Transcript QUÍMICA: PROFESSOR(A) ORLANDO

=
QUÍMICA: PROFESSOR(A) ORLANDO
ALUNO(A): __________________________________________________________________
SÉRIE(S): SEMA UNIDADE(S): CENTRO TURMA: _______
GEOMETRIA MOLECULAR -POLARIDADE – FORÇAS
INTERMOLECULARES
01 - (UEM PR/2013)
Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da
camada de valência (VSEPR), assinale a(s) alternativa(s) que
apresenta(m) uma correta descrição da geometria e da
polaridade das moléculas.
01.
02.
04.
08.
16.
Amônia: piramidal, polar.
Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar.
Dióxido de carbono: angular, apolar.
Cloreto de metila: piramidal, polar.
Ácido cianídrico: linear, polar.
Gab: 19
02 - (FATEC SP/2013)
A geometria molecular descreve a maneira pela qual os
núcleos atômicos que constituem uma molécula estão
posicionados uns em relação aos outros. Assim, numere a
coluna B, que contém certas substâncias químicas,
associando-as com a coluna A, de acordo com o tipo de
geometria molecular que cada substância apresenta.
Coluna A
1.
2.
3.
4.
Angular
Piramidal
Tetraédrica
Trigonal Plana
)
)
)
)
SO2
CH2O
PF3
SiH4
02.
04.
16.
03 - (UEG GO/2013)
Uma das teorias sobre a origem da vida supõe que a
atmosfera primitiva seria composta por metano, amônia,
hidrogênio e vapor de água. Considere essas moléculas
mencionadas e
a)
A análise de sua estrutura permite concluir que essa espécie
química apresenta uma geometria
08.
Gab: E
Gab:
CH3
CH3
01.
1 - 4 - 3 - 2.
2 - 1 - 4 - 3.
1 - 2 - 4 - 3.
3 - 4 - 1 - 2.
1 - 4 - 2 - 3.
desenhe as estrutura de Lewis.
atribua a geometria molecular.
C
linear.
piramidal.
tetraédrica.
trigonal planar.
05 - (UEM PR/2012)
Assinale o que for correto.
A sequência correta dos números da coluna B, de cima para
baixo, é
a)
b)
CH3
Gab: D
Dados: H (Z=1); C (Z=6); O (Z=8); F (Z=9); Si (Z=14); P
(Z=15) e S (Z=16).
a)
b)
c)
d)
e)
Metano: Tetraédrica
Amônia: Piramidal
Água: Angular
Hidrogênio: Linear
04- (UEG GO/2012)
A estrutura abaixo representa um carbocátion terciário, o
qual pode ser formado em reações de substituição de haletos
de alquila com espécies química nucleofílicas e na presença
de solventes adequados.
a)
b)
c)
d)
Coluna B
(
(
(
(
b)
No diamante e no grafite, as ligações químicas
predominantes são do tipo molecular e iônica,
respectivamente.
No estado sólido, um composto molecular apresenta
baixa condutividade térmica, quando comparado a
compostos metálicos.
Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo
central B possui 1 par de elétrons livres, apresentará
geometria molecular do tipo angular; porém, se o
átomo B perder o par de elétrons, a geometria do íon
A2B2+ deverá ser do tipo linear.
Considerando que as moléculas de H2O e H2S tenham
o mesmo ângulo formado entre as ligações H-O-H e HS-H, pode-se afirmar que a molécula H2O possui maior
momento dipolar resultante.
Toda ligação iônica é polar, e toda ligação covalente é
apolar.
Gab: 14
06 - (FMJ SP/2012)
A queima de combustíveis fósseis é responsável pelo
lançamento de gases poluentes na atmosfera, que dão origem
à chuva ácida e também contribuem para o aquecimento
global. Dentre esses gases, estão SO2 e CO2. Sobre as
geometrias das moléculas desses óxidos, é correto afirmar
que
a)
b)
c)
ambas são lineares.
ambas são angulares.
SO2 é angular, e CO2 é linear.
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1
d)
e)
SO2 é linear, e CO2 é angular.
