Transcript Оксиды серы (IV) и (VI). Производство серной - chemistry

Разработано учителем химии
МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга
Павловой Е.С.
Сероводород
встречается в
природе в
вулканических газах
и в водах
минеральных
источников. Кроме
того, он образуется
при разложении
белков погибших
животных и
растений, а также
при гниении
пищевых отбросов.
Сероводородный источник Энгельс
Физические свойства:
1) газ без цвета, с
характерным запахом
гниющего белка,
сладковатым вкусом;
2)немного тяжелее воздуха;
3) Ткип = –60,3°C,
Тпл= –85,6°C;
4) на воздухе сероводород
горит голубоватым
пламенем;
5) очень ядовит;
6) растворяется в воде
(сероводородная вода);
7) зрывоопасны его смеси
с воздухом.
Получение:
t
1) S + H2 = H2S
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
Химические свойства:
t
1) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 (при избытке кислорода)
2H2S + O2 = 2H2O + 2S (при недостатке кислорода)
2) 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
3)Хороший восстановитель
Применение:
1) сероводородные
ванны;
2) производство
серы, серной
кислоты,
сульфидов,
органический
синтез.
Оксид серы (IV)
диокси́д се́ры, серни́стый
газ, серни́стый ангидри́д
Оксид серы (VI)
триокси́д се́ры, серный
газ, серный ангидри́д
Строение молекулы
Оксид серы (IV)
Оксид серы (VI)
Распространенность в природе
Не встречается.
Оксид серы (IV)
Оксид серы (VI)
Получение
В промышленности:
обжиг сульфидов:
t
ZnS + O2 = ZnO + SO2
1) Окисление SO2
2SO2 + O2
 25  2SO
t, V O
3
2) Разложение
t
4FeS2 + 11O2 →
сульфатов (для
2Fe2O3 + 8SO2↑ металлов средней
активности):
t
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
Оксид серы (IV)
Оксид серы (VI)
Получение
В лаборатории:
действием сильных
кислот на сульфиты
и гидросульфиты:
Na2SO3 + H2SO4 →
Na2SO4 + H2O + SO2↑
Оксид серы (IV)
Оксид серы (VI)
Физические свойства
1) бесцветный газ с
характерным резким
удушливым запахом (запах
загорающейся спички);
1) в обычных условиях
легколетучая бесцветная
жидкость с удушающим
запахом;
2) хорошо растворяется в
воде с образованием
нестойкой сернистой
кислоты;
2) при температурах ниже
16,9 °C застывает;
3) под давлением сжижается
при комнатной температуре;
4) ядовит;
5) обесцвечивает многие
красители, убивает
микроорганизмы.
3) гигроскопичен.
Оксид серы (IV)
Оксид серы (VI)
Химические свойства
Проявляет как
1) Проявляет только
свойства окислителя, свойства окислителя:
так и восстановителя: 3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2) Растворяется в 100%-й
серной кислоте, образуя
олеум:
H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7
олеум
Оксид серы (IV)
Оксид серы (VI)
Химические свойства
Проявляют свойства типичного кислотного
оксида:
1) + вода → сернистая кислота
2) + основный оксид, + основание
3) + амфотерный оксид, гидроксид
Сульфит
SO32-
Сульфат
SO42-
Применение:
1) в пищевой промышленности
используется как консервант
(Е220)
(Используются при
производстве многих
продуктов и
полуфабрикатов, а также для
дезинфекции тары.
Негативно влияет на функции
почек. Раздражитель
дыхательных путей, может
вызвать приступ астмы);
2) в качестве растворителя в лабораториях;
3) в текстильной промышленности
(отбеливание);
4) в качестве обесцвечивающего
вещества в сахарном
производстве, пищевой промышленности,
5) для дезинфекции помещений и
уничтожения паразитов на теле животных
S
FeS2
H2S
SO2
SO3
H2SO4
§23
Составить электронный баланс и
расставить коэффициенты в
уравнениях реакций:
SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + MnSO4 + K2SO4
SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
SO3 + KI → SO2 + I2 + K2SO4