OH)3 e glicinato de alumínio. Uma
pessoa, pesando 72 kg, que acaba de ingerir um
comprimido desse AAS, que quantidade em mols de
substância ativa absorverá por kg de seu peso?
a) 1,0 x 10–5 mol
b) 1,5 x 10–5 mol
c) 2,0 x 10–5 mol
d) 2,5 x 10–5 mol
e) 3,0 x 10–5 mol
TEXTO: 2 - Comum à questão: 23
Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP
O ozônio troposférico não é eliminado diretamente
pelos escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação
química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos
combustíveis, óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O 2) e a
luz solar. Uma gasolina “suja” como a paulista, possui
45% em massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas
e 1 000 ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto que a
gasolina “limpa”, como a californiana, possui 22% em
massa de aromáticos, 4% em massa de olefinas e 15 ppm
(m/v) de enxofre. Essas quantidades fazem com que a
concentração de ozônio em São Paulo ultrapasse os
limites permitidos pela legislação, causando vários
problemas de saúde na população, como, por exemplo,
prejudicando a respiração.
(Adaptado de Folha de S. Paulo. Ciência. 31/08/2008.
A26)
23 - (PUC Camp SP)
Comparada com a gasolina da Califórnia, nos Estados
Unidos, a gasolina de São Paulo tem maior quantidade de
aromáticos. Considerando que os aromáticos fossem
apenas tolueno, C6H5CH3, a quantidade de matéria em
mol que diminuiria dessa substância, para cada 1,0 kg de
combustível paulista que fosse trocado pelo californiano,
corresponderia a, aproximadamente,
a) 1,3
b) 2,5
c) 3,5
d) 4,8
e) 6,0
TEXTO: 3 - Comum à questão: 24
Provavelmente todos escutaram falar do catastrófico
vazamento de petróleo no Golfo do México. Mas o que se
esquece facilmente diante de suas gigantescas proporções é
que, diariamente, ocorrem contaminações muito menores ao
redor do mundo. Por exemplo, no delta do rio Niger, na África
Ocidental, onde, nos últimos 50 anos, cerca de 1,5 milhão de
toneladas de petróleo escorreram de dutos esburacados,
destruições causadas por sabotagem e descuidos durante
roubo, diretamente para a natureza. Foi assim, por exemplo, na
Bacia Amazônica, junto ao Equador: ali, o gigante petrolífero
Texaco é acusado de, nas últimas três décadas,ter contaminado
gigantescas áreas da floresta tropical, donas de bilhões de
litros de águas residuais, com 60 000 toneladas de óleo
pesado. Ou ainda na Rússia, cuja imensa rede de oleodutos
revelou, só em 2005, perto de 22 000 pontos de vazamento.
De acordo com estimativas cautelosas, essas instalações
antiquadas e decadentes deixam escapar na tundra e na taiga,
anualmente, entre 100 000 e 300 000 toneladas de petróleo
bruto.(...) Mas o consumidor final também tem sua fatia de
culpa: só nos Estados Unidos pingam, anualmente, cerca de 48
000 toneladas de petróleo e derivados; eles escoam por
pequenos vazamentos em veículos e tanques de
armazenamento.
(Revista Geo n. 20, p. 19)
24 - (PUC Camp SP)
Nas águas residuais de uma determinada residência, são
encontrados, em média, 40 mg de nitrogênio por litro.
Como essa residência gera 20 m3/mês desse efluente, está
sendo descartada, nesse período, uma quantidade de
nitrogênio, em mol, de, aproximadamente,
a) 6
b) 12
c) 20
d) 35
e) 57
GABARITO:
1) Gab: E
2) Gab: E
3) Gab: E
4) Gab: D
5) Gab: E
6) Gab: E
7) Gab: C
8) Gab: D
9) Gab: C
10) Gab: B
11) Gab: B
12) Gab: B
13) Gab: B
14) Gab: C
15) Gab: C
16) Gab: C
17) Gab: 13
18) Gab: D
19) Gab: B
20) Gab: E
21) Gab: A
22) Gab: D
23) Gab: B
24) Gab: E
4