Transcript NaOH  NaCl

VOLUMETRI
PENDAHULUAN
ASIDI-ALKALIMETRI
• SAMPEL : dapat berupa padatan ataupun cairan
• LARUTAN STANDAR : bisa larutan standar/larutan baku primer
ataupun larutan baku sekunder
• INDIKATOR : - larutan indikator asam-basa,
- perubahan warnanya menentukan akhir titrasi,
- pada titik akhir titrasi disimpulkan larutan baku
ekivalen dengan sampel
. PERHITUNGAN : V sampel x N sampel = V baku x N baku
 mgrek sampel
= V baku x N baku
PEMILIHAN INDIKATOR
Contoh :
1). H2C2O4 : pada pembakuan NaOH
reaksi : H2C2O4 + 2 NaOH  Na2C2O4 + 2 H2O
1 grl H2C2O4 perlu 2 grl NaOH  1 M H2C2O4 = 2 N
2). Na2CO3 : ditetapkan dengan larutan baku HCl
reaksi : a.  Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl
b. Na2CO3 + 2 HCl  H2CO3 + 2 NaCl
Reaksi a) : bila digunakan ind. pp (8.0 – 10.0)  1 grl = 1 grek
b) : bila digunakan ind.jm (3.1 – 4.4)
 1 grl = 2 grek
Analisis TAT (titik akhir titrasi) dan TE (titik ekivalen) :
a.
NaHCO3 : pH = ½ (pKa1 + pKa2) = ½ (6.37 + 10.25) = 8.31
(protolit antara-1)  pH ekivalen terletak pada color change ind.
1 grl Na2CO3 = 1 grek atau 1 M = 1 N
• KESIMPULAN : ekivalensi tergantung pada hasil reaksi dimana
•
pH ekivalennya terletak pada color change interval dari
•
indikator yang digunakan, selain adanya kesalahan titrasi
•
yang terjadi pada TAT sehingga tidak memungkinkan
•
penggunaan TE tersebut sebagai acuan pemilihan ind.
• Contoh : H2C2O4 dalam ekivalensinya selalu 1 M = 2 N sebab
•
NaHC2O4 tak dapat dipakai sebagai acuan pemilihan
•
indikator  kesalahan titrasi cukup besar
• pH dari NaHC2O4 (protolit antara-1) = ½ (pKa1 + pKa2)
•
= ½ (1.23 + 4.19) = 2.71
•  tak ada ind. yang sesuai, karena besarnya kesalahan titrasi yang
terjadi pada pH tersebut
KESALAHAN TITRASI :
TINJAUAN ANTARA TITIK AKHIR TITRASI (INDIKATOR)
vs TITIK EKIVALEN
Contoh : I
10.0 ml HCl 0.1025M + 50 ml air + 2-3 tetes ind pp (8 – 10),
dititrasi dengan larutan baku NaOH 0.0982 N sampai TAT (tak berwarna
 merah muda)
1). Reaksi : HCl + NaOH  NaCl + H2O
2). Menetukan pH hasil reaksi : NaCl + H2O  pH = pH H2O = 7
3). Menentukan apakah TAT jatuh sebelum atau sesudah TE
4). Menetukan komposisi senyawa yang ada pada TAT
5). Menetukan perumusan pH pada TAT yang akan dipakai
untuk perhitungan kekurangan / kelebihan pentiter
6). Perhitungan kesalahan titrasi :
(kelebihan / kekurangan pentiter) x 100%
(pentiter yg seharusnya)
•
Penetapan TAT : diambil pH terdekat dari color change interval indikator pp
(8 – 10) terhadap TE
 TAT : sesudah TE atau pentiter : BERLEBIH NaOH
Komposisi pada TAT : NaCl + H2O
+ NaOH : kelebihan ( mis. X ml 0.0982N)
 pH larutan = pH dari NaOH = pH TAT = 8
 pOH = 14 – 8 = 6
 pOH = - log [NaOH] = (X) ./ (V total lar ) x 0.0982
V total lar = V HCl + V aquades + V NaOH
V NaOH = (10 x 0.1025) / (0.0982) + X ml
= (10.44 + X) ml
 V total lar = 10 + 50 + 10.44 + X = (70.44 + X) ml
 [NaOH] = (X) / (70.44 + X) x 0.0982 .
