Transcript 再探原电池

再探原电池
一、设计原电池
1、选择合适的化学反应
2e-
HCl(aq)A+ NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H < 0
2+(aq) + H (g) △H < 0
Zn(s) + 2H+(aq)
=
Zn
2
高温
2H+>+02e- = H2↑
Zn+- CO
2e- 2=(g)
Zn2+ 2CO(g) △H
C(s)
2、设计合理的原电池装置
Zn(s)【设计要点】
+ 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g)A△H < 0
ee-
1、正负极、内电路、外电
Zn
路各需要哪些仪器和药品？
2、如何判断化学能转化为 负极
了电能？
Cu
正极
稀硫酸
二、体验原电池
【实验 · 探究】
A
【温馨提示】
Cu
Zn
稀硫酸
1、使用电子温度计测量反应前后
稀硫酸溶液的温度；
2、观察锌片、铜片、电流表和温
度计的变化并如实记录；
3、注意合作分工，讲究效率
预期现象
实验现象
锌片溶解
锌片上有气泡
铜片上有气泡
铜片上有气泡
电流表指针偏转
电流表指针偏转
溶液的温度升高
【交流 · 研讨一】 如何改进原电池装置？
让锌片与稀硫酸不直接接触
A
A
Zn
Cu
Zn
Cu
改进
稀硫酸
？
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【观察与思考】
A
Zn
ZnSO4溶液
Cu
H2SO4溶液
【结论1】改进后的原电池装置，工作时具有较高
的能量转换率
【交流 · 研讨二】
A
A
Zn
Cu
Cu
Zn
改进
稀硫酸
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【结论2】改进后的原电池装置不工作时，化学能不
改进后的原电池装置还有什么优点？
会自动释放
【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应
三、应用原电池
A
Zn
ZnSO4溶液
Cu
H2SO4溶液
牛
皮
纸
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“在科学上没有平坦的大道，只有
不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人，才
有希望达到光辉的顶点。”
马克思
《再 探 原 电 池》
授课人：马辉
2010年10月29日