Transcript 1-3電池

第一章
電的應用
1-3 電池
電池概述
電池:利用 化學反應 ( 氧化還原 反應)產
生 電位差 的裝置,將 化學能 轉成 電能。
 原理:
(1)化學作用能產生電位差,是因為反應時,物
質得到或失去 電子 。這種得失電子的力
量,促使電子流動,也就是有一個電位差。

電池概述
(2)促使電子移動的能力,和 物質活性 、
反應溫度 及 反應物濃度 有關。
(3)回顧:活性是與某一物質 化合 的能力。國
中所學的是針對 氧 。其活性大小次序是:
鉀 > 鈉 > 鈣 > 鎂 > 鋁 > 碳 > 鋅
> 鐵 > 錫 > 鉛 > 銅 > 汞 > 銀 >
鉑 > 金 。
電池概述
構造:
(1)電池提供 電位差 ,電位較 高 的那一極稱
為 正極 ,較 低 的為 負極 。
(電位高低以 正 電荷來判斷,電荷由A處自由
的移動到B處,則稱A處為 高電位 ,B處為
低電位 )
(2)電池的正極就是 正電 流出的那一極,負
極就就是 負電 流出的那一極。當然,在
導線中真正會移動的是 自由電子 。

伏打電池
伏打電池的發展歷史
(1)西元1780年,義大利的
生物學家賈法尼無意間
將銅製的解剖刀碰觸到
鐵盤上的青蛙,發現青
蛙立刻產生抽搐的現象

伏打電池
(2)義大利學者 伏打 ,以含
食鹽水的溼抹布夾在 銀
製和 鋅 製的圓形板中,
堆積成 圓柱 狀,以導線
連接最上端的銀圓板,和
最下端的鋅圓板,製成第
一個產生穩定電流的裝置,
稱為 伏打電池 。(鋅-銀
電池為世界第一顆電池)
伏打電池


以兩種 活性不同 的 金屬 ,中間夾著可導
電物質所做的電池,均可稱為 伏打電池 。
產生電流的原因:是因為金屬的 活性不同 。
活性 大 的金屬容易 失去電子 ,而形成 負
極,再藉由電解質作用形成電流。
鋅銅電池
檢流器
‧檢驗 電子 的流向
‧電子由 鋅 向 銅 ,電流由 銅 向 鋅
‧指針指向 右 方
e-
鋅銅電池
負極(鋅片Zn)
‧活性 大 , 失去 電子
發生 氧化 反應
‧化學半反應式:
Zn→Zn2++2e-
‧反應後鋅片質量 減少
2e-
Zn→Zn2+
進到硫酸鋅水溶液
鋅銅電池
硫酸鋅(ZnSO4)電解液
‧電解液解離方程式:
2e-
ZnSO4→ Zn2++SO42-
‧電解液顏色: 無 色
‧通電後:Zn2+濃度 增加
電解液顏色 不變
Zn→Zn2+
進到硫酸鋅水溶液
鋅銅電池
2e-
2e-正極(銅片Cu)
‧活性 小 , 得到 電子
發生 還原 反應
‧化學半反應式:
Cu2++2e-→Cu
‧反應後銅片質量 增加
Cu2+ +2e- → Cu
由硫酸銅水溶液提供
由鋅片提供的電子
鋅銅電池
2e-
2e-
硫酸銅(CuSO4)電解液
‧電解液解離方程式:
CuSO4→ Cu2++SO42-
‧電解液顏色: 藍 色
‧通電後:Cu2+濃度 減少
電解液顏色 變淡
CuSO4→ Cu2++SO42-
與銅片上的電子結合形成新的銅
Cu2++2e-→Cu
鋅銅電池
NO3 -
Zn→Zn2+
K+
鹽橋(硝酸鉀KNO3)
‧解離方程式:
KNO3→ K+ + NO3-
‧ K+ 往 正 極電解液(CuSO4)
方向移動,中和 SO42-
‧NO3-往 負 極電解液(ZnSO4)
方向移動,中和 Zn2+ 。
Cu2+ →Cu
鋅銅電池
鋅銅電池全反應式: Zn+Cu2+→Zn2++
Cu 或Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4。
(1)負極:溶解1mole鋅 (原子量為65.4),即減
少 65.4 克的鋅。
(2)正極:得到1mole銅 (原子量為63.5),即產
生 63.5 克的銅。
∴鋅銅電池放電後,正負兩極總質量 減少 。