 Persamaan : pOH = - log [NaOH]
atau 10 – 6 = - log [NaOH]
Misalnya : pp diganti dengan indikator mm (4.4 – 6.2)
 pH
____________4.4___________6.2_______7______________
TAT
TE
Kondisi TAT :
- sebelum TE  kekurangan NaOH atau sisa HCl
(Δ pH = 0.8) komposisi larutan : NaCl + H2O + HCl sisa
 pH ditentukan oleh HCl sisa (mis. Y ml 0.1025M)
pH larutan = 6.2 (TAT) = - log [HCl]
10 – 6.2 = (Y/70.44) x 0.1025
= 6.3 x 10 – 7
Y = (70.44 / 0.1025) x 6.3 x 10 – 7 = 4.33 x 10 – 4 ml 0.1025M
= {(4.33 x 10 – 4) x 0.1025} / (0.0982) = 4.52 x 10 – 4 ml 0.0982N
Kesalahan titrasi = {(4.52 x 10 – 4)/(10.44)}x100% = 4.33 x 10 – 3 %
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
1). Reaksi : HAc + NaOH  NaAc + H2O
2). pH larutan = pH NaAc  pOH = ½ (pKb Ac- + pC)
V NaOH ekiv = (10 x 0.0975) / 0.1036
= 9.41 ml
[NaAc] = (10 x 0.0975) / (10 + 50 + 9.41) = 0.0140
- log [NaAc] = pC
= - log 0.0140 = 1.98
 pOH = ½ (14 - 4.74 + 1.98) = 5.62
 pH = 14 – 5.62 = 8.38
3). Menentukan TAT :
pH  ------------------- 8 ---- 8.38 ------------------- 10.0 -----------TAT
TE
TAT : sebelum TE atau kekurangan NaOH atau ada sisa HAc
4). Komposisi pada TAT : NaAc + H2O + HAc sisa
 pH larutan = pKa HAc + log { [NaAc] / [HAc]}
= larutan dapar5).
Misalkan sisa HAc = X ml
 NaAc = (10 – X) ml 0.0975

8 = 4.74 + log (10 - X) / (X)

  log (10 – X) / (X) = 3.26

(10 – X) / (X) = 10 3.26

= 1819.7
 X = 5.45 x 10 – 3
6). Kesalahan titrasi : {(sisa) / (yang semula)} x 100%
(Δ pH = 0.38)
= {(5.45 x 10 – 3) / (10)} x 100%
= 5.45 x 10 – 2 %
Menentukan TAT :
pH  ----------------------8.38----------- 9.4 ------ 10.6 ----------------TE
TAT
TAT : sesudah TE atau kelebihan NaOH
Komposisi pada TAT :
NaAc + H2O + NaOH (kelebihan, mis. Y ml)
 pH ditentukan oleh kelebihan NaOH (protolit kuat)
pH = 9.4  pOH = 14 – 9.4 = 4.6  [OH-] = 2.51 x 10 –5
[NaOH] = {(Y) / ( 10 + 50 + 9.41)} x 0.1036 = 2.51 x 10 – 5

Y = 1.68 x 10 – 2
 Kesalahan titrasi = {(1.68 x 10 – 2) / (9.41)} x 100 %

= 0.18 %
(Δ pH = 1.02)
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O (I)
H3PO4 + 2 NaOH  Na2HPO4 + 2 H2O (II)
H3PO4 + 3 NaOH  Na3PO4 + 3 H2O (III)
2). pH ekivalen : - tahap I = ½ (pKa1 + pKa2)
= ½ (2.12 + 7.21) = 4.665 = 4.67
- tahap II = ½ (pKa2 + pKa3)
= ½ (7.21 + 12.31) = 9.76
- tahap III = 14 - ½ (pKb PO43- + pC) = 12.19
Reaksi tahap III  V NaOH = 3 x {(10 x 0.1016) / (0.1085)} = 28.09
 [Na3PO4] = (10 x 0.1016) / (10 + 50 + 28.09) = 0.0115
pC = - log 0.0115 = 1.94
 pH ekiv tahap III = 14 – ½ (14 – 12.31 + 1.94) = 12.185
= 12.19
1). Reaksi
:
3). Menetapkan TAT :
pH ------- 3.1 ----- 4.4 --- 4.67------------9.76--------12.19---------TAT
TE-I
TE-II
TE-III
4). Kondisi TAT : sebelum TE-I atau kekurangan NaOH atau
sisa H3PO4 (mis. X ml)
Komposisi larutan :
NaH2PO4 + H2O + H3PO4 sisa  dapar
pH larutan = pKa H3PO4 + log [NaH2PO4] / [H3PO4]
= pKa1 + log (10 – X) / (X)
4.4 = 2.12 + log (10 – X) / (X)
log (10 – X) / (X) = 2.28
(10 – X) / (X) = 10 2.28 = 190.55  X = (10)/(190.55 +1) = 0.05 ml
5). Menghitung kesalahan titrasi :
(sisa H3PO4) x 100%
(H3PO4 awal
= {(0.05) / (10)} x 100 % = 0.5 %
Catatan : pada perhitungan pH larutan dapar  konsentrasi boleh
dalam M, mgrl, ml.
