Transcript Periodická soustava prvků

Periodická soustava prvků
1
Pořádek mezi chemickými prvky







známe 117 prvků
v přírodě se vyskytuje 94 – přirozené
zbytek – uměle připravené – transurany
volné:
Cu Ag Au Pt C
vázané: Na Zn Ca Fe H
Nejzastoupenější prvky na Zemi:
 H O Si Al Fe Ca Na K Mg
přirozené prvky



11 – plynné
2 – kapalné
zbytek pevné
H O N F Cl
Br Hg
Periodický zákon - vznik

prezentoval
6. března 1869
Dmitrij Ivanovič Mendělejev


2
vychází z pravidelně se opakujících vlastností prvků
Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich
atomových hmotností.
tzn.

pravidelně se u prvků opakují podobné vlastnosti

prvky s podobnými vlastnostmi mají stejný počet
valenčních elektronů
Periodický zákon – zapiš si
3


Vlastnosti prvků se periodicky
(pravidelně) mění v závislosti na
vzrůstajícím protonovém čísle
prvku.
Prvky jsou do PSP zařazeny


podle vzrůstajícího počtu protonů v
jádře atomu – podle rostoucího Z
podle opakujících se vlastností
Periodická soustava prvků – PSP
– grafické vyjádření periodického zákona
5
Perioda –
vodorovná řada
Skupina svislý sloupec
4
PSP – grafické vyjádření
periodického zákona



Perioda - vodorovná řada prvků
v periodické tabulce.
7 period – K L M N O P Q
1.perioda má jen 2 prvky

- vodík (H) a helium (He).

Ve směru zleva doprava rostou
protonová čísla od 1 po nejvyšší.

Všechny prvky téže periody mají stejný
počet elektronových slupek.
PSP – grafické vyjádření
periodického zákona


Skupiny - svislé sloupce prvků v PSP
skupiny jsou číslovány
římskými číslicemi
Prvky téže skupiny

I - VIII
IA – VIIIA, IB - VIIIB

mají stejný počet valenčních elektronů

vykazují podobné chemické vlastnosti
Skupina – svislý sloupec
Názvy skupin




I.skupina
II.skupina
VII.skupina
VIII.skupina
- Alkalické kovy
- Kovy alkalických zemin
- Halogeny
- Vzácné plyny
Prvky podle elektrické vodivosti
KOVY
POLOKOVY
NEKOVY
6
Elektronový obal a vlastnosti prvku


Podobné chemické chování je dáno
podobným uspořádáním
valenčních elektronových vrstev
Nejstabilnější jsou atomy s plně
obsazenými elektronovými
vrstvami
Elektronový obal a vlastnosti prvku

Nejreaktivnější jsou prvky, které
se strukturou podobají vzácným
plynům


alkalické kovy
halogeny
Li Na K
F Cl Br I
Elektronový obal a vlastnosti prvku


Většina vlastností závisí na počtu
valenčních elektronů
Prvky se snaží získat stabilní
elektronovou konfiguraci tj.
elektronové uspořádání
Zdroje
Obr.
Obr.
Obr.
Obr.
Obr.
Obr.
Obr.
1 http://4.bp.blogspot.com/-aiIfyiIhE7s/T3f8DQWzRqI/AAAAAAAAAOE/DtpIzoEU4nY/s1600/formula.jpg
2 http://img.geocaching.com/cache/1a622d3e-c81f-421b-ac29-a35ec0936bf0.jpg
3 http://im9.cz/iR/importprodukt-orig/3ae/3ae367cd479bb2f657d9f51ba5ad4328--mmf100x100.jpg
4 http://www.webchemie.cz/tl_files/dvm/images/Mnemotech_pomucky/mnemotech_pom_nahled.jpg
5 http://fl12.shopmania.org/files/p/cz/m/281/hrnek-periodicka-soustava-prvku~6723281.jpg
6 http://infekce.webpark.cz/AnorgChemie/period04.GIF
7 http://www.e-chembook.eu/wp-content/uploads/Periodicka-tabulka.jpg