鋅銅電池

鹽橋是U型管中,裝入的 強 電解質 鹽 類(如:
硝酸鉀KNO3、硝酸鈉NaNO3、氯化鉀KCl、
氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3等)的水溶液,
兩端用棉花塞住。棉花不要塞太鬆或太緊,
U型管中不能有氣泡。
鋅銅電池
(1)鹽橋的功能:形成 通路 、保持 電中性 、
避免兩溶液混合。
(2)鹽橋若未置入,電路為 斷電 狀態, 不會
有電流產生。
(3)鹽橋內裝的物質 不能 與電解液產生反應。
實用電池
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伏打電池由於電流衰減很快,故實用性不高。
在科學家努力下,現在有各種實用或有發展
可能的電池。
目前電池種類:(1)ㄧ次電池(又稱乾電池或
原電池): 碳鋅 電池、 鹼性 電池。
(2)二次電池(又稱充電電池): 鉛 電池、
鋰 電池、水銀電池、鎳鎘電池、鎳氫電池。
(3)未來電池:太陽電池、燃料電池。
實用電池
乾電池
(1)任何電池都有正負極及電解質水溶液。所謂
乾電池是在 電解液 中加入 澱粉 混合成糊
狀物,並非沒有水的存在。
(2)乾電池由於體積 小 ,電解質 不易 外漏,
所以便於攜帶。最早的乾電池是 碳鋅 電池,
現在多用鹼性電池。【註:考試時的乾電池
指 碳鋅 電池,平常所稱的乾電池是指碳鋅
電池及鹼性電池。】

實用電池
(3)乾電池的優缺點:
 優點:電解質不易外漏,也不必補充,且價
格便宜,使用方便。
 缺點:電壓較小,且容易衰減(特別是碳鋅電
池)。
(4)一般而言,乾電池 不能 充電,尤其是碳鋅
電池(充電後會產生氫氣,有爆炸危險)。
碳鋅電池(又稱勒克朗舍電池)
構造:
(1)正極: 碳棒 。
(2)負極: 鋅 製的金屬
圓筒。
(3)電解質: 氯化銨 、
二氧化錳 及 澱粉 等
加少量的水調成的糊
狀物。

碳鋅電池(又稱勒克朗舍電池)


放電時, 電子 由 鋅
經由外電路流向 碳
棒 ; 電流 由 碳棒
經由外電路流向 鋅
電壓: 1.5 V
鹼性電池
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電解液為 鹼性 的電池稱鹼性電池,又稱鹼
錳電池,多為錳鋅電池。
構造:(1)正極: 二氧化錳 ;(2)負極:
鋅殼 ;(3)電解液: 氫氧化鉀 。
優缺點:(1)優點電流較大,電壓較能維持不
變,使用壽命較久。(2)缺點:價格較貴。
鹼錳電池外觀與電壓與碳鋅電池相近。電壓:
1.5 V
鉛蓄電池(又稱鉛酸電池)
構造:
(1)正極: 二氧化鉛
( PbO2 )。
(2)負極:鉛(Pb)。
(3)電解液: 稀硫酸
溶液( H2SO4 )。

