Transcript 的饱和溶液？

课题2
溶解度
（第一课时）
饱和溶液和不饱和溶液
【活动与探究1】在室温下，25mL水最多能溶解多
少氯化钠？
操作
现象
加入5g氯化钠， 再加5g氯化钠， 再加25mL水，
搅拌
搅拌
搅拌
完全溶解
溶解不完
剩余NaCl又溶解了
结论
在一定溫度下，氯化鈉能无
限制地溶解在一定量水中吗？
不能！
【活动与探究2】在室温下， 25mL水最多能溶解多少
硝酸钾？
操作
现象
加入1g硝酸钾，搅拌
完全溶解
再加1g硝酸钾，搅拌
完全溶解
再加3g硝酸钾，搅拌
加热
结论
不能完全溶解
剩余硝酸钾又溶解了
再加5g硝酸钾，搅拌
不能完全溶解
冷却
?
?
在一定溫度下，硝酸钾能无
限制地溶解在一定量水中吗？
不能！
一.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液;
不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中，
溶质可以继续溶解的溶液.
1、饱和溶液的前提条件是什么？
一定温度、一定量的溶剂。
2.在上面的前提条件下，关键看什么？
溶质是否能继续溶解
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
【活动与探究1】在室温下，25mL水最多能溶解多
少氯化钠？
操作
现象
结论
加入5g氯化钠， 再加5g氯化钠， 再加20mL水，
搅拌
搅拌
搅拌
完全溶解
形成不饱和溶液
溶解不完
形成 饱和溶液
剩余NaCl又溶解了
形成不饱和溶液
【活动与探究2】在室温下， 25mL水最多能溶解多
少硝酸钾？
操作
现象
结论
加入1g硝酸钾，搅拌
完全溶解
形成不饱和溶液
再加1g硝酸钾，搅拌
完全溶解
形成不饱和溶液
再加3g硝酸钾，搅拌
不能完全溶解
形成 饱和溶液
剩余硝酸钾又溶解了
形成不饱和溶液
再加5g硝酸钾，搅拌
不能完全溶解
形成饱和溶液
冷却
?
?
加热
物质饱和溶液和不饱和溶液的判断：
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解， d、c 为饱和溶液
一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶
质，如果溶解的量不再增大，则说明原溶液
是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说
明原溶液是不饱和溶液。如果一个溶液中有
该溶质剩余，则该溶液是饱和溶液。
室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加
入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有
部分未溶解，加入10克水后，固体全部
溶解。下列判断正确的是（ A ）
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液
氯化钠和高锰酸钾能溶解吗？
说明该溶液为氯化钠饱和溶溶液 高锰酸钾不饱和溶液液
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
不一定,有可能刚好达到饱和.
3.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，
充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什
么？
此温度下，不能再溶解食盐，溶液仍为100克。
4、 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，
133
此时溶液质量为
克，再向此溶液加入3克食盐又恰好
36
全部溶解，则溶质为
克，现在溶液恰好饱和，此时溶
136
液的质量为
克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质
136
量是
克。
5.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少
量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，
则说明原氯化钠溶液不饱和”这句话是
否正确？
你知道了饱和溶液与不饱和溶液的转变方法了吗？
1.增加溶质 2.蒸发溶剂
3.降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
1.增加溶剂 2.升高温度
注意：温度升高，Ca（OH）2
不饱和溶液变成饱和溶液，反
之，变成不饱和溶液！
不饱和石灰水
升温
降温
饱和石灰水
室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样
把它变为饱和溶液
即是不饱和
降温 蒸发溶剂 加入蔗糖
有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为
饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入适量的硝酸钾固体
降低温度
蒸发部分水
使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，
可采取的措施是（
）A
A、加水
B、取出一些食盐溶液
C、加食盐
D、蒸发水
观察
三种不同组成的硫酸铜溶
液
设问
你能通过观察判断哪种溶液饱和，哪溶液不饱和吗？
你能通过观察判断哪种溶液更浓，哪溶液更稀呢？
设问
生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那
这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？
动
动
手
1. 10毫升水 + 2g食盐：振荡，
食盐溶解
现象:
溶液类型:
食盐的不饱和溶液
浓度大
2. 10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡，
熟石灰不完全溶解
现象:
溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
浓度小
二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不
一定是不饱和溶液。
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不
饱和溶液要浓。
[练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：
1）非常浓的溶液；
2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；
3）非常稀的溶液；
4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是
（ B、C ）
A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解
KNO3
B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质
C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和
溶液
D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶
液不一定是稀溶液
水份蒸发后，试管中出现了白
色固体。
蒸发食盐水
冷却热饱和硝酸钾溶液
硝酸钾晶体从溶液中析出
溶质从溶液中以晶的形式析出，这一过程叫做
结晶。
蒸发溶剂 适用于绝大多数物质，可
结晶的方法
加热蒸发、自然蒸发，也
可恒温蒸发，如：氯化钠。
只适用于固体物质，
冷却热饱和溶液 且溶解度受温度影
（降温结晶） 响较大的物质，如
硝酸钾等。
人们利用以上蒸发的原理从海水中提取食盐，并得到含有大量
化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海
水
贮
水
池
蒸
发
池
结
晶
池
食盐
氯化钠
母液
多种化工产
品
为什么采用饱和氯化钠溶液反复
冲洗粗盐，可以除去粗盐中的氯
化钙、氯化镁等杂质，达到精制
食盐的目的？
概
念
概
念
增加溶质.降温.蒸发溶剂.
不饱和溶液
浓溶液
升温或增加溶剂
饱和溶液
稀溶液
走进生活
1.汗水带有咸味是因为汗水中溶有无机盐。
2.被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，是因
为水蒸发后，溶解的无机盐结晶析出。
1.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是（
）
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
2.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么
常出现白色的斑痕？
人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，
所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
3.有一瓶蒸馏水和一瓶饱和氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们
区分开?
加氯化钾
蒸发. 通电
4、使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将溶液倒出一些。
依然是不饱和溶液.
知识点一、饱和溶液
【典例1】 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ D
）
A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
知识点二、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【典例1】使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列
措施中错误的是（ D
）
A.加入适量的硝酸钾固体
B.蒸发掉一部分水
C.降温至有固体析出
D.升高温度
1.在一定 ______下,一定量的_______里
_______再继
温度
溶剂
不能
续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施
有：
(1)_________。
加水
(2)_________。
升温
3.在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ D ）
A.稀溶液
B.含有100g溶剂的溶液
C.浓溶液
D.不能再溶解该物质的溶液
4.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列
说法正确的是（ C ）
A.溶质质量减少
B.溶液质量增大
C.固体质量不变
D.溶质质量增加
5.如果将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜的表
面有一层白色晶体析出。请简要解释其原因。
咸菜的表面有食盐溶液，放置在空气中，水分会不断
的蒸发，当表面的食盐溶液达到饱和时，食盐就从溶液
中结晶析出。所以过一段时间就能发现咸菜的表面有一
层白色晶体。
我们在分给他人幸福的同时，也能正
比例地增加自己的幸福。