Transcript Презентация к уроку химии в 9 классе "Сера и её соединения"

Элементы VI группы
главной подгруппы
(«халькогены»).
Определите, о каких химических
элементах идёт речь





1 -элемент был открыт Пристли, в
переводе с греч. означает –
образующий кислоты.
2- элемент известен с древности,
означает «рождающий руды».
3 -элемент от греч. Луна.
4 -элемент от лат. Земля.
5 -элемент назван в честь Польши,
открыт Марией Кюри.
Элементы VI группы
главной подгруппы.





O
Халькогены, т.е
S « рождающие руды».
Se
Te
Po
Распространение в природе

Кислород
В земной коре 47%.
В воздухе 23 %(атмосфера).
В воде 89%(гидросфера).
На высоте 25 км над Землёй
образует
озон ( О3).
Сера







В Земной коре
0, 05%
Самородная сера (S)
Пирит (FeS2)
Цинковая обманка (ZnS)
Молибденовый блеск (MoS2)
Гипс ( CaSO4*2H2O)
Горькая соль (MqSO4*7H2O)
Se и Te -минералов не образуют
Ро - очень редкий
радиоактивный элемент
Задание 1.
Перечислите аллотропные модификации серы.
Чем они отличаются друг от друга с точки
зрения физических свойств, строения
молекул.
Какая из трёх модификаций наиболее
устойчивая?
Ответ на вопрос можно представить в виде
таблицы.
Аллотропные
модификации серы
Признаки
сравнения
Формула
Строение
молекулы
Физическ.
свойства
?
?
?
Задание 2.
Какой процесс называют
демеркуризацией?
При разлитой ртути труднодоступные для
её извлечения места можно засыпать
порошкообразной серой. Какое вещество
при этом образуется?
Напишите уравнение реакции.
Задание 3.
Составьте уравнения реакций серы:
А) с натрием
А) алюминием
Б) железом
Б) магнием
В) цинком
В) калием
Г) кислородом
Г) водородом
Помните! Степень окисления серы
равна -2, а с кислородом +4.
Степени окисления серы
-2 (в соединениях с металлами,
водородом)
0 (простое вещество)
+4 ( SO2 – сернистый газ, оксид серы(4),
H2SO3- сернистая кислота)
+6 ( SO3- сернистый ангидрид, оксид
серы(6), H2SO4- серная кислота).
Задание 4.
Определите степени окисления серы в
соединениях :
SO2, H2S, SO3, CaS, Na2SO4, NaHS,
KHSO4, MgSO4, H2SO4, K2SO3.
Химические свойства серной
кислоты (разбавленной).




Ме(до водорода) + H2SO4
соль + Н2
МеО + H2SO4
соль + Н2О
МеОН + H2SO4 соль + Н2О
Соль( растворимая) + H2SO4
новая соль + новая кислота
Качественная реакция на сульфат- ион:
ВаСL2 + H2SO4
BaSO4 +2 HСL
Химические свойства серной
кислоты(концентрированной)


H2SO4 + Ме
соль+ Н2О+SO2,H2S,S
H2SO4 + органические вещества
обугливание
Задание 5.
Осуществите превращения:
А) H2S S SO3 Na2SO3 SO2 SO3
H2SO4
Na2SO4
Б) H2S
S
SO2
Na2SO3

SO2
ZnS