1)
2)
Reaksi : seperti diatas
pH ekivalen : pH ekiv – I = 4.67
pH ekiv – II = 9.76
pH ekiv – III = 12.19
3). Menetapkan TAT :
pH -------4.67---- 5.2 ------ 6.8 ----------------9.76------------12.19--TE-I
TAT
TE-II
TEIII
4). Kondisi TAT : - kelebihan NaOH
NaH2PO4 + H2O + NaOH (kelebihan) 
Na2HPO4 + NaH2PO4 (sisa) + H2O  dapar
pH = pKa NaH2PO4 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4]
5). Perhitungan kelebihan NaOH :
log (Y) / (10 – Y) = 5.2 – 7.21 = - 2.01
(Y) / (10 – Y) = 10 – 2.01 = 0.0098  Y = 0.097 = 0.10 ml
6). Kesalahan titrasi:
(Na2HPO4 yang terjadi) / (NaH2PO4 seharusnya) x 100%
(0.10) / (10) x 100 % = 1.00 %
•
Reaksi : seperti diatas (lihat contoh sebelumnya)
•
pH ekivalen : pH ekiv – I = 4.67
pH ekiv – II = 9.76
pH ekiv – III = 12.19
3). Menetapkan TAT-I :
pH -------4.67------------ 8.3 -------9.76------ 10.5 ------------12.19--TE-I
TAT-I
TE-II
TAT-II
TE-III
4). Kondisi TAT-I : - kekurangan NaOH
Na2HPO4 + H2O + NaH2PO4 (kelebihan) 
Na2HPO4 + NaH2PO4 (sisa) + H2O  dapar
pH = pKa2 NaH2PO4 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4]
5). Perhitungan kekurangan NaOH :
log (10 –Y) / (Y) = 8.3 – 7.21 = 1.09
(10 –Y) / (Y) = 10 1.09 = 12.30  Y = (10) / (12.30 + 1) = 0.75 ml
6). Kesalahan titrasi ( TAT-I : pH = 8.3 )  Δ pH = 1.46
(NaH2PO4 sisa) / (Na2HPO4 seharusnya) x 100%
(0.75) / (10) x 100 % = 7.50 %
7). Kondisi TAT-II : - kelebihan NaOH
Na2HPO4 + H2O + Na3PO4 (kelebihan)  Na2HPO4 + Na3PO4
(kelebihan) + H2O  dapar
pH = pKa3 NaH2PO4 + log [Na3PO4] / [Na2HPO4]
Komposisi TAT-II : [Na3PO4] = X
: kelebihan NaOH
[Na2HPO4] = (10 – X)

10.5 = 12.31 + log (X ) / (10 – X)
8). Perhitungan kelebihan NaOH :
log (X) / (10 – X) = 10.5 – 12.31 = - 1.81
(X) / (10 - X) = 10 - 1.81 = 0.0155  X = (0.155) / (1.0155)
= 0.15 ml
9). Kesalahan titrasi ( TAT-II : pH = 10.5 ) :
 Δ pH = 0.74
(Na3PO4 yang terjadi) / (Na2HPO4 seharusnya)
(0.15) / (10) x 100 % = 1.50 %
• 1). Reaksi : HCl
•
+ NaOH
•
HAc
 NaCl
+ NaOH
 (HAc) tetap
 (NaCl) tetap
 NaAc
• 2). pH ekiv-I : NaCl + HAc = ½ (pKa HAc + pC HAc)
•
= ½ (4.74 + mis.1) = 2.87
•
pH ekiv-II : NaCl + NaAc = 14 – ½ (pKb Ac- + pC Ac-)
•
= 14 – ½(14 – 4.74 + mis.1) =
8.87
• 3). Penetapan TAT :
