Transcript Nomenclatura - Departamento de Química

Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Prof. Dr. Ary da Silva Maia
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA
NOMENCLATURA
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Natureza elétrica das espécies coordenadas:
– ADUTOS:
• Espécie coordenada apresenta carga elétrica nula:
– Ex: [Co(NH3)3Cl3], [Cl3BNH3], [Fe(CO)5]
– SAIS COMPLEXOS OU ÍONS COMPLEXOS:
• Espécie coordenada apresenta carga negativa ou
positiva:
– Ex: [Co(NH3)6]Cl3 , K2[PtCl6], [Cr(NH3)6][CuCl5],
[Cr(H2O)6]3+ , [Pt(CN)4]2-
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:
1. O ânion é designado em primeiro lugar (apesar
de ser escrito à direita do cátion), depois o cátion
precedido da preposição de.
2. Ao se escrever a fórmula do complexo, os
ligantes são escritos na ordem: aniônicos, neutros
(moleculares) e catiônicos. Se houver mais de um
ligante de mesma natureza, esses são colocados
em ordem alfabética.
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:
3. Ao se denominar os complexos, os ligantes são
citados em primeiro lugar em ordem alfabética,
seguidos do átomo central com o NOX em algarismo
romano entre parênteses.
4. Se houverem ligantes de mesma natureza, usam-se os
prefixos numéricos di, tri, tetra, etc. para indicar o
número desses ligantes. Se o ligante tiver em sua
estrutura prefixos numéricos (ligantes orgânicos)
usam-se, para se evitar ambigüidades, os prefixos
bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. e o nome dos ligantes
entre parênteses.
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:
5. Os ligantes terminados em eto, ito ou ido mudarão a
terminação para o e os terminados em ato não
sofrerão alteração.
Íon
Ligante
Cl- cloreto
Cloro
O2- óxido
Oxo
OH- hidróxido
Hidroxo
SO42- sulfato
Sulfato
NO3- nitrato
Nitrato
Exceção: Hidreto (H-) não sofre alteração. Também
se usa hidro.
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:
6. Os ligantes moleculares mantém os seus respectivos
nomes. Exceções: Água (aquo), Amônia (amin),
Monóxido de carbono (carbonil).
7. Em complexos polinucleares quando o ligante atuar
entre dois centros de coordenação, ele é precedido da
letra  (mu) separada por hífens repetida antes do
nome de cada ligante diferente atuando como ponte.
Quando a simetria do complexo permitir pode-se
usar um nome simplificado indicando o nome do
ligante atuando como ponte precedida de  seguido
do número de ligantes e de átomos ou íons centrais
com os seus respectivos prefixos numéricos.
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:
Exemplo do item 7:
Fórmulas
Nomes
[(CO)5Cr-H-Cr(CO)5]-
-hidro-bis[(pentacarbonilcromato(0))]
di--hidroxo-bis[tetraquoferro(II)]
-amido--peroxo-bis[tetramincobalto(III)]
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:
8. Se o complexo for aniônico, a terminação é ato
seguida do NOX do átomo central em algarismo
romano e entre parênteses. Nesse caso, o termo íon
antes do nome do complexo é desnecessário, já que o
sufixo ato indica que o mesmo é um ânion.
9. No caso do ligante ambidentado, indica-se qual o
átomo por meio do qual ocorre a ligação, se houver
necessidade usa-se também a nomenclatura
alternativa abaixo:
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M  NO2 nitro
M  SCN tiocianato
M  ONO nitrito
M  NCS isotiocianato
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:
10. O oxigênio (O2) atuando como ligante chama-se
dioxigênio, já o nitrogênio atuando como ligante
chama-se dinitrogênio.
• Nomenclatura dos principais ligantes:
1. Ânions terminados em eto:
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Espécies
Nome do íon
Nome do ligante
F-
Fluoreto
Fluoro
Cl-
Cloreto
Cloro
Br-
Brometo
Bromo
I-
Iodeto
Iodo
CN-
Cianeto
Ciano
NH2-
Amideto
Amido
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
2. Ânions terminados em ido:
Espécies
Nome do íon
Nome do ligante
OH-
Hidróxido
Hidroxo
O2-
Óxido
Oxo
O22-
Peróxido
Peroxo
3. Ânions terminados em ato:
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Espécies
Nome do íon
Nome do ligante
CO32-
Carbonato
Carbonato
NO3-
Nitrato
Nitrato
SO42-
Sulfato
Sulfato
C2O42-
Oxalato
Oxalato
CH3COO-
Acetato
Acetato
CH3COCHCOCH-3
Acetilacetonato
Acetilacetonato (ACAC)
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
4. Radicais derivados de hidrocarbonetos:
•
Manutenção do nome do radical.
Espécies
Nome do radical
Nome do ligante
CH3
Metil
Metil (Me)
C2H5
Etil
Etil (Et)
C6H5
Fenil
Fenil (Ph ou )
C5H5
Ciclopentadienil
Ciclopentadienil (Cp)
5. Ligantes moleculares terminados em a:
•
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Substituição do a por o:
Espécies
Nome da molécula
Nome do ligante
C5H5N
Piridina
Piridino (Py)
C10H8N2
Dipiridina
Dipiridino (Dipy)
C2H8N2
Etilenodiamina
Etilenodiamino (En)
P(C6H5)3
Trifenilfosfina
Trifenilfosfino (PPh3 ou P3)
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
6. Ligantes com nomes específicos:
Espécies
Nome da espécie
Nome do ligante
H2O
Água
Áqua
NH3
Amônia
Amino ou Amin
CO
Monóxido de carbono
Carbonil
NO
Monóxido de nitrogênio
Nitrosil
O2 (*)
Oxigênio (molecular)
Dioxigênio
N2 (*)
Nitrogênio (molecular)
Dinitrogênio
H-
Hidreto
Hidro ou Hidreto
* Nas formulas, esses ligantes devem ser escritos entre parênteses.
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Regras de Nomenclatura:
–
EXEMPLOS:
[Ag(NH3)2]+
Diaminprata(I)
[Mn(CO)5]-
Pentacarbonilmanganato(-I)
[Co(NH3)6]3+
Hexamincobalto(III)
[Fe(SCN)6]3-
Hexatiocianatoferrato(III)
[Mn(CO)6]+
Hexacarbonilmanganês(I)
cis-[Pt(NH3)2Cl2]+2
cis-diaminadicloroplatina(II)
[Ni(CO)4]
Tetracarbonilniquel(0)
[Co(NH3)6]Cl3
Cloreto de hexaminocobalto
[Co(NH3)6][CoF6]
Hexafluorocobaltato(III) de
hexamincobalto(III)
K2[PtCl6]
Hexacloroplatinato(IV) de
potássio
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