Transcript 固體溶解度

第三節 溶解度
一、溶解性：一種物質溶解在另一
種物質里的能力。
試根據你們的生活實踐經驗，討論溶解性
的大小 與哪些因素有關？
結論：溶解性的大小溶質和溶
劑的性質有關，還與溫度等因
素有關。
如何通過實驗比較不同物質(如：
氯化鈉、硝酸鉀)在同一溶劑中的
溶解性大小呢？
結論：比較不同物質在同一溶劑中
的溶解性大小需要注意以下兩點。
(1)在一定溫度下(相同)
(2)在一定量溶劑里(相同)
二、固體溶解度(溶解性的定量描述)
固體溶解度：在一定溫度下，某固態物
質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶
解的質量。
判斷下列敘述是否正確：
(1) 食鹽在水里的溶解度是36克。
(2) 20oC時，硝酸鉀的溶解度為31.6。
(3) 20oC時，50克水中加入18克食鹽後溶液恰
好飽和，因此， 20oC時，食鹽在水里的溶解
度為18克。
(4)10oC時，100克水里溶解了15克蔗糖，所
以10oC時，蔗糖的溶解度為15克。
理解溶解度概念應
注意四個因素：
1.條件：一定溫度下
2.標準：100克溶劑中
3.狀態：飽和狀態
4.單位：克
究竟“ 20oC時，食鹽的溶
解度為36克”這句話的含
義是什麼呢？
結論：
(1) 20oC時，100克水中最多能溶解
36克食鹽。
(2) 20oC時，食鹽在100克水中達
到飽和狀態時所溶解的質量為36
克。
三、溶解度 VS 溶解性
物質的溶解性，即物質溶解能力的大
小，它是物質本身所固有的一種屬性。
這種溶解能力既取決於溶質的本性，
又取決於它與溶劑間的關係。
而物質的溶解度，它是按照人們規定的
標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。
在同一規定條件下，不同溶質在同一種
溶劑中所溶解的不同數量，就在客觀上
反映了它們溶解性區別。
試找出易溶物質、可溶物質、微溶物質、
不溶物質和溶解度的關係？
20oC時：溶解度大於10克
易溶物質
溶解度大於1克
可溶物質
溶解度小於1克
微溶物質
溶解度小於0.01克
不(難)溶物質
四、溶解度曲線：
飽和溶液與溫度和溶劑量
有關，在描述固體溶解度
時，溶劑量已經確定(100
克) ，所以固體物質溶解度
只隨溫度的變化而變化。
以橫坐標表示溫度，以縱
坐標表示溶解度做圖。
溶
解
度
/g
0
溫度/ oC
大多數物質
在水中的溶
解度都是隨
著溫度的升
高而增大。
也有隨著溫度升高，溶解度降底的
物質。(如：熟石灰)
通過溶解度曲線圖完成下列問題：
(1)50oC時，氯化銨的溶解度是_____，70oC時，氯
化銨的溶解度是______。
10oC，硝酸鈉的溶解度是______，80oC時，硝
酸鈉的溶解度是______。
(2)在70oC時，試比較氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀的
溶解度大小？
(3)______時，硝酸鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度相等。
______時，硝酸鈉的溶解度大於硝酸鉀的溶解度。
______時，硝酸鈉的溶解度小於硝酸鉀的溶解度。
溶解度曲線的意義：
1.通過溶解度曲線可判斷某物質在一定
溫度下的溶解度。
2.通過溶解度曲線可以比較不同物質在
相同溫度或某一溫度範圍內溶解度的
大小。
3.溶解度曲線反映出物質的溶解度隨
度的變化規律。
5.氣體溶解度：
氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定
溫度時，溶解在1 體積水里達到飽和狀
態時的氣體體積數。
(1)理解氣體溶解度應注意哪些問題？
(2)影響氣體溶解度的外界因素有哪些？
1.氣體溶解度在敘述中一定要指明：
101千帕、一定溫度、1體積水、
飽和狀態、無單位。
2.氣體溶解度隨壓強的增大而增大，
隨溫度的升高而降低。
作業：
教材第139-~140頁1、2題。
判斷：
(1)向20oC時氯化鈉飽和溶液中加
入1 克氯化鈉，溶液的質量增大。
(2)隨水量增大，能溶解的物質增多，
所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。
(3)將氫氧人鈣的不飽和溶液變成飽和溶
液，可采用加溶質、降溫的方法。
(4)一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶
液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化
鉀的溶解度為10克。
六、關於溶解度的計算
1.根據在一定溫度時某種物質飽和溶液里的
溶質和溶劑的質量，可以計算這種物質的
溶解度。
例題1. 把50克20oC時的硝酸鉀飽和溶液
蒸干，得到12克硝酸鉀，求硝酸
鉀在 20oC時的溶解度。
2.根據某物質在某一溫度時的溶解
度，可以計算出在該溫度下一定量
的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
例題2. 已知氯化銨在20oC時的溶解度是
37.2克。實驗室在20oC時，配制
1000克氯化銨飽和溶液，需氯化銨
和水各多少克？
3.根據某物質在某一溫度時的溶解
度，可以計算出一量的溶質配制成
飽和溶液時，所需溶劑的質量。
例題3.已知氯化鈉在20oC時的溶解度是
36克。在20oC時要把40克氯化鈉配
制成飽和氯化鈉溶液，需要水多少
克？