Transcript Презентация "Железо и его свойства"
Железо: строение атома, физические и химические свойства.
Генетические ряды железа (II) и железа (III).
Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ «С(к)ОШ № 24» г. Магнитогорск, Челябинская область.
2010
Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева.
► 26 ► Порядковый номер ► Период ► Группа ► Подгруппа ► Четвертый ► II ► Побочная
Строение атома железа
Допишите электронную формулу 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 ….
1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 3d 6 4s 2 Какие электроны для элементов главных подгрупп являются валентными?
А какие электроны для элементов побочных подгрупп являются валентными?
Запомни!
Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.
Запомните!
Валентные электроны атомов элементов побочных подгрупп распределяются на последнем и предпоследнем уровнях.
Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3 .
Fe
0
–2e = Fe
+2
Fe
0
–3e = Fe
+3
Физические свойства железа:
Цвет Блеск Пластичность
Серебристо-белый Блестящий Очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется
Магнитные свойства
Температура плавления Твердость
Намагничивается и размагничивается 1539 0 С
Твердый
Железо – металл серого цвета
Способность притягиваться к магниту – особое свойство железа и его сплавов.
Fe +2
S, Cu 2+ , p.HCI, p.H
2 SO 4
+2, +3
O 2 , H 2 O
+3
CI 2 , HNO 3
Закончить уравнения химических реакций:
Fe + CI 2 Fe + S = = Fe + HCI = Fe + O 2 = Fe + CuSO 4 = Fe + H 2 O = Fe + O 2 + H 2 O =
Химические свойства железа
Взаимодействие с простыми веществами -неметаллами
1) С кислородом.
0 0 3Fe + 2O 2 +2, +3 -2 —>Fe 3 O 4 +2 -2 +3 -2 (FeO • Fe 2 O 3 )
Химические свойства железа
Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.
2) С серой и хлором.
Запишите уравнение реакции и составьте электронный баланс.
0 0 +2 -2 Fe + S —>FeS электронный баланс Fe 0 S 0 – 2e —> Fe 2+ + 2e —> S 2 2Fe 0 +3 -1 + 3Cl 2 0 —> 2FeCl 3 электронный баланс Fe 0 Cl 2 0 – 3e +2e —> Fe 3+ —> 2Cl 1-
Химические свойства железа
Взаимодействие со сложными веществами
1) С водой.
3Fe 0 +2, +3 + 4H 2 O —> Fe 3 O 4 + 4H 2 0 при t =700 0 - 900 0
Химические свойства железа
2) С кислотами.
ОПЫТ
: осуществите реакцию между порошком железа и соляной кислотой. В каком случае возможны реакции между металлом и кислотой?
Составить реакции.
уравнение Сделать вывод.
Fe + 2HCl —>FeCl
2
+ H
2 Металлы взаимодействуют с кислотами если: 1. Металл находится в ряду активности металлов до водорода.
2. Должна получиться растворимая соль.
3. Реакция характерна для растворов кислот.
4. Металл + кислота → соль + водород
Химические свойства железа
3) С солями.
ОПЫТ
: осуществите реакцию между порошком железа и раствором хлорида меди (II). В каком случае возможны реакции между металлом и растворами солей?
Составить реакции.
уравнение Сделать вывод.
Fe + CuCl 2 —> FeCl 2 + Cu Металлы взаимодействуют с растворами солей если: 1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.
2. Обе соли (и реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми.
Соединения железа:
Fe 3 O 4 – магнитный железняк Fe 2 O 3 – красный железняк (гематит) 2Fe 2 O 3 * 3H 2 O – железняк FeS 2 бурый – железный колчедан
Генетические ряды железа (II) и железа (III).
1) 3)
Задание:
запишите формулы оксида железа (II) и оксида железа (III); 2) составьте соответствующие им формулы гидроксидов; отметьте характер этих соединений.
Степень окисления металла в оксиде должна соответствовать степени окисления металла в соответствующем гидроксиде
+2 +2 FeO —>Fe(OH) 2 Данный оксид носит основный характер.
Какие реакции подтверждают основный характер оксидов?
+3 +3 Fe 2 O 3 —> Fe(OH) 3 Какие соединения называются амфотерными?
Какие из реакций соответствуют схеме Fe +2 =>Fe +3 ?
1) 2) 3) 2FeCI 2 FeCI 3 + CI 2 = 2FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 4Fe(OH) 2 + O 2 + 3NaCI + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
Качественные реакции на ионы железа Fe 2+ и Fe 3+ На ионы Fe 2+ +2 +3 +2 FeCl 2 + K 3 [Fe(CN) 6 ] —>
красная кровяная соль
KFe[Fe(CN) 6 ] синий осадок +2KCL ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- На ионы Fe 3+ +3 +3 +2 FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] желтая кровяная соль —> KFe[Fe(CN) синий осадок 6 ] +3KCL +3 +3 FeCl 3 + KCNS —> Fe(CNS) 3 + 3KCl роданид калия раствор красного цвета
Лабораторный опыт Осуществите практически цепочки химических превращений.
Составьте уравнения реакций.
Вариант 1: Fe —> FeCl 2 —> Fe(OH) 2 —> FeO Вариант 2: Fe —> FeCl 3 —> Fe(OH) 3 —> Fe 2 O 3
Горение железа в хлоре с образованием хлорида железа (III)