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SOLUÇÕES E
SOLUBILIDADE
(PARTE 02)
COLÉGIO CEME
Prof.: Edmilson Neto
Turma: 2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
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CONTINUAÇÃO - EXEMPLOS:
1) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de
sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água?
2) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água,
a quente, a fração molar do soluto será QUAL?
3) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da
ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse
ácido há em 1 litro de vinagre?
4) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para
preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
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5) Determine a massa de BaCl2 necessária para preparar 25 litros
de solução 0,1M deste sal.
6) Uma gota de água ocupa um volume aproximado de 0,05mL
Sabendo-se que a densidade da água é 1,00 g/cm3. O número de
moléculas por gota de água será:
7) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da
ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido
há em 1 litro de vinagre? (0,5)
Dados: C = 12; H = 1; O =16
a)
d)
10 g
40 g
b)
e)
20 g
50 g
c)
30 g
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TITULO (T), PORCENTAGEM EM MASSA:
É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução
estabelecida;
Tal expressão é dada como:
OU
Visto que tanto no denominador,
como no numerador, está se tratando
da mesma unidade (a unidade de
massa é o grama – g), o Título não
possui nenhuma unidade e é menor
que 1.
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Porcentagem em Massa (T%)
Observe a figura abaixo, em que é dada a porcentagem em
massa do cloreto de sódio de uma solução de soro fisiológico:
Nesse caso, significa que em cada
100 g ou 100 unidades dessa
solução, há 0,9 g ou 0,9% de soluto,
isto é, do cloreto de sódio (NaCl –
sal de cozinha).
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EXEMPLO:
1) Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução
feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3,
em 1600 g de água.
2) Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução
aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25?
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CURVAS DE SOLUBILIDADE:
As curvas de solubilidade são diagramas que indicam a
variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em
função da temperatura.
As curvas de solubilidade são obtidas de forma
experimental, quando descrevemos num gráfico a variação dos
coeficientes de solubilidade como função da temperatura.
A temperatura exerce influência direta sobre a
solubilidade, portanto as curvas de solubilidade apresentam
extrema importância no estudo das soluções de sólidos em
líquidos.
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EXEMPLOS DE CURVAS:
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Considerando as curvas acima,
temos:
* a solubilidade do KNO3 a 20°C
é aproximadamente 33g/100g de
H2O.
* a solubilidade do KNO3 a 70°C
é aproximadamente 140g/100g
de H2O.
* o KNO3 e o KCl a 20°C
apresentam a mesma
solubilidade.
* considerando todos os sais
apresentados, a 20°C o MgCl2
apresenta menor solubilidade, e
o AgNO3 apresenta a maior
solubilidade.
* a solubilidade do NaCl
apresenta baixa variação com a
temperatura.
* a solubilidade do KNO3
apresenta alta variação com a
temperatura.
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EXERCÍCIOS:
01 – Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar
(34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada.
Podemos dize r que:
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto.
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a
da água.
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado
solvente por ser um composto sólido.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas
d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3
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Na figura acima, tem-se que a substância mais solúvel a 20º C
é o AgNO3. a solubilidade do NaNO3 a 40ºC é 100g/100g de H2O.
A solubilidade de um sal varia linearmente com a
temperatura. A 30º C, 30g desse sal formam com água, 180g de uma
solução saturada. Tal solução, quando aquecida a 70ºC, exige o
acréscimo de mais 45g do sal para manter a saturação. Calcule o Cs
do sal:
a) a 30º C b) a 70ºC
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Admita 100g como quantidade padrão de água.
a) 30ºC
Se há 30g de sal e 180g de solução, tem-se 150g de água.
150g de água—- 30g de sal
100g de agua —- x
150x = 3000
x = 20g de sal
Cs do sal a 30ºC = 20g/100mL
b) 70ºC
30g + 45g = 75g de sal e 150g de água
150g de agua —– 75g de sal
100g de agua —– x
150x = 7500
x = 50g de sal
Cs do sal a 70ºC = 50g/100mL
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Titulação e misturas de soluções não vão
cair nesta prova...
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