• pH --------2.87---------------- 8 -------8.87---------------- 10 ------------•
TE-I
TAT
TE-II
5). Tinjauan TAT (pH = 8):
- kekurangan NaOH atau HAc (sisa) dan NaAc (terbentuk)
 pH dapar = pKa + log [NaAc] / [HAc]  mis. HAc sisa = X
8 = 4.74 + log (10 – X) / (X)  (10 – X) / (X) = 10 3.26 = 1819.70
X = (10) / (1819.70 + 1) = 0.0055 ml
6) Menghitung kesalahan titrasi :
- NaOH untuk HCl = (10 x 0,01) / (0.1) = 1 ml
- NaOH untuk HAc = kurang 0.0055 ml
-  total kelebihan NaOH = (1 – 0.0055) ml = 0.9945 ml
- Kesalahan titrasi = {(0.9945) / (10)} x 100 % = 9.945 %
• Contoh : I
– Penetapan kadar CaCO3 (MR 100.08) dimana H2CO3 dengan pKa1
= 6.37 dan pKa2 = 10.25
– Prosedur : 500.4 mg sampel batu kapur dipanaskan, setelah dingin
+ 50.0 ml HCl 0.2000N , kemudian dititrasi dengan larutan baku
NaOH 0.1016N dan ind hijaubrom kresol (3.8 - 5.4) yang ternyata
perlu : 4.50 ml untuk mencapai TAT
KAJIAN :
1). Reaksi : CaCO3 + 2 HCl (berlebih)  CaCl2 + H2CO3
HCl (sisa) + NaOH  NaCl + H2O
2) pH ekiv : H2CO3 + CaCl2 + NaCl + H2O  ditentukan oleh :
H2CO3 = ½ (pKa1 + pC) = ½ (6.37 + mis. 2) = 4.185
(masih dalam color change interval ind hbk)
3). Perhitungan :
sisa HCl = (4.50 x 0.1060) grek = 0.4770 mgrek
HCl = CaCO3 = (50 x 0.2000) – 0.4770 = 9.523 mgrek
4). Penetapan ekivalensi :
CaCO3 + 2 HCl  1 mgrl CaCO3 = 2 mgrek
5). Menghitung kadar :
CaCO3 = 9.523 mgrek = ½ x 9.523 mgrl = 4.7615 mgrl
= 4.7615 x 100.08 (MR) = 476.53092 mg  =
476.53 mg
Kadar = (476.53 / 500.4) x 100 % = 95.23 %
Contoh : II
100.0 ml air yang mengandung HCO3- (MR 61) dan CO3= (MR 60) +
ind jm (3.1 – 4.4) – dititrasi dgn HCl 0.0200N memerlukan 41.00 ml
untuk mencapai TAT nya dan bila ind yang digunakan pp (8 – 10.0)
maka memerlukan 2.00 ml
 (HCO3-) tetap
 H2CO3
+ HCl
+ HCl
=
CO3
 HCO3
 H2CO3
2). pH ekiv-I : pH HCO3- = ½ (pKa1 + pKa2) = ½ (6.37+10.25) =
8.31
ekiv-II : pH H2CO3 = ½ (pKa1 + pC) = ½ (6.37 + mis.2) =
4.185
3). Ind pp (8 – 10) : sesuai reaksi tahap-I
HCl bereakksi dengan CO3=  HCO3- dan 1 mgrl = 1 mgrek
1). Reaksi : HCO3-
 kadar CO3= = 2.00 x 0.0200 = 0.04 mgrek = 0.04 mgrl
= 0.04 x 60 (MR) = 2.4 mg / 100 ml = 24 mg / liter
Ind jm (3.1 – 4.4) : sesuai reaksi tahap-II
HCl bereaksi dengan CO3=  H2CO3 (1 mgrl = 2 mgrek) dan
HCO3-  H2CO3 ( 1 mgrl = 1 mgrek)