SO2 é trigonal planar, e CO2 é linear.
e)
covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
Gab: E
Gab: C
11 - (UDESC SC/2012)
Assinale a alternativa correta em relação às características da
molécula de amônia (NH3) e da de tetracloreto de carbono
(CC4), respectivamente:
07- (UCS RS/2011)
Quando um vulcão entra em erupção com força explosiva
suficiente, as cinzas vulcânicas, contendo dióxido de enxofre,
podem atingir a estratosfera. Lá, fenômenos físico-químicos
criam uma fina camada de partículas esbranquiçadas que,
durante meses ou anos, circundam a Terra e refletem parte
dos raios solares, impedindo que a radiação atinja o solo.
Como resultado desse fenômeno, pode ocorrer um
resfriamento do planeta.
a)
b)
c)
d)
e)
polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel
em água.
apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em
água.
apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel
em água.
Gab: D
O dióxido de enxofre eliminado pelos vulcões
a)
b)
c)
d)
e)
é uma molécula apolar.
é um óxido anfótero.
forma uma base ao reagir com a água.
possui duas ligações covalentes coordenadas em sua
estrutura.
apresenta geometria angular.
Gab: E
08 - (UFTM MG/2013)
Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre
são insumos importantes na indústria química. Em relação à
polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3,
CO2 e SO3 são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
polar, polar e apolar.
polar, apolar e polar.
polar, apolar e apolar.
apolar, polar e apolar.
apolar, apolar e polar.
12 - (UFTM MG/2012)
Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são
um dos principais responsáveis pela má qualidade do ar das
grandes cidades e também contribuem para o aquecimento
global. Além do gás carbônico (CO2) produzido na
combustão, são formados os óxidos nitrosos, que participam
de reações secundárias com o ar, formando ozônio (O3), que
causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios
problemas de redução da capacidade pulmonar. A forma
geométrica da molécula de gás carbônico e a polaridade da
molécula de ozônio são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
angular e polar.
angular e apolar.
linear e polar.
linear e apolar.
trigonal planar e apolar.
Gab: C
13 - (ACAFE SC/2011)
Considere as substâncias I, II e III a seguir.
Gab: C
09 - (FGV SP/2012)
O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins
veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que
geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global
e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na
atmosfera aumento da concentração dos gases CO2, NO2 e
SO2.
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.
CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.
CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.
CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.
CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.
Cl
H
b)
c)
Gab: A
a)
b)
c)
d)
iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
H
H
C
H
H
I
II
H
H3C
CH2
CH3
III
Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome
e a característica de cada uma das substâncias.
a)
10 - (FATEC SP/2012)
As propriedades específicas da água a tornam uma substância
química indispensável à vida na Terra. Essas propriedades
decorrem das características de sua molécula H2O, na qual os
dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de
oxigênio por ligações
N
d)
I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III Propano: gás em condições ambientes.
I - Amônia: gás em condições ambientes; II Cloroetano: polar; III - Butano: polar.
I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições
ambientes; III - Propano: líquido em condições
ambientes.
I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III Butano: apolar.
Gab: A
14 - (UFG GO/2011)
Como usualmente definido na Química, a medida da
polaridade das ligações químicas é feita pelo momento
dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A
molécula de BF3 apresenta três ligações covalentes polares e
independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor,
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2
e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a
representação plana dessa molécula são, respectivamente,
JÚNIOR, L.M.; LORENZI, R.L. Revista brasileira de saúde
ocupacional.
São Paulo: 32(116): 31-37, 2007. (Adaptado)
F
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:
a)
Polar e
b)
01.
B
F
02.
04.
08.
F
F
16.
Polar e
B
32.
F
a queima do enxofre elementar pode ser representada
pela equação química: S + O2  SO2.
o SO2 reage com a água formando o ácido sulfúrico.
a molécula de SO2 é apolar devido à sua geometria.
para a produção de 600 toneladas de ácido sulfúrico
são
necessárias
cerca
de
400
toneladas
de S.
o SO2 deve ser oxidado a SO3 durante o processo de
produção do ácido sulfúrico.
o enxofre encontra-se em duas formas alotrópicas: o
ortorrômbico e o monoclínico.
F
Gab: 49
F
c)
Polar e
d)
B
F
17 - (UFG GO/2009)
Observe o seguinte esquema de um experimento no qual
utilizam-se princípios do eletromagnetismo para observar a
polaridade de moléculas.
