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Curso de Técnicas
Electroquímicas (Fundamentos)
Ignacio González Martínez
Carlos Eduardo Frontana Vázquez
Víctor Manuel Ugalde Saldívar
1
Q. Carlos Eduardo
Frontana Vázquez
Dr. Víctor Manuel
Ugalde Saldívar
Universidad Autónoma
Metropolitana
Unidad Iztapalapa
Universidad Nacional
Autónoma de México
[email protected]
Universidad Metropolitana
Unidad Iztapalapa
Electroquímica molecular
(Química Orgánica)
[email protected]
[email protected]
Electroquímica molecular
(Química Inorgánica)
2
Calendario de actividades
Semana 1
Día
Tema
Tipo de sesión
Martes 26 de julio
Fundamentos
Explicación y
ejemplos
Miércoles 27 de julio
Cronoamperometría
Explicación y
ejemplos
Jueves 28 de julio
Voltamperometría de
corriente muestreada
Explicación y
ejemplos
Viernes 29 de julio
Cronoamperometría
Experimental
3
Calendario de actividades
Semana 2
Día
Tema
Tipo de sesión
Lunes 1 de agosto
Voltamperometría de
barrido lineal
Explicación y
ejemplos
Miércoles 3 de agosto
Casos experimentales
Explicación y
ejemplos
Jueves 4 de agosto
Voltamperometría de
barrido lineal
Experimental
Viernes 5 de agosto
Espectroelectroquímica
Explicación y
ejemplos
4
Fundamentos de electroquímica
•Reacciones en disolución (reacciones redox)
•Celda electroquímica
•Reacción electroquímica
•Potenciometría de corriente nula
•Electrodo Normal de Hidrógeno y sistemas de referencia
•Potenciostato (instrumentación)
•Factores que alteran la velocidad del proceso:
•Transferencia de carga (BV)
•Transferencia de masa (Nernst-Planck)
•Leyes de Fick
5
Retos Tecnológicos XXI
Medio Ambiente
Contaminación
Ambiental
Tecnologías
“Limpias”
-Aire
-Agua
-Suelo
-Transformación
-Extracción de
productos naturales
-Energéticas
6
Retos Tecnológicos XXI
Industrial
Innovación
Tecnologías
“Limpias”
Disminución de
costos
7
Retos Tecnológicos XXI
Ciencia Básica
Desarrollo de
Teorías
Relaciones
estructura-actividad
Mayor
implicación en
el proceso
productivo
8
Fundamentos de electroquímica
•Reacciones en disolución (reacciones redox)
•Celda electroquímica
•Reacción electroquímica
•Potenciometría de corriente nula
•Electrodo Normal de Hidrógeno y sistemas de referencia
•Potenciostato (instrumentación)
•Factores que alteran la velocidad del proceso:
•Transferencia de carga (BV)
•Transferencia de masa (Nernst-Planck)
•Leyes de Fick
9
Reacciones “redox”
Red1 + Ox1  Ox2 + Red2
Fe2+ + Ce4+  Fe3+ + Ce3+
Fe2+
+
Fe3+
+
Ce4+
Ce3+
DGrxn = G mezcla final – G mezcla inicial
Mezcla final= [j] después del avance de un coeficiente
estequiométrico
10
Celdas Electroquímicas
i
Potenciómetro
e
Vizq  (M-Sizq)
-
Fe3+
Ce4+
Fe2+
Ce3+
Vder  (M-Sder)
Vder – Vizq = DV (Ce4+/Ce3+)-(Fe3+/Fe2+)
11
Reacciones electroquímicas
Toda reacción que involucra transferencia de carga A
TRAVÉS de la interfase y, por lo tanto, un FLUJO DE
CORRIENTE (J), se llama REACCIÓN
ELECTROQUÍMICA
De transferencia iónica:
Ag+ (soln) + e- (metal)  Ag (metal)
H3O+ (soln) + e-(metal)  Had + H2O
2 Had  H2 (g)
A+ (ac)  A+ (org)
De transferencia electrónica
Fe3+ (soln) + e- (metal)  Fe2+ (soln)
12
Introducción
•Electroquímica:
Inicio formal a partir de los
trabajos de Volta y Galvani (celdas de
energía y fenómenos biológicos).
•Estudio
de estructuras y procesos en la
interfase formada por un conductor
electrónico y un conductor iónico (o entre
dos conductores iónicos)
13
Propiedades de la reacción
electroquímica