HCl untuk HCO3- = (41.00 x 0.0200) – (2 x 0.04) = 0.74 mgrek
 kadar HCO3- = 0.74 mgrl = 0.74 x 61 (MR) = 45.14 mg /100 ml
1). Reaksi :
NaOH
 NaCl
 (NaCl)
 (NaCl)
+ HCl
+ HCl
+ HCl
Na2CO3
 (Na2CO3)
 NaHCO3
 H2CO3
2). pH ekiv-I : NaCl + Na2CO3 = 14 – ½(pKb CO3= + pC)
= 14 – ½ {(14 – 10.25) + mis.2)} = 11.125
pH ekiv-II : NaCl + NaHCO3 = ½ (pKa1 +pKa2)
= ½ (6.37 + 10.25) = 8.31
pH ekiv-III : NaCl + H2CO3 = ½ (pKa1 + pC)
= ½ (6.37 + mis.2) = 4.185
3) Tinjauan TAT / TE :
- ind pp (8 – 10), sesuai reaksi tahap II, TE : 8.31
- ind jm (3.1 – 4.4), sesuai reaksi tahap III, TE = 4.185
4). Perhitungan :
- Tahap II : HCl untuk : NaOH  NaCl = X ml
Na2CO3  NaHCO3 = (23.20 – X) ml
- Tahap III : HCl untuk : NaOH  NaCl = X ml
Na2CO3  H2CO3 = (24.60 – X) ml
- Persamaan : NaHCO3  H2CO3 = (24.60 – 23.20) = 1.40 ml
- Kadar Na2CO3 = NaHCO3, 1 mgrl = 1 mgrek = 1.40 x 0.1023
mgre = 1.40 x 0.1023 x 106 x 250 ml/25 ml = 151.81 mg
Kadar NaOH = (23.20 – 1.40) x 0.1023 x 40 x 250 ml/25 ml
= 892.06 mg atau
(24.60 – 2 x 1.40) x 0.1023 x 40 x 250 ml/25 ml = 892.06
mg
1). Reaksi :
KOH
 KCl
 (KCl)
 (KCl)
+ HCl
+ HCl
+ HCl
K2CO3
 (K2CO3)
 KHCO3
 H2CO3
2). pH ekiv-I : KCl + K2CO3 = 14 – ½(pKb CO3= + pC)
= 14 – ½ {(14 – 10.25) + mis.2)} = 11.125
pH ekiv-II : KCl + KHCO3 = ½ (pKa1 +pKa2)
= ½ (6.37 + 10.25) = 8.31
pH ekiv-III : KCl + H2CO3 = ½ (pKa1 + pC)
= ½ (6.37 + mis.2) = 4.185
3) Tinjauan TAT / TE :
- ind pp (8 – 10), sesuai reaksi tahap II, TE : 8.31
- ind jm (3.1 – 4.4), sesuai reaksi tahap III, TE = 4.185
4). Perhitungan :
- Tahap II : HCl untuk : KOH  KCl = Y ml
K2CO3  KHCO3 = (22.40 – Y) ml
- Tahap III : HCl untuk : KOH  KCl = Y ml
K2CO3  H2CO3 = (25.80 – Y) ml
- Persamaan : KHCO3  H2CO3 = (25.80 – 22.40) = 3.40 ml
Kadar K2CO3 (= KHCO3, 1 mgrl = 1 mgrek) = 3.40 x 0.0950 mgrek
-
= 3.40 x 0.0950 x 138.2 = 44.64 mg
- Kadar KOH = (22.40 – 3.40) x 0.0950 x 56.1 = 101.26
mg
Atau : (25.80 – 2 x 3.40) x 0.0950 x 56.1 = 101.26 mg
Untuk penetapan kadar masing-masingnya digunakan prosedur
• a. 254.6 mg sampel + 50 ml air + ind campur (biru timol & merah
kresol) dengan perubahan warna pada pH 8.3, kemudian
dititrasi dengan larutan baku HCl 0.1028N yang ternyata
memerlukan 33.83 ml untuk mencapai TAT- nya.
