Гидролиз 11кл
Download
Report
Transcript Гидролиз 11кл
Муниципальное общеобразовательное учреждение
Скугареевская средняя (полная) общеобразовательная школа.
2010
Содержание урока
1. Понятие :
гидролиз
Классификация гидролиза
2. Гидролиз органических веществ
3. Гидролиз солей
4. Гидролиз неорганических веществ
Гидролиз – это реакция
обменного разложения
веществ водой
Частицы растворенного вещества в воде окружены
гидратной оболочкой. В некоторых случаях это
приводит к химическому взаимодействию с
образованием новых веществ, к реакции гидролиза
hydro – вода, lysis - распад
Классификация гидролиза
Гидролиз
Органических
Неорганических
веществ
веществ
Солей
обратимый
гидролиз
необратимый
Гидролиз органических веществ
Гидролиз галагеналканов
Гидролиз сложных эфиров (жиров)
Гидролиз углеводов
Гидролиз белков
Гидролиз АТФ
(аденозинтрифосфорная кислота)
Гидролиз галагеналканов
R-Cl + H2O
t, OH
R-OH + HCl
Гидролиз сложных эфиров (жиров)
O
O
+ H2O H , t R2-OH + R1-C
O-R2
OH
O
CH2-O –C
CH2-OH
O R
O
CH-O-C
+ 3H2O OH CH-OH + 3 R-C
R O
OH
CH2- O – C
CH2-OH
R
R1-C
Гидролиз углеводов
C12H22 O11 + H2O – C6 H12O6 + C6 H12O6
Сахароза
глюкоза
Гидролиз
Крахмал
пищи
фруктоза
Окисление
CO2 , H2O,
Q
Глюкоза
Поликонденсация
Гидролиз
Окисление
Гликоген
(запасное
питательное
Вещество)
Глюкоза
Гидролиз белков
O H
O H
H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH
HO H
CH2
CH2
OH
OH
HO H
O
H2N – CH2 – C
трипептид
O
+ H2N – CH – C
OH
аминокислоты
O
+ H2N – CH – C
OH
OH
CH2
CH2
OH
SH
Гидролиз АТФ
(аденозинтрифосфорная
кислота)
АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия
Гидролиз солей
Сущность гидролиза сводится к
обменному химическому
взаимодействию катионов или анионов
соли с молекулами воды. В результате
образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт
взаимодействия основания с кислотой. В
зависимости от силы основания и
кислоты выделяют 4 типа солей.
Классификация солей
Образованы
Образованы
сильным основанием и
слабым основанием и
слабой кислотой
сильной кислотой
Соли
Образованы
Образованы
слабым основанием и
сильной кислотой и
слабой кислотой
сильным основанием
Слабые кислоты:
HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF,
H2CO3, H2 SO3, H3PO4 , HNO2 ;
• Слабые основания:
основания (за исключением щелочей),
NH4 OH
Гидролиз солей, образованных
сильным основанием и слабой
кислотой
KNO2 = K+ + NO2H2O = OH- + H+
KNO2 + H2O = KOH + HNO2
K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2
NO2- + H2O = OH- + HNO2
Гидролиз солей, образованных
слабым основанием и сильной
кислотой
NiCl2 = Ni2+ + 2ClH2O = OH- + H+
NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl
Ni2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+
Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+
Гидролиз солей, образованных
слабым основанием и слабой
кислотой
NH4CN = NH4+ + CNH2O = OH- + H+
NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCN
NH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN
Гидролиз солей, образованных
сильным основанием и сильной
кислотой
KCl = K+ + ClH2O = OH- + H+
KCl + H2O = KOH + HCl
K+ + Cl- + H2O = K+ + Cl- + OH- + H+
H2O = OH- + H+
Гидролиз солей
Соли, не
подвергаю
щиеся
гидролизу
Со + Ск
Соли, подвергающиеся гидролизу
Обратимо, со смещением равновесия
Влево
Со + Сл.к
Сл.о + Ск
Необратимо
Вправо
Сл.о + Сл.к
1. Гидролиз 1. Гидролиз 1. Гидролиз по катиону и
по
по
аниону;
аниону;
катиону; 2. Среда раствора зависит
2. Среда
2. Среда
от константы
раствора
раствора
диссоциации
щелочна
кислотна
образующихся при
я
я
гидролизе веществ
(рН >7)
(рН<7)
Гидролиз неорганических
соединений
Полному и необратимому гидролизу в
водном растворе подвергаются некоторые
бинарные соединения:
1. карбиды;
2. галогениды;
3. фосфиды;
4. нитриды
Гидролиз карбидов
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2 H2
Карбид кальция
ацетилен
Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4
Карбид алюминия
метан
Гидролиз галогенидов
SiCl4 + 3H2O = H2SiO4 + 4 HСl
Хлорид
кремния
Кремневая
кислота
Гидролиз фосфидов
Mg3P2 + 6 H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3
Фосфид
магния