Transcript Polaridade das moléculas

Polaridade das ligações
Ao aproximarmos 2 átomos de
eletronegatividades  s um deles
atrairá os e- p/ sí, formando pólos
na molécula.
Classificação Qualitativa
das ligações
Ligação de átomos = s  apolar
Ligação de átomos  s  polar
Obs : alguns átomos  têm
eletronegatividades =s
(N/Cl,I/S/C) formando entre eles
lig. apolares.
Classificação Quantitativa
das ligações
Feita pela subtração das
eletronegatividades.
Se o resultado for:
0 (covalente apolar)
Entre 0 e 1,7 (covalente polar)
> 1,7 (iônica)
Polaridade das
moléculas
Dada pela soma dos vetores
das eletronegatividades dos
átomos formadores
da molécula.
(“momento dipolar”, “”)
Cálculo da polaridade da molécula
• Verificar a GM da molécula;
• Somar os vetores de
eletronegatividade de
cada ligação;
• Se  = 0 , molécula apolar
Se   0 molécula polar
Graças a polaridade
molecular , filtros
magnéticos
diminuem a poluição
urbana
Forças Intermoleculares
Mantêm moléculas unidas nos
estados sól. e líq.
Há 3 tipos diferentes:
1- Dipolo instantâneo/induzido
( induzido/induzido,forças de
London , Van der Waals).
Une moléculas apolares , e os
gases nobres , é a + fraca das
ligações intermoleculares.
CO2
2 – Pontes de Hidrogênio
(H-FON/FON)
Une moléculas polares que
possuam ligações entre o”H” c/
“F” ou “O” ou “N”.
É a + forte das 3 FI.
3 - Dipolo/dipolo(Dip-dip).
Une moléculas polares que
ñ tenham “H-FON/FON”.
Possui força intermediária.
Alterações de estados físicos são
causadas pela quebra das F.I.
Líq
Gás
Sól
Ligações
Intermoleculares
Pontes de
Hidrogênio
Dipolo
dipolo
Van
der Waals
Une moléculas Une moleculas Une moléculas
apolares
polares c/ H-FON polares s/ H-FON
É forte
É média
É fraca
Forças intermoleculares e as
mudanças de estado físico(PF/PE)
PF e PE das substâncias
dependem de 2 fatores:
- A massa da molécula (Quanto
>,> PF e PE)
- O tipo de força intermolecular
(Quanto >,> PF e PE)
Polaridade e solubilidade
Geralmente as moléculas
seguem a seguinte regra:
Polar dissolve polar
Apolar dissolve apolar
Teste da gasolina c/ água
(% de álcool)
S/ agitação
c/ agitação
50ml H2O
+
50ml Gasolina
Como isso
ocorre ???
O que são os
Umectantes?
Glicerol
Que besteeeeeeeira!!!!
Basta olhar pra substância,
se é polar ou apolar
Pra saber se é solúvel,e a ebulição achar
Se é ponte de hidrogênio ,
se é dipolo ou Van Der Waals
Apolares se dissolvem,e também polarpolar
Que besteira!!!!!Mas que música rampeira
Que besteira !!!!!
Se as moléculas se juntam com a mesma
ligação
No tamanho eu verifico o ponto de
Ebulição
Classificação das substâncias
Substâncias simples
Compostas por 1 só tipo de
átomo.
Substâncias compostas
Compostas por + de 1 tipo de
átomo.
Alotropia
Átomos que formam + de 1 tipo
de substância simples nas CNTP.
Ex: O (O2 e O3) ,
C (Diamante,Grafite,Carvão)
S (Rômbico e Monoclínico)
P ( Branco e Vermelho)
Estrutura das formas alotrópicas do carbono
diamante.
fulereno,
grafite
.
Curiosidade
As forças intermoleculares
numa mistura é ≠ das subst.
formadoras da mistura , por
isso, frequentemente o volume
da mistura é ≠ do volume das
substs. separadas.
(princípio de não aditividade)
+
=
-
=
Os pólos são indicados pela
letra sigma + ou -
H FON