b. 260.2 mg sampel + 50 ml air + ind hijau brom kresol (pH 3.6 –
5.2) dititrasi dengan larutan baku HCl 0.1208N yang ternyata
memerlukan 35.64 ml untuk mencapai TAT- nya.
ANALISIS PERMASALAHAN :
1. Reaksi : suatu campuran basa (NaOH : basa kuat dan Na2CO3 :
basa lemah polivalen  reaksi dengan asam akan berlangsung
secara bertahap, mulai dari basa kuatnya lebih dahulu
2. Perhitungan pH titik ekivalen tahapan :
- pH ekiv-I : NaCl & Na2CO3  pH = pH dari Na2CO3
pH = 14 – ½ (14 – pKa2 + pC) , misalkan pC = 1.5
= 14 – ½ (14 – 10.25 + 1.5) = 11.625
-
pH ekiv-II : NaCl & NaHCO3  pH dari NaHCO3 (protolit
antara) :
pH = ½ (pKa1 + pKa2) = ½ (6.37 + 10.25) = 8.31
-
pH ekiv-III : NaCl & H2CO3 pH dari H2CO3 (as lemah polivalen
pH = ½ (pKa1 + pC) = ½ (6.37 + 1.5) = 3.935
(misalkan pC H2CO3 = 1.5)
-
3. PenetTAT / TE sesuai tahapan reaksi yang mana :
- prosedur apan a : pH TAT = 8.3  reaksi tahap : II
- prosedur b : pH TAT = 3.6  reaksi tahap III
4. Penggunaan pentiter / berekasi dengan sampel seperti reaksi mana
:
- Prosedur a : HCl : bereaksi dengan NaOH  NaCl
Na2CO3  NaHCO3
- Prosedur b : HCl : bereaksi dengan NaOH  NaCl
Na2CO3  NaHCO3  H2CO3
5. Penyetaraan berat timbangan sampel :
untuk memudahkan perhitungan  berat sampel pada prosedur a)
& prosedur b) harus dibuat sama, dengan konsekuensi perubahan
ml pentiter.
Misal : berat sampel = 254.6 mg (prosedur a)  berat sampel b =
254.6 mg
 HCl (untuk prosedur b) = (254.6 / 260.2) x 35.64 ml = 34.87 ml
6. Perhitungan :
• prosedur a : HCl untuk NaOH  NaCl = X ml
Na2CO3  NaHCO3 = (33.83 – X) ml
• prosedur b : HCl untuk NaOH  NaCl = X ml
Na2CO3  NaHCO3  H2CO3 = (34.87 – X)
• Persamaan : HCl untuk Na2CO3  NaHCO3 =
½ (Na2CO3  H2CO3)
Atau : (33.83 – X) =1/2 ( 34.87 – X)
67.66 – 2X = 34.87 – X  X
= 67.66 – 34.87 = 32.79 ml
Kadar NaOH = (32.79 x 0.1028 x 40) /(254.6) x 100% = 52.96 %
Kadar Na2CO3 = {(33.83 – 32.79) x 106} / (254.6) x 100% = 4.45 %
6a. Perhitungan :
-
Prosedur a : HCl untuk NaOH  NaCl = X ml
Na2CO3  NaHCO3 = (34.57 – X) ml
Prosedur b :HCl untuk NaOH  NaCl = X ml
Na2CO3  NaHCO3  H2CO3 = (35.64 – X) ml
-
Persamaan : HCl untuk Na2CO3  NaHCO3 =
½ ( Na2CO3  NaHCO3  H2CO3 )
(34.57 – X) = ½ (35.64 – X)  X = 33.50 ml
Kadar NaOH = (33.50 x 0.1028 x 40) / (260.2) x 100% = 52.94 %
-
Kadar Na2CO3 ={(34.57 – 33.50)x 0.1028 x 106}/(260.2)x 100%
= 4.48 %
a.
b.
