Transcript diaporama du cours

 Chp.7
Transformations associées à des réactions acido-basiques en
solution aqueuse
I. Autoprotolyse de l'eau.
1. Réaction d’autoprotolyse de l’eau
Exemple: taux d’avancement de la réaction d’autoprotolyse de l’eau
L’état initial est constitué d’un volume V=1,0 L d’eau pure (H2O)
L’état d’équilibre est défini par la mesure du pH: pH=
Calculer la quantité de matière initiale en H2O
En déduire l’avancement maximal si la réaction était totale
Calculer l’avancement xéq à l’état d’équilibre
En déduire le taux d’avancement de la réaction
Equation de la réaction
Avancement
Etat initial
0
en cours de
transformation
x
Avancement
maximal
xm =………..
Avancement
final
xéq = ………..
Quantités de matière (………………)
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Transformations associées à des réactions acido-basiques en
solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
1. Réaction d’autoprotolyse de l’eau
2. Produit ionique de l'eau Ke.
3. Échelle de pH.
3. Échelle de pH.
pH
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Transformations associées à des réactions acido-basiques en
solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
II. La constante d'acidité KA et le pKA.
1. Définition.
2. Exemples.
Forme acide
Forme basique
pKA
 Chp.7
Transformations associées à des réactions acido-basiques en
solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
II. La constante d'acidité KA et le pKA.
III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.
1. Définition.
2. pH d'une solution aqueuse contenant un acide A et sa base conjuguée B.
3. Domaine de prédominance.
Ex.20 p.103
 Chp.7
Transformations associées à des réactions acido-basiques en
solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
II. La constante d'acidité KA et le pKA.
III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.
1. Définition.
IV. Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique.
2. pH d'une solution aqueuse contenant un acide A et sa base conjuguée B.
1. Equation de la réaction.
3. Domaine de prédominance.
2.Application
Constante d'équilibre
associée.
4.
aux indicateurs
colorés.
3. Sens de l'évolution de la transformation.
 Chp.7
Transformations associées à des réactions acido-basiques en
solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
II. La constante d'acidité KA et le pKA.
III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.
IV. Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique.
V. Comparaison du comportement des acides en solution aqueuse.
1. Forces relatives de deux acides.
2. Comparaison des pH des solutions de deux acides de forces différentes.
3. Comparaison des constantes d'acidité.
 Chp.7
Transformations associées à des réactions acido-basiques en
solution aqueuses
I. Autoprotolyse de l'eau.
II. La constante d'acidité KA et le pKA.
III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.
IV. Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique.
V. Comparaison du comportement des acides en solution aqueuse.
VI. Comparaison du comportement des bases en solution aqueuse.
1. Forces relatives de deux bases.
2. Comparaison des pH des solutions de deux bases de forces différentes.
3. Comparaison des constantes d'acidité.