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江苏省建湖高级中学2011届高三年级热身训练
化
学
试
题
19.⑴在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小
的顺序是 F＞Cl＞S（用元素符号表示）
⑶已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，
3
分子中氧原子采取 sp 杂化；通常情况下，
H2O2与水任意比互溶的主要原因是
。
⑷R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子。
R3+在溶液中存在如下转化：
R3+
R(OH)3
[R(OH)4]①基态R原子的价电子排布式为
。
②[R(OH)4]－中存在的化学键是
。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．配位键
⑸等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序
数≥4),总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液
氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳
离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为
。
19.⑴在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小
的顺序是 F＞Cl＞S（用元素符号表示）
⑶已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，
3
分子中氧原子采取 sp 杂化；通常情况下，
H2O2与水任意比互溶的主要原因是
。
⑷R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子。
R3+在溶液中存在如下转化：
R3+
R(OH)3
[R(OH)4]1
①基态R原子的价电子排布式为 3d54s。
②[R(OH)4]－中存在的化学键是 BD 。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．配位键
⑸等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序
数≥4),总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液
氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳
离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为
NH4OOH
。
+
NH4
HO2-或O22-
18.在设计合成农药1,3,4-噻二唑类衍生物时,发现其具有荧光特
性,其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。
C2H3NS
C14H14N4O2S
C12H11N3O2
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
⑴写出CH3NCS的结构式
。
⑵①、③的反应类型为 取代 加成 。
不能写成-CH3
18.在设计合成农药1,3,4-噻二唑类衍生物时,发现其具有荧光特
性,其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。
⑶反应②另一产物为甲醇，其化学方程式为
。
18.在设计合成农药1,3,4-噻二唑类衍生物时,发现其具有荧光特
性,其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。
已知：Ⅱ.
⑷写出物质B的结构简式
。
18.在设计合成农药1,3,4-噻二唑类衍生物时,发现其具有荧光特
性,其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。
不可能发生取代，为什么？
⑸与
具有相同的含氮六元杂环和官能团的同分异构
体共有 10 种(包含本身。已知含氮六元杂环与苯环结构相似)。
Cl
1
4
-COOH的位置有4个
1
2
3
1
4
3
1
Cl
2
2
2
-COOH的位置有4个
-COOH的位置有2个
18.
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
⑹利用题给相关信息，以
和
为原料，合成
，合成过程中无机试剂任选；
怎样得到？
×
17．回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程
如下图。
⑴Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：
Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O
。
⑵蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是
。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器
抑制GeCl4水解
冷凝管 、接收管、锥形瓶等。
有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计 、
2++H O =Ge4++2OH请分析，方程式写成：Ge
2 2
不是防止
可以吗？为什么？
17．回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程
如下图。
⑶GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为：
GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1 。温度对GeCl4的水解率产
生的影响如图1所示，其原因是
该水解反应是放热反应 。
为控制最佳的反应温度,实验时
可采取的措施为
。
C
A．用冰水混合物 B．49℃水浴
C．用冰盐水
17．回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程
如下图。
⑷结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率
随pH 变化的原因_________________,用离子方程式表示
pH>8 时
二氧化锗具有两性
GeO2溶解率增大可能发生的反应___________________________。
GeO2+2OH-=GeO32-+H2O
PH
4
溶解率%
5
6
47.60 32.53 11.19
Al
相似性
Ge
Al2O3
～ GeO2
7
8
9
5.27
1.96
8.85
16.硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分
为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%).某同
学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。请回答下列问题.
⑴写出溶液B的溶质是 MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl
。
⑵参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试
剂、条件和操作)。
16.硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分
为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%).某同
学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。请回答下列问题.