370.8 mg sampel + 50 ml air + 2-3 tetes ind mm (4.4 – 6.2) +
dititrasi dengan larutan baku HCl 0.1025N , ternyata untuk
mencapai TAT nya memerlukan : 12.34 ml
385.6 mg sampel + 50 ml air + 2-3 tetes ind tp (9.3 – 10.5) +
dititrasi dengan larutan baku NaOH 0.0975N , ternyata untuk
mencapai TAT nya memerlukan : 13.86 ml
H3PO4 dengan pKa1 = 2.12 , pKa2 = 7.21 dan pKa3 = 12.67
PEMECAHAN PERMASALAHAN :
1.
Reaksi : a. NaH2PO4
 (NaH2PO4)
 H3PO4
+ HCl
+ HCl
Na2HPO4
 NaH2PO4
 H3PO4
2. Perhitungan pH ekivalen masing-masing tahap :
pH ekiv-I : pH NaH2PO4 = ½ (pKa1 + pKa2) = ½ (2.12 + 7.21)
=
4.665
pH ekiv-II : pH H3PO4 = ½ (pKa1 + pC) = ½ (2.12 + 2.0) = 2.06
misalkan konsentrasi H3PO4 = 0.01M atau pC = 2
pH ekiv-I : pH Na2HPO4 = ½ (pKa2 + pKa3) = ½ (7.21 + 12.67)
= 9.94
pH ekiv-II : pH Na3PO4 = 14 – ½ (pKb PO43- + pC) , mis. pC = 2
= 14 – ½(14 – 12.67 + 2) = 12.335
. Penetapan tahapan reaksi vs pH ekivalen :
a. Ind 4.4 – 6.2 :  sesuai reaksi tahap I (pH ekiv = 4.665)
b. Ind (9.3 – 10.5)  sesuai reaksi tahap I (pH ekiv = 9.94)
4. Perhitungan kadar :
a.
Reaksi tahap I : HCl bereaksi dengan Na2HPO4  NaH2PO4
1 mgrl Na2HPO4 = 1 mgrek
Kadar Na2HPO4 = (12.34 x 0.1025 x 142.0) / (370.8) x 100 %
= 48.44 %
b.
Reaksi tahap I : NaOH bereaksi dengan NaH2PO4 Na2HPO4
1 mgrl NaH2PO4 = 1 mgrek
Kadar NaH2PO4 = (13.86 x 0.0975 x 120.0) / (385.6) x 100 %
= 42.05 %
a.
b.
10.0 ml larutan sampel + 25 ml air + ind (2.9 – 4.0) + dititrasi
dengan larutan baku NaOH 0.1012N, ternyata untuk mencapai
TAT nya memerlukan 3.45 ml
10.0 ml larutan sampel + 25 ml air + ind 8.0 – 10.0) + dititrasi
dengan larutan baku NaOH 0.1012N, ternyata untuk mencapai
TAT nya memerlukan 12.36 ml
PEMECAHAN PERMASALAHAN :
1.
 NaCl
Reaksi : HCl
+ NaOH
HAc
 (NaCl)
+ NaOH
 (HAc)
 NaAc
3. Penetapan tahapan reaksi :
- Prosedur a) : ind 2.9 – 4.0 : reaksi tahap I (pH ekiv = 3.37)
NaOH bereaksi dengan HCl  NaCl
- Kadar HCl = (3.45 x 0.1012) / (10.0) = 0.0352N
= 0.0352 mgrek / liter = 0.0352 x 36.5 mg / liter
= 1.2848 mg / liter
-
Prosedur b) : ind (8.0 – 10.0) : reaksi thp II (pH ekiv = 8.37
NaOH (total) bereaksi dengan HCl  NaCl (3.45 ml)
HAc  NaAc
Kadar HAc = {(12.36 – 3.45) x 0.1012} / (10.0) = 0.0910N
= 0.0910 x 60.0 mg / liter = 5.4600 mg / liter.