Transcript 铜、银微型系列实验
铜、银微型系列实验 （4学时） 实验目的 1. 了解铜、银的氢氧化物、氧化物、配合物的生 成与性质。 2. 了解Cu2+ 与Cu+ 的相互转化条件及Cu2+ 、Ag+ 的 氧化性。 3. 掌握混合离子的分离与鉴定方法。 实验提要 1. 氢氧化铜、氧化铜的性质 Cu(OH)2显两性，既能溶于酸，又能溶于碱，溶于 碱 生 成 Cu(OH)42- ， 并 能 氧 化 醛 或 糖 ： 2[Cu(OH)4]2-+C6H12O6( 葡 萄 糖)=Cu2O(s)+C6H12O7(葡萄糖酸)+2H2O+4OH Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 2Cu2O+4NH3+O2+4H2O=4[Cu(NH3)4]2++8OH 2Cu2O+O2=4CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2. 氢氧化银、氧化银的性质 2Ag++2OH-=2AgOH(s)→Ag2O(s)+H2O AgOH常温下不能存在，在-40℃时较稳定。 Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH3．Cu(Ⅱ)的配合物和硫化物的生成和性质 2Cu2++SO42+2NH3+2H2O=Cu2(OH)2SO4(s)+2NH4+ Cu2(OH)2SO4+6NH3+2NH4+=2[Cu(NH3)4]2++S O42-+2H2O 3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O 4．银的配合物的生成和性质 AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]++Cl 2[Ag(NH3)2]+ + HCHO + 3OH- = HCOO- + 2Ag(s) + 4NH3 + 2H2O AgBr + 2S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- + Br AgI + I-= AgI2 2AgI2- + S2- = Ag2S(s) + 4I 3Ag2S + 8HNO3 = 6 AgNO3 + 2NO + 3S↓+ 4H2O 5. 卤化亚铜的生成和性质 Cu2+ + Cu + 2HCl = 2CuCl + 2H+ CuCl + HCl = H[CuCl2] CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]+ + Cl 4[Cu(NH3)2]+ + 8NH3 + O2 + 2H2O = 4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH 2Cu2++ 4I- = 2CuI(s) + I2 6. Cu2+、Ag+的鉴定 2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6](s) Cu2[Fe(CN)6] + 8NH3 = 2[Cu(NH3)4]2+ + [Fe(CN)6]4 实验内容与步骤 铜的系列实验 0.1MCuSO4 6D ¼ÓÈÈ 2.0MNaOH 2D ÀäÈ´£¬2MH2SO4 0.1 MNa2S 2D ÀëÐÄ·ÖÀë 2M HNO3 ÆÈ ú ¥ÉÏÒº 4D ¼ÓÈÈ 2D 40 %NaOH 40 %NaOH 2D B ÈÜÒº 6~8D 10%Æ ÌÏÑÌÇ ÀëÐÄ·ÖÀë 6D¼ÓÈÈ ÆÈ ú ¥ÉÏÒº A Ï´ µÓ³Áµí 2M H2SO4 2~3´Î 6D ,¼ÓÈÈ B C 4- 0.1M [Fe(CN)6] 2D CÈÜÒº 6M NH3 H2O 6D 6M NH3 .H2O E 7D 0.1MCuSO4 2D D 0.1MKI 2-3D ÀëÐÄ·ÖÀë 0.1M Na2S2O3 ÆÈ ú ¥ÉÏÒº 5D µí ·Û 1D Ï´ µÓ³Áµí 2M NH3 H2O 2~3 ´Î 2D F 2．银的系列实验 . ÀëÐÄ·ÖÀë 2M NH3 H2O ³Áµí Ï´ 2~3´Î 3D 2M NaOH 2D 0.1M AgNO3 2D ÆÈ ú ¥ÈÜÒº 2M HNO3 5D Ï´ µÓÊÔ¹Ü . ÀëÐÄ·ÖÀë 0.1M Na2S2O3 ±£Áô³Áµí 4D ΢ ÈÈ 2M KI 3D ΢ ÈÈ A 2M NH3 H2O 4D 0.1M AgNO3 0.1M NaCl 1D 1D 0.1M Na2S 1D 10%Æ ÌÏÑÌÇ 3D ,¼ÓÈÈ 0.1M KI 1D 2M HNO3 2D 0.1M KBr 2D ÀëÐÄ·ÖÀë ÆÈ ú ¥ÈÜÒº B 研究与思考 1. 根据元素电势图讨论Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)各自稳 定存在和相互转化的条件。 2. 铜离子鉴定反应的条件是什么？