F
F
Apolar e
B
F
F
F
e)
Experiment o Carga do bastão Líquido
1

C 6 H14
2

CCl 4
3

CHCl 3
4

CHCl 3
5

CCl 4
Apolar e
B
F
F
Gab: D
15 - (UESPI/2011)
Em relação às estruturas químicas apresentadas a seguir, qual
apresenta um momento dipolar resultante nulo,
caracterizando-se assim como uma molécula apolar?
a)
b)
c)
d)
e)
NH3
H2O
H2CO
CO2
CH3Cl
De acordo com o exposto, ocorrerá a atração do filete líquido
pelo bastão em quais experimentos?
a)
b)
c)
d)
e)
1e3
2e5
3e4
1e5
2e4
Gab: C
Gab: D
16 - (UFSC/2011)
Em uma indústria do Estado de São Paulo que produz ácido
sulfúrico 98% a partir da queima de enxofre elementar, com
capacidade de produção inicial de 600 toneladas por dia,
ocorreu uma emissão de gás dióxido de enxofre (SO2). Essa
emissão de gás ultrapassou as fronteiras da fábrica de ácido
sulfúrico e atingiu a população do entorno. Várias pessoas
apresentaram agravos à saúde relacionados ao caso, como
irritação das vias aéreas, desmaios, vômitos e enjoos,
demandando atendimento hospitalar de emergência em
hospitais da região. Também foram acionados o Serviço de
Atendimento Médico de Urgência (SAMU) e o Corpo de
Bombeiros.
18 - (UNESP SP/2009)
Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo
período da classificação periódica e as respectivas geometrias
moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4
(tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear).
Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno
(C6H6)?
a)
b)
c)
d)
e)
Amônia, água e ácido fluorídrico.
Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.
Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.
Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio.
Metano, amônia e água.
Gab: C
19 - (IFGO/2013)
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3
A tabela abaixo apresenta três substâncias químicas com seus
respectivos pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição
(P.E.), a pressão de 1 atm.
S u bstân ci a P.F.(ºC ) P.E.(º C )
Al2 O 3
2072
2980
Br2
7
59
CS 2
 111
46
S u bstân cisa Tfusão (º C ) S ol u bi l i da
de e m Águ a
Cloret ode sódio
801
Solúvel
Glicose
186
Solúvelou P oucoSolúvel
Naftalina
80
Insolúvel
Como a molécula de água é polar tem-se:
Para o NaCl, ocorre interação eletrostática entre os íons
e a água.
Para a glicose, ocorre ligações de hidrogênio entre o
grupo hidroxila da glicose e a molécula de água.
Para a naftalina, não há interações com a molécula de
água pois a naftalina é um hidrocarboneto apolar.
Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
As três substâncias são líquidas à temperatura de 25 ºC.
Somente uma substância é líquida à temperatura de 25
ºC.
Se misturarmos as três substâncias, a 50 ºC, teremos
uma mistura homogênea líquida.
Br2 é líquido à temperatura de 25 ºC.
CS2 é sólido à temperatura de 30 ºC.
22 - (UNIFICADO RJ/2013)
Um estudante de química do segundo grau resolveu
comparar experimentalmente as diferenças dos pontos de
ebulição de quatro ácidos inorgânicos: HF, HCl, HBr e HI.
Os resultados desse experimento encontram-se listados na
tabela abaixo.
Gab: D
20 - (UEPG PR/2013)
Dadas as fórmulas das substâncias abaixo, com relação às
ligações químicas envolvidas em suas moléculas e os tipos
de interações existentes entre as mesmas, assinale o que for
correto.
H2
01.
02.
04.
08.
16.
CH4
HF
O valor acentuadamente mais elevado do ponto de ebulição
do HF ocorre em virtude da
PH3
Dentre as substâncias, a que apresenta o maior ponto de
ebulição é HF.
Todas as moléculas apresentam interações do tipo
ligação de hidrogênio.
Todas as moléculas apresentam interações do tipo
dipolo induzido-dipolo induzido.
Todas as moléculas apresentam ligações covalentes
polares.
A molécula de CH4 apresenta uma geométrica
tetraédrica, enquanto a molécula de PH3 é piramidal.
a)
b)
c)
d)
e)
Gab: D
23 - (UFPE/2013)
As interações intermoleculares são muito importantes para as
propriedades de várias substâncias. Analise as seguintes
comparações, entre a molécula de água, H2O, e de sulfeto de
hidrogênio, H2S. (Dados: 1H, 8O, 16S).