v  J, si sólo ocurre una reacción química
en el sistema
Sensible al estado de la superficie.
Modifica el término DG por valores zi eo
Df
Al variar Df, es posible controlar la velocidad
de reacción e incluso revertir su dirección
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Fundamentos de electroquímica
•Reacciones en disolución (reacciones redox)
•Celda electroquímica
•Reacción electroquímica
•Potenciometría de corriente nula
•Electrodo Normal de Hidrógeno y sistemas de referencia
•Ley de Nernst
•Potenciostato (instrumentación)
•Factores que alteran la velocidad del proceso:
•Transferencia de carga (BV)
•Transferencia de masa (Nernst-Planck)
•Leyes de Fick
15
Potenciometría
Electrómetro
Segmento de alta impedancia
Milivoltímetro de alta impedancia
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ENH y sistemas de referencia
Potenciómetro
H2
H+ (1 M)
H+
Ce4+
H2
Ce3+
Vder – Vizq = DV (Ce4+/Ce3+)-(H+/H2) = E
17
Ley de Nernst
RT Cox ( x  0)
EE 
ln
nF Cred ( x  0)
o
RT CH  ( x  0)
E1  E 
ln
nF
PH 2
o
1
RT CCe 4 ( x  0)
E2  E2 
ln
nF CCe3 ( x  0)
o
DV=E2-E1
18
Condiciones de aplicabilidad de E
DV = E2, sí y sólo sí
•Vizq = ENH (Sistema de
referencia)
•[Ox]x=0=[Ox]*
•[Red]x=0=[Red]*
(no hay reacción química)
•icelda  0
[A]
= [A] después
de la llamada
doble
capa(“Energía”)
eléctrica
E es
lax=0
condición
termodinámica
de mi
sistema
19
Aprovechamiento de reacciones de
electrodos

Q/QH2: Funciones de acidez
 Pb/PbS: Detectores de sulfuros o iones
metálicos
Q  2e   2 H   H 2Q
aQ
RT
RT
2
EE 
ln

ln a H 
nF a H 2Q nF
o
E  E  0.0295log
o
C Q ( x  0)
C H 2Q ( x  0)
 0.0591pH
20
Sistemas de referencia
Ag+ + Cl-  AgCl
Hgo
+2
Cl-
Hg2Cl2 (calomel)
Hgo + SO42-  Hg2SO4
i
Interfase
idealmente
no polarizable
Cuo + O2 + 2 H+  CuO + H2O
E
Interfase
idealmente
polarizable
21
Sistemas indicadores
(electrodos selectivos)

Celdas de concentración: Electrodo de vidrio
RT
so ln
E  constante 
ln ai
zi F
zi : Carga del ión de interés
p. Ej. Calomel
Hg/Hg2Cl2/KCl (sat)/Solución de prueba/Membrana de vidrio/HCl (0.1M)/AgCl/Ag
Referencia 1
Referencia 2
22
Dirección del proceso
Fuente de poder
Fe3+
Ce4+
Fe2+
Ce3+
A favor o en contra de la dirección espontánea
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Fundamentos de electroquímica
•Reacciones en disolución (reacciones redox)
•Celda electroquímica
•Reacción electroquímica
•Potenciometria de corriente nula
•Electrodo Normal de Hidrogeno y sistemas de referencia
•Ley de Nernst
•Potenciostato (instrumentación)
•Factores que alteran la velocidad del proceso:
•Transferencia de carga (BV)
•Transferencia de masa (Nernst-Planck)
•Leyes de Fick
24
Potenciostato
E(t): Fuentes de poder
Fuente de voltaje constante
Considerando que el flujo de corriente es pequeño
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Fundamentos de electroquímica
•Reacciones en disolución (reacciones redox)
•Celda electroquímica
•Reacción electroquímica
•Potenciometria de corriente nula
•Electrodo Normal de Hidrogeno y sistemas de referencia
•Potenciostato (instrumentación)
•Factores que alteran la velocidad del proceso
•Transferencia de carga (BV)
•Transferencia de masa (Nernst-Planck)
•Leyes de Fick
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Factores presentes al forzar el proceso
Ox1
Red1
•Reacciones químicas de Red1 en solución
•Transporte de Red1 hacia la superficie de M
•Interacción
superficial de Red1 con M (procesos
Ox2
adsortivos)
•Transformación de Red1 en Ox1 (Transferencia
de carga)
•Interacción superficial de Ox1 con M
Red2 de Ox1 hacia el seno de la solución
•Transporte
•Reacciones químicas de Ox1 en solución
 Cambio en el flujo de Red1/Ox1 en la superficie de M
27
Parámetros de control
Perturbación SISTEMA Respuesta
E(t)
i(t)
i(t)
E(t)