鉛蓄電池(又稱鉛酸電池)
(4)電極板為 平板
狀,主要可增加與
稀硫酸的接觸面積,
增加反應速率
(5) 正 極板與 正
極板相連, 負 極
板與 負 極板相連。
極板中置有多孔的
絕緣板,正負極板
相互配置。
鉛蓄電池(又稱鉛酸電池)
放電-將 化學 能轉成 電 能。
(1)電極反應:【註:半反應方程式僅供參考,不必背】
 正極:PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4↓+2H2O
由 二氧化鉛 變為 硫酸鉛 。
 負極:Pb→Pb2++ 2e-或 Pb2++ SO42- →PbSO4↓
由 鉛 變為 硫酸鉛 。

鉛蓄電池(又稱鉛酸電池)
(2)放電後正負極最後都生成 白 色的 硫酸鉛
( PbSO4 ),附著在極板上。
(3)放電過程中,正負極的質量都 增加 ;而硫
酸的濃度變 小 (水份 增加 )、密度變 小
電壓 下降 。
鉛蓄電池(又稱鉛酸電池)
充電-將 電 能轉成 化學 能。
(1)外加電力可使極板回復放電前的狀態,再回
復供電能力,稱為 充電 。
 充電時,電源正極要接在 二氧化鉛 板( 正
極),電源負極要接在 鉛 板( 負 極)。
 充電時,所接電源必須是 直 流電。

鉛蓄電池(又稱鉛酸電池)
(2)電極反應:【註:半反應方程式僅供參考,不必背】
 正極: PbSO4+2H2O→ PbO2+4H++SO42-+2e-
由 硫酸鉛 變為 二氧化鉛 。
 負極:PbSO4 →Pb2++ SO42-
由 硫酸鉛 變為 鉛 。
(3)充電過程中,正負極的質量都 減少 ;而硫
酸的濃度變 大 (水份 減少 )、密度變 大
電壓 上升 。
鉛蓄電池(又稱鉛酸電池)
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鉛蓄電池兩極總反應式為︰ Pb(負極)+
PbO2(正極)+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
一個鉛電池的電壓約為 2 V,汽機車使用的
電瓶為6V或12V,為3或6個鉛電池 串 聯而成
優缺點:(1)電壓穩定、可充電重複使用。
(2)缺點:體積大、重量重。
應用:用於電訊、信號燈、緊急照明,及用
於發動汽機車、飛機船舶等交通工具的引擎
其它電池
鎳氫電池:
(1)電極:
 正極為 鎳 。
 負極以能吸收 氫 原子的特殊 合金 。
 電解液:氫氧化鉀。

其它電池
鎳氫電池:
(2)優點:體積 小 、重量 輕 、電壓 穩定 、
壽命 長 ,能儲存較高能量、可快速充電、
記憶性 小 、 環保 。已大量取代鎳鎘電池
(3)應用:用於行動電話、手提式攝影機、數位
相機和一般攜帶型電器。
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其它電池
鋰(蓄)電池
(1)電極:
 正極為 鋰 金屬氧化物。負極: 碳 。電解
液:鋰鹽有機溶液。
(2)優點:重量 輕 、輸出電壓較 高 (約3.6伏
特)、無記憶性、可快速充電。
(3)應用:用於手機及電腦之中,已成為現代電
子工業重要器材。
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其它電池
鎳鎘電池:
(1)為早期的充電電池,因有記憶效應及重金屬
鎘,許多國家已立法限制其使用。
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含汞電池:
(1)在乾電池或鹼性電池中加入汞,可以提升電
池容量、降低成本。
(2)容易造成環境汙染。
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其它電池
太陽電池:
(1)是將 光 能轉換成 電 能。太陽電池的光源
亦可使用日光燈。
(2)優點:零汙染、幾乎可以永久使用的。
(3)缺點:成本高、價格不便宜,轉換效率亦有
待提升。
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其它電池
燃料電池:
(1)使用 燃料 進行 化學反應 產生電力的裝置,
最常見的是 氫氧 電池。
(2)價格低廉無汙染危害,且產物為 水 可以供
人使用,所以最早應用於太空飛行器上。
(3)但由於產生的電量太小,無法瞬間提供大量
電能,因此仍在研發階段。
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