Transcript Energija i toplina

Energija i toplina



Energija sustava je mjera koja
pokazuje koliki je kapacitet tog sustava
da obavi neki rad ili preda toplinu
Rad je energija utrošen na pokretanje
nekog objekta nasuprot silama koje
djeluju na objekt.
Toplina je prijenos energije između
sustava i okoline
Prvi princip
termodinamike



Energija se ne može izgubiti može samo
prijeći iz jednog oblika u drugi.
Toplina sustav – toplina koja se razmjeni
između sustava i okoline mjeri se
kalorimetrom.
Toplotni kapacitet (“C”) to je toplina koja se
oslobađa ili apsorbira pri kemijskoj reakciji.
zadatak



1. komad aluminija mase 1,0 kilograma
apsorbirao je toplinu od 490kJ ( kilo jul) a)
koliki je prirast temperature tog komada
aluminija ako je specifični toplinski kapacitet
aluminija 0,90 J / gK ? B) Koliki je molarni
toplinski kapacitet aluminija
A) 540K = 5,4puta 10 na minus drugu K
B) 24 J mol na minus prvu K na minus prvu
= 2,4 puta deset na minus prvu Jmol na
minus prvu K na minus prvu
Zadatak 2.




Izračunaj reakcijsku entalpiju gorenja
magnezija. jeli to egzotermna ili
endotermna reakcija
∆H°(MgO) = -601,83 kJ/mol
∆H°(Mg u čvrstom stanju) = o
∆H°(O2) = 1,0kJ7mol
Toplinski kapacitet je omjer
između apsorbirane topline (Q)
i prirasta temperature (∆T)
formule



toplinski kapacitet = absorbirana
toplina / prirast temperature
C = Q / ∆t
∆t = Q / C
formule







specifični toplinski kapacitet je količnik toplinskog
kapaciteta i mase tvari
c=C/m
Molarni toplinski kapacitet količnik toplinskog
kapaciteta i množine tvari
cm = C / n ; cm = C / m/Mr ;
cm = C/n
cm = c(A) x m(a)/ m(A) /M(A)
Cm = c(A) x M(A)
entalpija




Energija koju sustav posjeduje nije ovisna o
načinu na koji je sustav primio energiju.
Energija sustava ovisna je samo o uvjetima
u kojima se sustav nalazi
Energiju sustava obilježavamo s “E”
za sustav je važno znati na primjer početnu
temperaturu i ako je došlo do prirasta
temperature, svaka promjena u sustavu od
početnog stanja sustava mora se zabilježiti ,
u slučaju promjene temperature bilježi se
prirast temperature” ∆t”
1.



∆t se dobiva kao razlika konačne i
početne temperature
∆t = t konačno – t početno
Neovisno kako je došlo do promjene
važno je obilježiti svaku funkciju stanja
2.


Toplina koja se oslobodi ili utroši
tijekom kemijskih reakcija ( sustav je
obično otvoren i ima stalan tlak)
naziva se ENTALPIJA “H”
Ako se u sustavu ne događa neki drugi
oblik rada osim promjene volumena
tada je prirast entalpije jednak imjeni
toplote ∆H = Q p = kons.
3.
∆H – prirast entalpije je razlika između
Konačnog i početnog stanja sustava
∆H = H konačno – H početno
∆H = H produkta – H reaktanta

4.


Toplina se može oslobađati iz sustava
u okolinu to su EGZOTERMNE
REAKCIJE kod njih prirast entalpije
ima negativan predznak tj. Manji je od
nule jer se energija sustava smanjuje
jer prelazi u okolinu
∆H < O
5.


Kada se sustavu dovodi energija iz
okoline onda je to ENDOTERMNA
REAKCIJA energija sustava se
povećava pa prirast entalpije ima
pozitivan predznak tj. Veće od nule
∆H > O
6.Reakcijska entalpija
Reakcijska entalpija je kod
termokemijske jednadžbe kada je pri
pisanju kemijske jednadžbe naznačeno
∆H
dali je došlo do otpuštanja
ili primanja
topline
 Reakcijska entalpija jednaka je ∆H°r
H° produkta - H° reaktanta
H° je u tablicama za pojedine spojeve