E (Energética del proceso)
i (Velocidad del proceso)
t (Duración de la perturbación al proceso)
28
Velocidad del proceso
Velocidad
del proceso  Corriente circulante
dN dQ 1
i
v (mol s ) 


dt
dt nFA nFA
1
vmax   v j
j
vj=Velocidad del proceso j-ésimo

Vmax estará influenciada por el proceso más veloz
 Hacer a los otros procesos más lentos
o de menor contribución de parte de la especie j
29
Procesos asociados al flujo de i
Procesos de
transporte
de carga
Procesos de
transporte de masa
Reacciones
químicas en
solución
30
Selección de condiciones
experimentales
Vproceso = vtransferencia de carga + vtransporte de masa + vreacciones químicas
Transferencia de carga  TM y Rxns Q Rápidas
Transporte de masa  TC y Rxns Q Rápidas
Reacciones químicas  TC y TM Rápidadas
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Fundamentos de electroquímica
•Reacciones en disolución (reacciones redox)
•Celda electroquímica
•Reacción electroquímica
•Potenciometria de corriente nula
•Electrodo Normal de Hidrogeno y sistemas de referencia
•Potenciostato (instrumentación)
•Factores que alteran la velocidad del proceso
•Transferencia de carga (BV)
•Transferencia de masa (Nernst-Planck)
•Leyes de Fick
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Transferencia de carga
Ecuación de Butler-Volmer
ineta = io {exp(a z F h/RT)
– exp(-c z F h/RT)}
Ecuación de Wagner-Traud
icorrosión = ioa {exp(aa F [f*- foa]/RT)
-exp(-ac F [f*- foa]/RT) } =
- ioc {exp(ca F [f*- foc]/RT)
- exp(-cc F [f*- foc]/RT) }
33
Transferencia
de carga
i
io, (ioa, ioc)  ko
(Cinética de
transferencia de
carga)
ko 
h = (E-Eo)
BV: Mismo par redox
WT: Diferente par redox
34
Cantidad a electrolizar
Relaciones Área vs Volumen, Área vs Concentración
A/V o A/C bajo  Poca electrólisis total (microelectrólisis)
A/V o A/C alto  Consumo alto de sustancia (macroelectrólisis)
Selección del método
= f (Eficiencia de
transferencia de masa)
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Fundamentos de electroquímica
•Reacciones en disolución (reacciones redox)
•Celda electroquímica
•Reacción electroquímica
•Potenciometria de corriente nula
•Electrodo Normal de Hidrogeno y sistemas de referencia
•Potenciostato (instrumentación)
•Factores que alteran la velocidad del proceso:
•Transferencia de carga (BV)
•Transferencia de masa (Nernst-Planck)
•Leyes de Fick
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Transporte de masa
J j ( x)   D j
Difusión
C j ( x )
x
zi F
f ( x )

D jC j
 C j v( x)
RT
x
Migración
Convección
Otros factores influirán en J(x) total (Rxns químicas,
adsorción, presencia de nuevas fases, etc.)
Ecuación de Nernst-Planck
37
Leyes de Fick
J j ( xk , t )   D j
C j ( xk , t )
xk
  DjC ( x
k
,t)
Condiciones de distribución espacial de concentración
C j ( x k , t )
t
  2C j ( x k , t ) 
2C ( x , t )

D 

D

2

j
j
j
k

x
k


Condiciones de distribución temporal de concentración
xk: k-ésima coordenada espacial de distribución
38
Difusión en una sola dimensión
C j ( x, t )
= 0  No hay
transformación (i=0)
J j ( x, t )   D j
C j ( x, t ) x   2C j ( x ,0t ) Hay

D 
transformación
(i 0)
2


j
t
 x

= 0  Flujo constante
(Estado estacionario)
 0  Flujo variable
(Estado no estacionario,
“transient techniques”)
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Fundamentos de electroquímica
•Reacciones en disolución (reacciones redox)
•Celda electroquímica
•Reacción electroquímica
•Potenciometría de corriente nula
•Electrodo Normal de Hidrógeno y sistemas de referencia
•Potenciostato (instrumentación)
•Factores que alteran la velocidad del proceso:
•Transferencia de carga (BV)
•Transferencia de masa (Nernst-Planck)
•Leyes de Fick
40
41
42
Sistemas de tres electrodos
Fuente de voltaje
variable
3 electrodos:
•Trabajo: Reacción de
interés
•Referencia: Ajustar la
escala energética
•Auxiliar: Soportar el
paso de corriente
43
Micro y macroelectrólisis
Relaciones Área vs Volumen, Área vs
Concentración
A/V o A/C bajo  Poca electrólisis total
(microelectrólisis) (cantidad transformada=2%Co*)
A/V o A/C alto  Consumo alto de sustancia
(macroelectrólisis) (transformación total)
Selección del método
= f (Eficiencia de
transferencia de masa)
44
Celda de microelectrólisis
Celda de macroelectrólisis
Electrodos (cm2)
 Microelectrodos (mm2)
Ultramicroelectrodos (mm2)


45
Condiciones de validez
No hay transferencia de masa
 Conducción iónica
Fuente de voltaje

variable
3 electrodos:
•Trabajo: Reacción de
interés
•Referencia: Ajustar la
escala energética
•Auxiliar: Soportar el
paso de corriente 46