Transcript Щелочные металлы №1

Щелочноземельные
металлы
Общая
характеристика
Щелочноземельные металлы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
 Элементы II группы главной подгруппы.
 S – элементы.
 Имеют 2 электрона на внешнем энергетическом
уровне.
 Степень окисления +2, валентность 2.
 Сильные восстановители, но слабее щелочных.
 От Be к Ra увеличивается радиус атома, усиливаются
металлические и восстановительные свойства и
ослабевают неметаллические и окислительные
свойства.

Физические свойства

Ra – радиоактивный
элемент, содержание
его в природе невелико.

Все металлы имеют
серебристый
оттенок, Sr –
золотистый.
– серебристый, твердый
металл. В земной коре 35
процентов Ca, содержится в
горных породах, в морской и
речной воде.
Ca
по мягкости напоминает
Pb (свинец).
Ba
CaSO4*2H2O
ГИПС
и Mg покрыты защитной пленкой и
хранятся на воздухе. Остальные
хранятся под слоем керосина или в
запаянных ампулах.
Be
Химические свойства
Взаимодействие с простыми
веществами:
Щелочноземельные
металлы образуют:

основные оксиды 1) Вз. с кислородом.
RO (CaO, BaO)
2Ca0 + O20 = 2Ca+2O-2

гидриды RH2 (CaH2)О-е: Ca0 – 2e Ca+2 4 2

гидроксиды R(OH)2 В-е: 2O0 + 4e 2O-2 2 1
(Ca(OH)2).
2) Вз. с хлором.
Ca0 + Cl20 = Ca+2Cl2Получают металлы
методом
О-е: Ca0 – 2e Ca+2 2 1
электролиза.
В-е: 2Cl0 + 2e 2Cl- 2 1
Ca0 – в-ль
O2-2 – о-ль
Ca0 – в-ль
Cl0 – о-ль
Вз. с азотом.
3Ca0 + N20= Ca3+2N2-3
О-е: 3Ca0 – 6e 3Ca+2 6 1 3Ca0 – в-ль
В-е: 2 N0 + 6e 2N-3 6 1 N20 – о-ль
3)
Вз. с водородом.
Ca0 + H20 = Ca+2H2О-е: Ca0 – 2e Ca+2 2 1 Ca0 – в-ль
В-е: 2H0 + 2e 2H- 2 1 H20 – о-ль
4)
Вз. с серой.
Mg0 + S0 = Mg+2S-2
О-е: Mg0 – 2e Mg+2 2 1 Mg0 – в-ль
В-е: S0 + 2e S-2 2 1 S0 – о-ль
5)
Взаимодействие со сложными
веществами
Вз. с водой.
Mg0 + H2+O-2 = Mg+2O-2 + H20
1)
О-е: Mg0 – 2e Mg+2 2 1 Mg0 – в-ль
В-е: 2H+ + 2e 2H0 2 1 H2+ - о-ль
Ca0 + 2H2+O-2 = Ca+2(OH)2- + H20
О-е: Ca0 – 2e
В-е: 2H+ + 2e
Ca+2 2 1 Ca0 – в-ль
2H0 2 1 2H+ - о-ль
Вз. с основными оксидами.
2Mg0 + Ti+2O-2 = 2Mg+2O-2 + Ti0
О-е: Mg0 – 2e Mg+2 2 1 Mg0 – в-ль
В-е: Ti+2 + 2e Ti0 2 1 Ti+2 – о-ль
2)
5Ca0 + V2+5O5-2 = 5Ca+2O-2 + 2V0
О-е: Ca0 – 2e
В-е: 2V+5 + 10e
Ca+2 10 5 Ca0 – в-ль
2V0 2 1 2V+5 – о-ль
Вз. с кислотами.
Ca0 + 2H+Cl- = Ca+2Cl2- + H20
О-е: Ca0 – 2e Ca+2 1 Ca0 – в-ль
В-е: H+ + 1e H0 2 H+ - о-ль
3)
Взаимодействие с кислотами

С концентрированными растворами кислот.
Ca0 + 4H+N+5O3-2 (конц.) = Ca+2(NO3)2- + 2N+4O2-2 + 2H2+O-2
О-е: Ca0 – 2e
В-е: N+5 + 1e
Ca+2 1 Ca0 – в-ль
N+4 2 N+5 – о-ль
Ba0 + 2H2+S+6O4-2 (конц.) = Ba+2S+6O4-2 + S+4O2-2 + 2H2+O-2
О-е: Ba0 – 2e
В-е: S+6 + 2e
Ba+2 2 1 Ba0 – в-ль
S+4 2 1 S+6 – о-ль
С
растворами кислот средней концентрации.
4Ca0 + 10H+N+5O3-2(р-р) = 4Ca+2(N+5O3-2)2 + N-3H4+N+5O32 + 3H +O-2
2
О-е: Ca0 – 2e Ca+2 8 4 Ca0 – в-ль
В-е: N+5 + 8e N-3 2 1 N+5 – о-ль
С
разбавленными растворами кислот.
4Sr0 + 5H2+S+6O4-2 = 4Sr+2S+6O4-2 + H2+S-2 + 4H2+O-2
О-е: Sr0 – 2e Sr+2 8 4 Sr0 – в-ль
В-е: S+6 + 8e S-2 2 1 S+6 – о-ль
Свойства оксидов
щелочноземельных металлов
Вз. с водой.
BaO + H2O = Ba(OH)2
I.
Вз. с кислотами.
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
II.
Вз. с кислотными
оксидами.
BaO + CO2 = BaCO3
III.