Gab: 21
21 - (UFG GO/2013)
Analise o quadro a seguir.
S u bstân cisa Tfusão (º C ) S ol u bi l i da
de e m Águ a
Cloret ode sódio
801
?
Glicose
186
?
Naftalina
80
?
00.
01.
02.
03.
Considerando-se as informações apresentadas,
a)
b)
explique as diferenças de ponto de fusão das
substâncias em relação às suas forças intermoleculares;
classifique as substâncias apresentadas como solúvel,
pouco solúvel ou insolúvel. Justifique sua resposta a
partir da polaridade das moléculas.
Gab:
a)
b)
menor eletronegatividade do flúor
ausência de polaridade da substância
maior massa molecular do HF comparada aos demais
formação de ligações de hidrogênio por esta substância
capacidade do HF de formar ligação do tipo iônica
intermolecular
A diferença nos pontos de fusão está relacionada com
as forças intermoleculares da substâncias apresentadas.
No cloreto de sódio, existem interações eletrostáticas
entre os íons Na+ e Cl–. Na molécula de glicose,
existem interações de Van der Waals e ligações de
hidrogênio, além de interações dipolo-dipolo. Já a
naftalina é um hidrocarboneto, no qual existe apenas
interações de Van der Waals.
04.
As moléculas H2O e H2S têm geometrias semelhantes.
A molécula H2O é polar e a H2S é apolar, uma vez que
a ligação H-O é polar, e a ligação H-S é apolar.
Entre moléculas H2O, as ligações de hidrogênio são
mais fracas que entre moléculas H2S.
As interações dipolo-dipolo entre moléculas H2S são
mais intensas que entre moléculas H2O, por causa do
maior número atômico do enxofre.
Em ambas as moléculas, os átomos centrais apresentam
dois pares de elétrons não ligantes.
Gab: VFFFV
24 - (UDESC SC/2012)
As principais forças intermoleculares presentes na mistura de
NaC em água; na substância acetona(CH3COCH3) e na
mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio.
ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo.
íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
Gab: D
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4
25 - (IFGO/2012)
Considere o quadro a seguir. Ele apresenta as temperaturas
de fusão e de ebulição das substâncias Cl2, ICl e I2:
Substância
Cl 2
ICl
I2
T emperatur
a T emperatur
a de
de fusão / C Ebulição / C
 102
 35
27
97
113
184
Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é
correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
No Cl2 , as interações intermoleculares são mais fortes
que no I2 .
Nas condições normais de temperatura e pressão, o Cl 2
é gasoso, o ICl é líquido e o I2 é sólido.
Na molécula do ICl , a nuvem eletrônica da ligação
covalente está mais deslocada para o átomo de cloro.
No ICl , as interações intermoleculares são,
exclusivamente, do tipo dipolo instantâneo – dipolo
induzido.
O ponto de fusão da molécula de I2 é o maior das três
substâncias em função das suas interações
intermoleculares serem mais intensas.
b)
Os elementos do Grupo 16 são mais eletronegativos que
os elementos do Grupo 14, assim suas ligações com o hidrogênio
são mais polares, formando interações intermoleculares mais
fortes. Já os elementos do grupo 14 possuem interações
intermoleculares mais fracas.
Gab: C
26 - (UFG GO/2011)
O elemento químico hidrogênio é bastante reativo e forma
hidretos com vários outros elementos da Tabela Periódica.
Na tabela abaixo estão listados os valores dos pontos de
ebulição de alguns desses hidretos.
Compost o P ont ode Ebulição (C)
CH 4
SiH 4
GeH 4
H 2S
SnH 4
H 2Se
H 2T e
 161,6
 112,0
 88,0
 60,7
 52,0
 41,5
 1,8
H 2O
 100,0
De acordo com os valores apresentados na tabela,
a)
b)
esboce um gráfico contendo a correlação entre
temperatura de ebulição dos hidretos e período do
átomo central, para as diferentes famílias dos
elementos que compõem esses hidretos (Tabela
Periódica na contracapa da prova).
explique por que os pontos de ebulição dos hidretos
formados a partir dos elementos do grupo 14 são
menores do que os pontos de ebulição dos hidretos
formados a partir dos elementos do grupo 16.
Gab:
a)
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5