⑶为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁
元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原
滴定。
①判断到达滴定终点的现象是______________________________
加最后一滴KMnO4标准溶液时，
___________________________________________。
溶液变为紫红色，充分摇动后颜色不退
溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色
②某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶
液,移取25.00mL试样溶液,用0.0050 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质
量分数是 5.6％ 。
15.氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料,工业上由氧化铝
与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
⑴氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,反应中氧化产
物与还原产物的物质的量之比为 3:2 。
⑵AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质,已知Al4C3与水反应
生成CH4,CH4与CuO发生反应:CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。为测定
产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样
放入锥形瓶中；
② 缓缓鼓入一定量的N2
；③ 点燃F酒精灯
；
④ 缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
；
⑤ 再次缓缓鼓入一定量的N2 ；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
15.氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料,工业上由氧化铝
与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
⑴氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,反应中氧化产
物与还原产物的物质的量之比为
。
⑵AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质,已知Al4C3与水反应
生成CH4,CH4与CuO发生反应:CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。为测定
产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各
装置,其顺序为: B → D → C →E。若试样为mg,测得C增重ng，
41n/17m
则AlN的质量分数是：_____________。
9．下列说法正确的是
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)
√ 能自发进行，则该反应的△H＜0
B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则
酸性：苯酚＞碳酸
C.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，
先析出AgCl，则：Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合
√ 溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
×
△G=
两种盐中碱的阳离子与酸根离子的个数比不同
△H-T△S；由反应得：△S＜0 推知：只有当
酸的Ka越大，酸越强，电离程度越大，而对应酸根
△H＜0时，才有可能使得△G＜0
离子的水解程度越小，所以……
10.荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于
它的说法正确的是
A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,
最多消耗3 mol NaOH
B.1molX最多能与9mol氢气反应
C.X与足量的浓溴水反应,最多消耗4molBr2
D.X能与糠醛(
)发生缩聚反应
×
√
酚醛缩聚
11.氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池
与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该
工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是
A. X为H2,Y为Cl2
B. A池为电解池,且m＜n
C.
B池为燃料电池,且a＜b
√
D.
该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高
√
燃料电池
烧碱产品的浓度
O2+2H2O+4e-=4OH-
×
2Cl--2e-=2Cl2↑ Cl2
H2
13.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000
mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确的是
A.若a＞b，则pH一定小于7
B.若a＜b，则一定存在：
√
n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
D.若pH =7，则a＞b，且
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Ac-)
n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Ac-)
n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Ac-)
-=0.1amol
而nHAc+nAc
0.1bmol
13.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000
mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确的是
A.若a＞b，则pH一定小于7
B.若a＜b，则一定存在：
√
n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
D.若pH =7，则a＞b，且
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
×
在NaAc溶液中，滴加很少量的HAc，溶液仍然
呈碱性，但此时a＞b了，所以……
14.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移
动，M、N两个容器中均发生反应：
A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，
都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积
相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,
√ 则x一定等于y
B.若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率：A＞B
C.若x:y=1:3,当M中放出热量172.8kJ时,A的
转化率为90%
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2L,含
√ 有C 0.4mol,再通入0.36molA时v(正)＜v(逆)
14.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移
动，M、N两个容器中均发生反应：
A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，
都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积
相同，保持温度不变。下列说法正确的是
√A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,
则x一定等于y
M中： A + 3B = 2C 同理N中：
A + 3B = 2C
起始：X
y
0
起始：X
y
0
转化：a
3a
2a
转化：b
3b
2b
平衡：x-a y-3a 2a
平衡：x-b y-3b 2b
X-b
X-a
A的体积分数= X+y-2a A的体积分数= X+y-2b
X-a
X-b
X(a-b)=y(a-b)
X+y-2a
X+y-2b
14.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移
动，M、N两个容器中均发生反应：
A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，
都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积
相同，保持温度不变。下列说法正确的是
C.若x:y=1:3,当M中放出热量172.8kJ时,A的
转化率为90%
1molA ～ 192kJ
172.8kJ
0.9mol
×
A的转化率=0.9/x
?
90%
14.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移
动，M、N两个容器中均发生反应：
A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，
都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积
相同，保持温度不变。下列说法正确的是
√D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2L,含
有C 0.4mol,再通入0.36molA时v(正)＜v(逆)
A + 3B = 2C
=10
起始：1.2
1
0 K=
平衡：1.0
0.4
0.4
由分析知：1.8mol→2L，
N装置(恒温恒压)中再充 Qc=
入0.36molA时,n总为2.16
mol,依据阿氏定律，知：
=18/1.7＞10
V=(2×2.16/1.8)=2.4L