Transcript (ppt, 85.09 КБ)

Серная кислота – кровь
химии.


Техническая серная кислота содержит 98 %
H2SO4 и кипит при 340оС. Она представляет
собой бесцветную, тяжёлую маслянистую
жидкость.
Серная кислота обладает целым рядом ценных
свойств. Самое важное из них – то, что является
сильной кислотой, хорошим обезвоживающим
средством и довольно сильным окислителем.
«Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь в воде,
то сильно нагреваюсь…»
Нет кислоты, которая была бы нужнее и
применялась бы чаще. Её используют в
производстве суперфосфатов и синтетических
волокон, красителей, взрывчатых веществ,
ядохимикатов, медикаментов и моющих средств.
Серную кислоту используют для обогащения
руд и осушки газов.
Не случайно химическая промышленность
каждой страны наращивает производство серной
кислоты.
Производство серной
кислоты.


В производстве серной кислоты первой стадией
является получение сернистого газа при
сжигании серы.
Затем сернистый газ окисляют в серный
ангидрид (SO3), используя для этого какой-либо
катализатор, например, оксид ванадия (V) или
платину. Серный ангидрид растворяют в
концентрированной серной кислоте, получая
пиросерную кислоту H2S2O7.
Химические свойства серной
кислоты.

А. Разбавленная серная кислота. Является
сильной кислотой:
 H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42 Разбавленная серная кислота взаимодействует:
 1. С металлами
Al + H2SO4 →
Cu + H2SO4 →

2. C основными оксидами: MgO; CuO.
3. С амфотерными оксидами: Al2O3.
4. С С растворимыми основаниями: NaOH.
5. С нерастворимыми основаниями: Cu(OH)2.
6. С солями: Na2CO3; BaCl2.
 Концентрированная серная кислота
взаимодействует:
1. С активными металлами и металлами средней
активности:
5H2SO4 + 4Mg→ 4MgSO4 + H2S↑+ 4H2O
4H2SO4 + 3Zn→ 3 ZnSO4 + S↓+ 4H2O
2. С тяжёлыми металлами:
2H2SO4 + 2Ag → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
4H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Алюминий, хром, железо пассивируются
концентрированной серной кислотой;
реакция протекает только при нагревании:
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
3. С неметаллами:
2H2SO4 + C → 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O
5H2SO4 + 2P → 5SO2↑ + 2H3PO4 + 2H2O
4. Со сложными веществами:
2H2SO4 + 2KBr → SO2↑ + Br2↑ + K2SO4 + 2H2O
5H2SO4 + 8KJ → H2S↑ + 4K2SO4 + 4J2 +4H2O
5. Серная кислота является сильным
дегидратирующим агентом:
C6H12O6 → 6C + 6H2O
HCOOH → CO↑ + H2O
Сульфаты (соли серной
кислоты).



А. Растворимые сульфаты. Получаются
действием разбавленной серной кислоты на
металлы, оксиды, гидроксиды, карбонаты.
Б. Нерастворимые сульфаты получают
осаждением.
Качественная реакция на сульфат –ион (SO4)2Ba2+ + (SO4)2- → BaSO4↓
Тест (работа парами)



1. Осуществите превращения:
H2SO4→ H2S→S→FeS→SO2
2. Назовите элемент, на долю которого
приходится около половины всей массы
земной коры и около 90% массы Мирового
океана: а) кремний; б) водород; в) железо; г)
кислород.
3. Кислород и сера - … а) хорошие
проводники электричества; б) имеют
аллотропные модификации; в) хорошо
растворимы в воде; г) типичные
восстановители.
4. Сера имеет три аллотропные
модификации, называемые…
а) карбин, сера кубическая, озон;
б) карбен, сера кристаллическая, кремнезём;
в) сера кристаллическая, сера гидратная, сера
гомогенная;
г) сера аморфная, сера ромбическая, сера
моноклинная.

5. Объёмная доля кислорода в воздухе
составляет… а) 21%; б) 78%; в) 50%; г)
воздух практически полностью состоит из
кислорода.
 6. Сероводород – это…
а) сильнейший окислитель; б) очень сильная
кислота; в) типичное амфотерное
соединение; г) типичный восстановитель
 7. Оксид серы (1V) является ангидридом…
а) серной кислоты; б)сероводородной
кислоты; в) сернистой кислоты; г) тиосерной
кислоты.

8. Оксид серы (Ѵ1) представляет собой…
а) газ (при комнатной температуре);
б) летучую жидкость (при комнатной
температуре);
в) твёрдое вещество (при температуре < 17оС);
г) газ бурого цвета с запахом «послегрозовой
свежести».
 9. Массовая доля кислорода в оксиде серы
(1У) равна… а) 50%; б) 25%; в) 66,6%; г) 10%.

10. Существует неукоснительное правило
приготовления разбавленной серной
кислоты из концентрированной:
а) в сосуд с водой медленно приливают
концентрированную H2SO4;
б) в сосуд с концентрированной кислотой
приливают воду;
в) порядок приливания не имеет значения;
г) серная кислота не растворяется в воде.

Благодарю за
внимание